ZALICZENIE Z CHEMII cz. I (chemia ogólna) - przykłady pytań

1. Amoniak powstaje w komórkach w licznych procesach dezaminacji. Jaki jest stosunek stężeń [NH₄⁺] do [NH₃]

w fizjologicznym pH=7.4 ? (pK_a (NH₄⁺) = 9.25)

A. 185; B. 70.79; C. 7.42; D. 0.014. E. 1.0

2. Wskaż zdanie(a) fałszywe:

1. Katalizator tak zmienia mechanizm reakcji, że zwiększa stałą równowagi reakcji katalizowanej;

2. Katalizator tak zmienia mechanizm reakcji, że najwolniejszy etap reakcji katalizowanej ma energię aktywacji mniejszą, niż energia aktywacji reakcji niekatalizowanej;

3. Szybkość reakcji katalizowanej nie zależy od stężenia katalizatora;

4. Katalizator może zmienić stechiometrię reakcji

A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 4 C. 2, 3, 4 D. 2 E. 3

3. Wskaż poprawne dokończenie zdania: „ Chromian srebra powstający podczas argentometrycznego

oznaczania jonów chlorkowych pełni rolę:

A. wskaźnika, B.utleniacza, C. reduktora, D. wszystkie wymienione,

E. nie ma prawidłowej odpowiedzi

4. Wskaż zdanie fałszywe:

A. stopień dysocjacji α można obliczyc znając K i stężenie początkowe elektrolitu

B. stała równowagi reakcji zależy od stężeń początkowych reagentów

C. kwasy w teorii Brönsteda to związki chemiczne lub jony będące donorami protonów

D. dodanie soli, która dysocjuje z wytworzeniem takich samych jonów lub jonu jak trudnorozpuszczalny osad zmniejsza rozpuszczalność tego osadu

E. iloczyn rozpuszczalności Fe(OH)₃ wyraża się wzorem: I = [Fe³⁺]×[OH⁻]³

5. Z podanych poniżej zdań, wybierz zestaw prawdziwy dla buforu wodorowęglanowegowe krwi:

1. ciśnienie CO₂ w warunkach fizjologicznych wynosi 40 mmHg

2. stężenie HCO₃⁻ przekraczające 25 mM świadczy o zaburzeniu zwanym alkalozą

3. równanie Hendersona-Hasselbacha dla buforu wodorowęglanowego ma postać:

pH = pK+log [CO₂]/[HCO₃⁻]

4. stosunek stężeń [HCO₃⁻/[CO₂] w warunkach fizjologicznych wynosi 20:1

A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 4 C. 1, 2, 4 D. 2, 3, 4 E. 1, 2, 3, 4

6. W 298 K, dla reakcji 2 A⇄B + C stężenia równowagowe A, B i C wynoszą odpowiednio 1 mM, 1mM i 2mM. W tych warunkach stała równowagi (K), ΔG i ΔG⁰ wynoszą:

A. K=1, ΔG = 0 i ΔG⁰ = 0, B. K > 1, ΔG = 0 i ΔG⁰ = 0, C. K> 1, ΔG = 0 i ΔG⁰ < 0

D. K< 1, ΔG = 0 i ΔG⁰ > 0, E. K > 1, ΔG = 0 i ΔG⁰ < 0

7. Na podstawie danych w tabeli, ustal równanie kinetyczne dla reakcji: A + 2B → C

[A]	[B]	v ( M/s)
10^-1	10^-2	10^-3
10^-2	10^-2	10^-^5
10^-2	10^-1	10^-4

A. v = k[A][B], B. v = k[A]²[B]⁰, C. v = k[A]²[B], D. v = k[A]⁰[B]², E. v = k

8. Absobancja 10⁻⁴ M roztworu mierzona przy 500 nm, w kuwecie o grubości 1 cm ma wartość 1. Współczynnik absorbancji milimolowej ε _{(500 nm)} [mM⁻¹cm⁻¹] wynosi:

A. 500, B. 5, C 10, D. 1, E. 10⁻⁴

9. 5% wodny roztwór glukozy w stosunku do wody wykazuje:

A. wyższą temperaturę wrzenia i niższą krzepnięcia,

B. wyższą temperaturę wrzenia i wyższą krzepnięcia,

C. wywiera wyższe ciśnienie osmotyczne i krzepnie dokładnie w 0.0 ^oC

D. wywiera niższe ciśnienie osmotyczne i krzepnie dokładnie w 0.0 ^oC

E. wywiera wyższe ciśnienie osmotyczne i niższą temperaturę wrzenia

10. Które zdanie (a) dotyczące wody jest (są) fałszywe?

1. cząsteczka wody jest liniowa

2. cząsteczka wody ma zerowy moment dipolowy

3. cząsteczka wody może utworzyć maksymalnie 2 wiązania wodorowe;

