8741, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT


KATALIZA HOMOGENICZNA

KATALIZATORY- to substancje, które modyfikują kinetykę reakcji chemicznych ( czyli zmieniają ich szybkość), oraz zmieniają mechanizm reakcji. Katalizator bierze udział w reakcji. Jego stan przed i po reakcji jest taki sam, ponieważ po jej zakończeniu odtwarza się.

Zjawisko przyspieszania reakcji chemicznych przez katalizatory nazywamy KATALIZĄ.

Katalizatory nie mają wpływu na położenie równowagi końcowej, do której zmierza dany proces chemiczny. Zmieniają tylko szybkość, z jaką układ do tego stanu zdąża. Z punktu widzenia kinetyki reakcji chemicznych działanie katalizatora sprowadza się do obniżenia energii aktywacji katalizowanej reakcji. Z tego wniosek, że katalizator przyspieszający jakąś reakcję, przyspiesza też reakcję biegnącą w kierunku przeciwnym.

ROZRÓŻNIAMY KATALIZĘ:

reagenty

kilka faz

Przykłady homogenicznych reakcji w fazie gazowej:

2 NO +Cl2 0x01 graphic
2NOCl

dwa etapy: 1. 2NO + Br2 0x01 graphic
2NOBr

2. 2NOBr +Cl20x01 graphic
2NOCl + Br2

-rozkład par aldehydu octowego na CH4 i CO w obecności par jodu:

CH3CHO 0x01 graphic
CH4 +CO

dwa etapy: 1. CH3CHO + J2 0x01 graphic
CH3J +HJ + CO

  1. CH3J + HJ 0x01 graphic
    CH4 +J2

Szczególnie rozpowszechnionym przypadkiem katalizy homogenicznej jest kataliza kwasowo-zasadowa występująca w roztworach rozpuszczalników protonowych, takich jak: woda, amoniak, fluorowodór, cyjanowodór. Katalizatorami są kwasy i zasady. Kompleks przejściowy powstaje w tych reakcjach na skutek wymiany protonu. Reakcje takie zachodzą szybko.

W katalizie kwasowej kluczowy etap polega na przeniesieniu protonu do substratu:

X + HA 0x01 graphic
HX+ + A- HX+ 0x01 graphic
produkty

Reakcja ta stanowi pierwszy etap w procesie solwolizy estrów i tautomerii keto- enolowej.

Kataliza zasadowa polega na przeniesieniu protonu z substratu do zasady:

XH +B 0x01 graphic
X- + BH+ X- 0x01 graphic
produkty

Zmianę kierunku biegu reakcji w wyniku obecności katalizatora opisujemy stosując pojęcie SELEKTYWNOŚCI KATALIZATORA. Katalizator nazywamy selektywnym, gdy reakcja przebiega w jednym kierunku z taką wydajnością, że pozostałe procesy można pominąć. Selektywny katalizator przyspiesza przebieg reakcji tylko w jednym kierunku.

Ze względu na selektywność, istnieje możliwość sterowania produktem.

Obecnie zastosowanie katalizatorów w przemyśle jest znaczne. Oprócz procesów, w których otrzymuje się duże ilości produktów, katalizatory homogeniczne są stosowane w syntezie małych ilości cennych związków organicznych, w reakcjach wymagających dużej selektywności, np. w syntezie niektórych związków naturalnych, leków, środków ochrony roślin.

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

Ogólny mechanizm działania katalizatora:

A + B 0x01 graphic
AB - wysoka energia aktywacji

A +K 0x01 graphic
AK AK- nietrwały produkt pośredni

AK +B 0x01 graphic
AB + K AB- produkt końcowy

0x08 graphic

A+B

AB

substraty

E

produkty

AK

0x01 graphic
EA2

0x01 graphic
EA1

0x01 graphic
H

Schemat energetyczny reakcji katalitycznej



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
borowik, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
9401, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
będziński, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
7146, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
5956, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
8544, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
podbielska, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
6227, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
borowik, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
1352, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
juroszek, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
5189, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
7032, Politechnika Wrocławska, W11 - PPT
Zadania-lista4, POLITECHNIKA WROCŁAWSKA (2009), Semestr II, Fizyka 2

więcej podobnych podstron