HYDROLIZA SOLI

1. CEL ĆWICZEŃ:

- badanie równowag kwasowo-zasadowych w roztworach soli,

- pisanie równań reakcji hydrolizy,

- wyznaczanie pH roztworów metodą pH - metryczną,

• obliczanie pH roztworów soli na podstawie wzorów,

2. WYKONANIE ĆWICZEŃ.

1. Badanie odczynu w roztworach różnych soli.

Odczynniki: K₂CO₃ (10%, 2%), KCl (10%, 2%), Na₂SO₄ (10%, 2%),

Bi(NO₃)₃ (10%, 2%), NH₄Cl (10%, 2%), CH₃COONa (10%,2%), wskaźniki (oranż metylowy, fenoloftaleina, papierki uniwersalne).

Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety.

Sposób wykonania: Odmierzyć po 5 cm³ roztworu soli (czysta sucha probówka), określić odczyn za pomocą wskaźników (papierek uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy). Wyniki zestawić w tabeli, podając barwę roztworu po dodaniu wskaźnika, pH roztworu oraz równania reakcji hydrolizy.

2. Wpływ rozcieńczenia na pH roztworu soli.

Odczynniki:CH₃COONa (0,02 mol/dm³ ; 0,5 mol/dm³ ; 1 mol/dm³ ; 2 mol/dm³)

CH₃COONH₄(0,02mol/dm³ ; 0,5 mol/dm³ ; 1 mol/dm³ ; 2 mol/dm³).

Sprzęt laboratoryjny: pH-metr, zlewki, pipety.

Sposób wykonania: Odmierzyć do zlewek po 20 cm³ roztworu soli o różnych stężeniach. Zmierzyć pH roztworów soli za pomocą pH - metru. W tabeli zestawić wyniki pH doświadczalne oraz obliczone na podstawie wzorów. W sprawozdaniu zamieścić obliczenia oraz równania reakcji hydrolizy.

Zakres materiału:

• Hydroliza soli. Schemat hydrolizy soli.

• Hydroliza kationowa i hydroliza anionowa. Zapis jonowy hydrolizy soli.

• Stopień hydrolizy. Stała hydrolizy.

• Stała hydrolizy soli słabego kwasu i mocnej zasady. pH hydrolizatu.

• Stała hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu. pH hydrolizatu.

• Stała hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady. pH hydrolizatu.

2