PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ

I Podstawowe pojęcia chemiczne

1) Pierwiastkiem nazywamy :

a - zbiór atomów o tej samej liczbie masowej

b + zbiór atomów o tej samej liczbie atom

c - zbiór atomów o tej samej liczbie neutronów

2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o:

a - ilości protonów i neutronów w jądrze

b - masie atomu

c + ilości protonów w jądrze

3) Izotopy są to atomy o :

a - tej samej liczbie neutronów, a różnej liczbie protonów w jądrze

b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze

c - tej samej masie , a różnej liczbie protonów

4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o :

a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu

b - ilości atomów / cząsteczek w 1dm³ substancji (w warunkach normalnych)

c - ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji

5) Liczba Avogadro wynosi :

a - 2,6867 * 10²⁵

b - 9,6485 * 10⁴ C mol^-1

c + 6,022045 * 10²³ mol^-1

6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych :

a - 100 dm³

b + 22,4 dm³

c - 9,8 dm³

7) Masa rzeczywistacząsteczki wodoru wynosi :

a + 0,3359 * 10^-23

b - 0,1674 * 10^-23

c - 2,008

8) Masa protonu jest większa od masy elektronu :

a - 10 x

b + 1840 x

c - 2 x

9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca :

a - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy elektrnu

b - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy jednego atomu wodoru

c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu ¹²C

II Budowa atomu

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem :

a - dwóch liczb kwantowych

b + czterech liczb kwantowych

c - nie jest kwantowany

12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości :

a + liczb naturalnych

b - liczb całkowitych

c - liczb w przedziale (-7,7)

13) Zakaz Pauliego brzmi :

a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym

samym zespołem czterech liczb kwantowych

b - w atomie nie mogą istnieć elektrony o przeciwnych spinach

c - ilość elektronów o spinowej liczbie kwantowej +1/2 nie może mniejsza niż ilość

elektronów z liczbą spinową -1/2

14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :

a + 1=0

b - 1=1

c - 1=2

15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :

a - 1=0

b + 1=1

c - 1=2

16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów :

a - 2

b - 6

c + 10

17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru ¹⁷Cl wynosi :

a - 1

b - 5

c + 7

18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny ⁵⁰Sn wynosi :

a - 2

b + 4

c - 6

19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu ⁴⁹In wynosi :

a + 3

b - 6

c - 9

20) German ³² Ge leży w grupie :

a - drugiej układu okresowego

b - trzeciej układu okresowego

c + czwartej układu okresowego

21) Selen ³⁴Se leży w okresie :

a - drugim

b - trzecim

c + czwartym

III Budowa cząsteczki

22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową

a + CaCl₂

b - CH₄

c - H₂O

23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na :

a - przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektrododatniego

b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego

c - powstaniu jonów dodatnich i ujemnych w cząsteczce

24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek :

a - wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym każdy z tworzących wiązanie

atomów jest dawcą jednego elektronu

b - polaryzacji wiązania atomowego , przy czm każdy z tworzących wiązanie atomów jest

donorem jednego elektronu

c + wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów

25) W anionie SO₄^-2 siarka jest :

a + czterech par elektronowych

b - akceptorem czterech par elektronowych

c - donorem dwóch par elektronowych

26) Jon NH₄^- ma budowę

a - płaską

b + tetraedyczną

c - oktaedryczną

27) Atom azotu tworzy w jonie NH₄⁺ następujące rodzaje wiązań :

a - cztery wiązania atomowe spolaryzowane

b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne

c - dwa wiązania atomowe spolaryzowane i dwa wiązania koordynacyjne

28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym :

a - tlen

b - CCl₄

c + Na₂CO₃

29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania

a - HCl

b - HBr

c + HF

30) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania

a + H₂O

b - H₂S

c - H₂Se

IV Reakcje chemiczne

31) W reakcji: xN₂ + yH₂ = zNH₃ wspólczynniki stechiometryczne x,y,z wynoszą :

a + x=1 , y=3 , z=2

b - x=3 , y=1 , z=2

c - x=1 , y=3 , z=1

32) W reakcji :

aFeSo₄ + bKMnO₄ + cH₂SO₄ = dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fMnSO₄ + gH₂O wspóczynniki stechiometryczne a,b,c wynoszą :

a - a = 2 , b = 2 , c = 5

b - a = 5 , b = 2 , c = 10

c + a = 10 , b = 2 , c = 8

33) W reakcji Zn + S = ZnS cynk ulega :

a - utlenianiu

b + redukcji

c - nie zmienia stanu utlenienia

34) Redukcją nazywamy proces :

