cZ2 = 0,4943 
= 0,00395 mol/dm3
Sobiesław Torliński 13.04.2002
Ćwiczenie 7
WPŁYW SIŁY JONOWEJ ROZTWORU NA STAŁĄ DYSOCJACJI
SŁABEGO KWASU WYZNACZONĄ Z POMIARÓW SEM OGNIW
4. Wyniki pomiarów:
Roztwór nr |
Objętość kwasu [cm3] |
Objętość NaOH [cm3] |
SEM [V] |
SEM śr. [V] |
||
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
1 |
10,0 |
0,00 |
0,3525 |
0,3503 |
0,3577 |
0,3535 |
2 |
10,0 |
0,40 |
0,3511 |
0,3445 |
0,3459 |
0,3472 |
3 |
10,0 |
1,00 |
0,3380 |
0,3334 |
0,3305 |
0,3340 |
4 |
10,0 |
2,00 |
0,2889 |
0,2855 |
0,2832 |
0,2859 |
5 |
10,0 |
3,00 |
0,2674 |
0,2671 |
0,2669 |
0,2671 |
6 |
10,0 |
4,00 |
0,2534 |
0,2532 |
0,2530 |
0,2532 |
7 |
10,0 |
5,00 |
0,2420 |
0,2422 |
0,2421 |
0,2421 |
8 |
10,0 |
6,00 |
0,2317 |
0,2312 |
0,2308 |
0,2312 |
9 |
10,0 |
7,00 |
0,2192 |
0,2191 |
0,2188 |
0,2190 |
10 |
10,0 |
8,00 |
0,2050 |
0,2050 |
0,2052 |
0,2051 |
Stężenie kwasu cHA = 0,5221 mol/dm3
Stężenie zasady cNaOH = 0,4943 mol/dm3
Obliczam stężenie kwasu i zasady w poszczególnych roztworach:
cHA = 0,5521:5 = 0,1104 mol/dm3
cZ2 = 0,4943
= 0,00395 mol/dm3
cZ3 = 0,4943 
= 0,00989 mol/dm3
cZ4 = 0,4943
= 0,0198 mol/dm3
cZ5 = 0,4943
= 0,0297 mol/dm3
cZ6 = 0,4943
= 0,0395 mol/dm3
cZ7 = 0,4943
= 0,0494 mol/dm3
cZ8 = 0,4943
= 0,0593 mol/dm3
cZ9 = 0,4943
= 0,0692 mol/dm3
cZ10 = 0,4943
= 0,0791 mol/dm3
Obliczam pH dla drugiego roztworu:
Obliczam pK dla drugiego roztworu:
pK = 3,3432
Obliczam stężenie jonów H+ w poszczególnych roztworach:
[H+] = 10 - 1,8030 = 0,0157 mol/dm3
[H+] = 10 - 1,9126 = 0,0122 mol/dm3
[H+] = 10 - 2,1402 = 0,00724 mol/dm3
[H+] = 10 - 2,9695 = 0,00107 mol/dm3
[H+] = 10 - 3,2925 = 0,00051 mol/dm3
[H+] = 10 - 3,5328 = 0,000293 mol/dm3
[H+] = 10 - 3,7241 = 0,000188 mol/dm3
[H+] = 10 - 3,9115 = 0,000123 mol/dm3
[H+] = 10 - 4,1218 = 0,0000755 mol/dm3
[H+] = 10 - 4,3626 = 0,0000434 mol/dm3
Obliczam wartości X dla poszczególnych roztworów:
X2 = 
=0,7663
X3 = 
=0,7362
X4 = 
=0,6326
X5 = 
=0,4242
X6 = 
=0,2493
X7 = 
=0,0884
X8 = 
= - 0,0662
X9 = 
= - 0,2261
X10 = 
= - 0,4029
Lp. |
SEM |
pH |
cH+ |
X |
I |
|
Y |
|
pK |
2 |
0,3472 |
1,9121 |
0,0122 |
0,7663 |
0,0162 |
0,0642 |
2,7135 |
1,4305 |
3,3432 |
3 |
0,3340 |
2,1397 |
0,00724 |
0,7362 |
0,0171 |
0,0660 |
2,9136 |
1,0072 |
3,1469 |
4 |
0,2859 |
2,9690 |
0,00107 |
0,6326 |
0,0208 |
0,0728 |
3,6455 |
0,6605 |
3,6295 |
5 |
0,2671 |
3,2931 |
0,00051 |
0,4242 |
0,0302 |
0,0877 |
3,7714 |
0,4341 |
3,7272 |
6 |
0,2532 |
3,5328 |
0,000293 |
0,2493 |
0,0398 |
0,1007 |
3,8433 |
0,2540 |
3,7868 |
7 |
0,2421 |
3,7241 |
0,000188 |
0,0884 |
0,0496 |
0,1124 |
3,8797 |
0,0911 |
3,8152 |
8 |
0,2312 |
3,9121 |
0,000123 |
- 0,0662 |
0,0594 |
0,1230 |
3,9135 |
- 0,0646 |
3,8475 |
9 |
0,2190 |
4,1224 |
0,0000755 |
- 0,2261 |
0,0693 |
0,1329 |
3,9599 |
- 0,3683 |
3,7541 |
10 |
0,2051 |
4,3621 |
0,0000434 |
- 0,4029 |
0,0791 |
0,1419 |
4,0092 |
- 0,4026 |
3,9595 |
Wartość współczynnika B wynosi 1,111(1)
Lp. |
Metoda (równanie) |
Wartość pK |
1 |
Witold Mizerski „Małe tablice chemiczne” |
3,735 |
2 |
wydruk |
3,6379 |
3 |
|
3,6678 |
4 |
z wykresu |
≈3,74 |
