Poprawa części obliczeniowej

1. Obliczam stężenie początkowe acetonu i stężenie początkowe kwasu solnego znając objętości i stężenie substratów wziętych do reakcji:

i

W T=293 K

W T=303 K

2. Obliczam stężenie produktu x zgodnie ze wzorem:

W T=293 K

W T=303 K

3. Wyznaczam stałe szybkości reakcji jodowania acetonu w dwóch temperaturach

• obliczam
  dla wszystkich wartości t

W T=293 K

dla t₁ ln = 0,00322

dla t₂ ln = 0,00679

W T=303 K

dla t₁ ln = 0,01260

dla t₂ ln = 0,02161

• wyznaczam metodą graficzną współczynniki kierunkowe prostych:

B₂₉₃

x₁=250

y₁=0,0007

x₂=6000

y₂=0,0175

B₂₉₃ = tgα = Δy/Δx = 0,0168/5750 = 2,92*10^-6 [s^-1]

B₃₀₃

x₁=250

y₁=0,0025

x₂=6450

y₂=0,0650

B₃₀₃ = tgα = Δy/Δx = 0,0625/6200 = 1,01*10^-5 [s^-1]

• obliczam stałe szybkości jodowania acetonu korzystając z zależności:

[s^-1dm³mol^-1]

[s^-1dm³mol^-1]

4. Obliczam energię aktywacji jodowania acetonu wykorzystując równanie:

[J/mol]

Wnioski

Temperatura ma znaczny wpływ na szybkość reakcji: im wyższa jest energia aktywacji tym wpływ temperatury na szybkość reakcji jest większy. Wyliczona przeze mnie energia aktywacji wynosi: 92304 J/mol. Stała szybkości reakcji chemicznej rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Szybkość reakcji autokatalitycznej zależy również od początkowego stężenia katalizatora w stosunku do początkowego stężenia substratu.