a - zwiększania stopnia utlenienia (wartościowości)

b + zmniejszenia stopnia utlenienia

c - reakcję metalu z wodorem

35) Stała równowagi chemicznej jest to :

a + stosunek stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów

b - iloczyn stężeń substratów

c - iloczyn stężeń produktów

36) Katalizatorem nazywamy substancję :

a + przyspieszającą szybkość reakcji

b - zminejszającą szybkość reakcji

c - utrwalającą stan równowagi

37) Równowagą chemiczną nazywamy stan w którym :

a - procesy chemiczne nie zachodzą

b - reakcja została zakończona

c + szybkość procesów chemicznych tworzenia produktów i ich ponownego rozpadu z

wytworzeniem substratów są takie same

38) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji CO + 1/2O₂ = CO₂

a + w prawo

b - w lewo

c - nie przeuwa równowagi

39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H₂ + Cl₂ = 2HCl

a - w prawo

b - w lewo

c + nie przeuwa równowagi

40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H₂O

a + wymiany

b - utleniania redukcji

c - analizy

V Roztwory

41) Stężenie molowe mówi nam :

a - ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu

b - ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczalnika

c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu

42) Ułamek molowy podaje nam :

a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze

b - ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika

c - stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości moli rozpuszczalnika

43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy :

a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym

b - iloczyn stężeń molowych jonów i cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze nasyconym

c - iloczyn stężeń molowych produktów dysocjacji i substancji nie zdysocjowanej

44) Rozpuszczalnością nazywamy :

a - ilość substancji rozpuszczonej w danej objętości rozpuszczalnika

b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych

warunkach ciśnienia i temperatury

c - ilość substancji jaką można rozpuścić w 1 litrze roztworu w 20*C pod ciśnieniem 1 atm

45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10^-13) ,CuCl (3,2*10^-7) ,PbCl₂ (1,6*10^-5)

odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna :

a - AgCl

b - CuCl

c + PbCl₂

46) Stopniem dysocjacji nazywamy :

a - stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji

b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek danej substancji

rozpuszczonej

c - stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych

47) Stałą dysocjacji nazywamy

a - stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek

b - stosunek ilości substancji dysocjującej doilości rozpuszczalnika

c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia

zdysocj owanej części tej substancji w roztworze

48) Stopień dysocjacji :

a + rośni wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej

b - maleje wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej

c - nie zależy od stężenia substancji dysocjującej

49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny

a - wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,01m/l

b - 0,01m roztwór LiCl w alkocholu etylowym

c + wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,1m/l

50) Który zpodanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia

a - 0,01m roztwór NaCl

b - 0,1m roztwór NaCl

c + 0,1m roztwóralkocholu etylowego

51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje :

a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu

b - obniżenie temperatury wrzenia roztworu

c - nie powoduje zmiany temperatury wrzenia

52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest :

a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem

b - mniejsza niż nad czystym rozpuszczalnikiem

c - taka sama jak nad czystym rozpuszczalnikiem

53) Zjawisko osmozy polega na :

a - wędrówce jonów w polu elektrycznym

b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną

c - wędrówce cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną

54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek :

a - przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku większego

stężenia

b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego

stężenia

c - przenikania substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną

55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?

a -amoniaku

b - jon wodorowy

c + jon amonowy

56) ) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową H₂O + H⁺ = H₃O⁺

jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?

a + cząsteczka wody

b - jon wodorowy

c - jon hydroidowy

57) Iloczyn jonowy wody jest to ;

a - stała dysocjacji wody w warunkach normalnych

b + molowych jonów wodorowych i jonów hydroksylowych

c - iloczyn stężeń jonów wodorowych i niezdysocjowanych cząsteczek wody

58) pH roztworu jest to ;

a - stężenie molowe jonów wodorowych

b - stężenie molowe jonów hydroksylowych

c + ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego

59) Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20*C i pod ciśnieniem 1at wynosi :

a + 10^-14(m/l)²

b - 10^-18

c - 10^-7

60) Roztwory kwaśne to roztwory o pH :

a - większym od 7

b + mniejszym od 7

c - równym 7

61) Wodny roztwór chlorku amonu ma pH :

a + mniejsze od 7

b - równe 7

c - większe od 7

62) Kwas octowy należy do :

a + kwasów słabych

b - kwasów mocnych

c - kwasów nieorganicznych

63) Wzur H₂SO₄ jest wzorem :

a - kwasu azotowego

b - kwasu mrówkowego

c + kwasu fosforowego

VI Elektrochemia i korozja metali

64) Potencjał elektrody w stanie równowagi zależy od stężenia jonów potencjałotwórczych