4. w wyniku tworzenia wiązań wodorowych woda posiada niską temperaturę wrzenia;

5. woda stanowi dobry rozpuszczalnik dla związków niepolarnych

A. 1, 2 B. 2, 3 C. 1, 2, 4, 5 D.1, 4, 5 E. 1, 2, 3, 4, 5

11. Standardowe potencjały redukcji dla podanych niżej półogniw wynoszą:

1. ½ O₂ + 2H⁺ + 2e ⇄H₂O Eº=+1.23V

2. I₂ + 2e ⇄2I⁻ Eº=+0.535V

Na podstawie powyższych danych, zaznacz prawdziwą odpowiedź:

A. tlen redukuje jod do jodku

B. H₂O jest najmocniejszym reduktorem

C. O₂ jest najmocniejszym reduktorem

D. tlen utlenia jodek do jodu

E. I⁻ jest najmocniejszym reduktorem

12. Diagram przedstawia miareczkowanie potencjometryczne słabego kwasu HX roztworem NaOH. pK_a (HX) wynosi

A 3.7, B. 4.7, C. 5.7, D. 8.5, E. nie ma prawidlowej odpowiedzi

13. Jakie stężenie ligandu zapewnia 75% wysycenia białka, jeśli stała dysocjacji K_d kompleksu białko−ligand wynosi 10^-6M. Białko składa się z jednego łańcucha polipeptydowego z jednym centrum wiązania ligandu.

A. 2×10^-6M; B. 3×10^-6M; C. 1.5×10^-6M; D. 7.5×10^-7M. E. 3.33×10^-5M

14. Wskaż fałszywe stwierdzenie.

A. absorbancja (A) wyraża się wzorem A=lg(I₀/I) - gdzie I₀ i I są odpowiednio intensywnościami wchodzacego i wychodzącego promieniowania o stałej długości fali

B. widmo to zależność A od długości fali

C. jeżeli zmierzona w kuwecie o długości 1 cm absorbancja A dla 0.1 mM roztworu barwnika wynosi 0.2 to współczynnik ekstyncji molowej wynosi 2 M^-1cm^-1

D. w cząsteczkach absorbcja promieniowania w zakresie 180-600 nm warunkowana jest przejściami elektronów na poziomy wzbudzone

E. współczynnik ekstynkcji molowej zależy od długości fali

15. Wskaż poprawne dokończenie zdania: Związek KMnO₄ w oznaczeniu manganometrycznym pełni rolę:

A. substancji miareczkującej, B. wskaźnika, C. utleniacza,

D. reduktora, E. trzy odpowiedzi są prawidłowe.

Zadania:

1. (2pkt) Ile mL 0.1M roztworu NaOH zużyto na zmiareczkowanie 20 mL próbki HCl o pH 1.2.

2. (4pkt) Oblicz stosunek ATP do ADP w reakcji katalizowanej przez kinazę kreatynową, jeżeli [kreatyna] = 8 × 10⁻⁵M i [fosfokreatyna] = 2 × 10⁻⁶M oraz ΔG'=0 . W którym kierunku zachodzi proces?

fosfokreatyna + ADP ⇄ kreatyna + ATP;

ΔG⁰'= −10.46 kJ/mol, temperatura 25 ^oC, R = 8.314 J / K×mol.

3. (4pkt) Ile gramów CaCl₂×H₂O trzeba dosypać do 2 dm³ 0.05 M buforu fosforanowego o pH 7.4, aby uzyskać roztwór izotoniczny z krwią. (M_Ca = 40g/mol, M_Cl = 35.5g/mol)

4. (3p) Ile moli Na₂HPO₄ należy dodać do 200 ml roztworu HCl o pH 1.0, aby otrzymać roztwór o pH 7.4.

pK_a dla H₂PO₄⁻ = 6.8.

5. (4p) Ilu osmolowy jest roztwór zawierający CaCl₂ i NaCl, jeśli na zmiareczkowanie jonów Ca²⁺ w 10 ml tego roztworu zużyto 4.0 ml 0.1M EDTA, a na zmiareczkowanie jonów Cl⁻ zawartych również w 10 ml tego roztworu zużyto 12 ml 0.1 M AgNO₃.

6. (5 pkt). Potencjały standardowe redukcji półogniw H⁺/ H₂ (elektroda wodorowa) i Fe³⁺/ Fe²⁺ wynoszą odpowiednio: 0.0V i +0.77V.

a) napisz diagram (schemat) ogniwa standardowego zbudowanego z tych półogniw (1 pkt)

b) oblicz potencjał półogniwa Fe³⁺/Fe²⁺, w temperaturze pokojowej jeśli stosunek stęzeń Fe³⁺/Fe²⁺ wynosił

0.01(2pkt)

c) oblicz stałą równowagi reakcji 2Fe³⁺ + H₂ ⇄ 2Fe²⁺ + 2H⁺ (2pkt)