Poprawa części obliczeniowej
Obliczam stężenie początkowe acetonu i stężenie początkowe kwasu solnego znając objętości i stężenie substratów wziętych do reakcji:
i
W T=293 K
W T=303 K
Obliczam stężenie produktu x zgodnie ze wzorem:
W T=293 K
W T=303 K
Wyznaczam stałe szybkości reakcji jodowania acetonu w dwóch temperaturach
obliczam
dla wszystkich wartości t
W T=293 K
dla t1 ln = 0,00322
dla t2 ln = 0,00679
W T=303 K
dla t1 ln = 0,01260
dla t2 ln = 0,02161
wyznaczam metodą graficzną współczynniki kierunkowe prostych:
B293
x1=250
y1=0,0007
x2=6000
y2=0,0175
B293 = tgα = Δy/Δx = 0,0168/5750 = 2,92*10-6 [s-1]
B303
x1=250
y1=0,0025
x2=6450
y2=0,0650
B303 = tgα = Δy/Δx = 0,0625/6200 = 1,01*10-5 [s-1]
obliczam stałe szybkości jodowania acetonu korzystając z zależności:
[s-1dm3mol-1]
[s-1dm3mol-1]
Obliczam energię aktywacji jodowania acetonu wykorzystując równanie:
[J/mol]
Wnioski
Temperatura ma znaczny wpływ na szybkość reakcji: im wyższa jest energia aktywacji tym wpływ temperatury na szybkość reakcji jest większy. Wyliczona przeze mnie energia aktywacji wynosi: 92304 J/mol. Stała szybkości reakcji chemicznej rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Szybkość reakcji autokatalitycznej zależy również od początkowego stężenia katalizatora w stosunku do początkowego stężenia substratu.