Zależność jest zależnością :

a - liniową

b + logarytmiczną

c - poraboliczną

65) Równanie Nernsta określa :

a - zależność masy od ładunku w procesie elektrodowym

b + zależność potencjału równowagowego od stężenia jonów potencjałotwórczych

c - zależność natężenia prądu od napięcia

66) Współczynnik b w równaniu Nernsta E = E⁰ +b ln ([ox]/[red]) jest :

a + RT/nF

b - nF/RT

c - F/RT

67) Wyrażenie E⁰ w równaniu Nernsta E = E⁰ + RT/nF ln ([ox]/[red]) jest :

a - potencjałem równowagowym

b + potencjałem normalnym

c - potencjałem stacjonarnym

68) Dla reakcji elektrodowej Al = Al⁺³ + 3e równanie Nernsta przyjmie wartość :

a + E = E⁰ - RT/3F ln (Al⁺³)

b - E = E⁰ - RT/3F ln 1/(Al⁺³)

c - E = E⁰ - RT/F ln (Al⁺³)

69) Potencjałem normalnym metalu nazywamy :

a - jego potencjał rów nowagowy w temperaturze pokojowej

b - różnicę potencjałów pomiędzy daną elektrodą , a elektrodą odniesienia

c + potencjał elektrody zanrzonej w roztworze jonów własnych o stężeniu 1m/l , mierzony w

warunkach normalnych

70) Sereg napięciowy metali jest to :

a - uszeregowanie metali względem potencjałów równowagowych

b + uszeregowanie metali względem ich elektroujemności

c - uszeregowanie metali względem ich potencjału normalnego

71) Który z pierwiastków będzie katodą wparze galwanicznej Zn - Fe

a + cynk (potencjał normalny cynku wynosi -0,762V)

b - żelazo (potencjał normalny zelaza wynosi -0,441V)

72) I prawo Faradaya brzmi :

a + m = k*I*t

b - U = I*R

c - i = i⁰ exp{anF(E -E⁰)/RT

73) Produktami elektrolizy wodnego roztworu NaCl są :

a + sól i chlor

b - wodorotlenek sodu i chlor

c - wodór i chlor

74) Antykorozyjne działanie powłoki cynkowej na stali konstrukcyjnej polega na :

a - polaryzacji katodowej stali

b - polaryzacji anodowej

c + pasywacji stali

75) Pasywacja metalu polega na :

a + pokryciu metalu nierozpuszczalną cienką warstewką tlenkową

b - polaryzacji katodowej metalu

c - inchibitowaniu procesu roztwarzania metalu

VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych

76) Dwutlenek węgla ma własności :

a - zasadowe

b + kwasowe

c - jest tlenkiem nie aktywnym chemicznie

77) Szkło otrzymujemy w wyniku :

a + procesów yopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu

b - procesów wypalania glinokrzemianów

c - procesów topienia dwutlenków krzemu z solami metali alkalicznych

78) Aluminium otrzymujemy :

a + w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru

b - w wyniku elektrolizy stopionego tlenku glinu

c - w wyniku elektrolizy wodnych roztworów soli glinu

79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku :

a - elektrolizy stopionego chlorku wapnia

b + termicznego rozkładu węglanu wapnia

c - hydrolizy soli wapniowych

80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne :

a - tlenek węgla

b + trójtlenek glinu

c - dwutlenek krzemu

81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu :

a + +1

b - +3

c - +5

82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach

utlenienia

a - - 1 , +1 , +3 , +5 , +7

b - +6

c + -2 , +2 , +4 , +6

83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest :

a - dwutlenek siarki

b + trójtlenek siarki

c - siarkowodór

84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące :

a + tlenek węgla

b - dwutlenek węgla

c - dwutlenek siarki

85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne

a + tlenek węgla

b - dwutlenek węgla

c - metan

86) Amoniak jest w warunkach normalnych :

a + gazem

b - cieczą

c - ciałem stałym

87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z :

a - tetraedyczną budową cząsteczki

b + obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu

c - obecnością trzech atomów wodoru w cząsteczce

88) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się :

a + przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnychw sieci krystalicznej

b - przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i obecnością niezlokalizowanych

przestrzennie elektronów

c - przestrzennym uporządkowaniem atomów

89) Gips to związek o wzorze :

a - CaCO₃

b + CaSO₄

c - CaCO₃ * MgCO₃

90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej :

a - CHO

b + NH₂

c - CN

---