PYTANIA Z EGZAMINU Z CHEMII NIEORGANICZNEJ - czerwiec 2010

  1. Ligand to donor pary elektronowej tworzącej wiązanie koordynacyjne (zasada Lewisa).

  2. Aktynowce wszystkie radioaktywne, a lantanowce niektóre.

  3. Cząsteczka oktaedryczna nie posiada niewłaściwej osi symetrii Sn, więc: nie ma płaszczyzny symetrii, jest enancjomerem, jest chiralna, jest achiralna?

  4. Podana jakaś grupa symetrii D i które z podanych cząsteczek do niej należą (podane też ich geometrie - antypryzmat i pryzmat trygonalny, H2O2).

  5. Podane dwie cząsteczki (kompleksy) i trzeba było podać ich grupę symetrii.

  6. Które spośród podanych cząsteczek są chiralne (odp. typu CHBrClF, CH2ClF, [Mn(acan)3]).

  7. Definicja kompleksu i związku koordynacyjnego z wykładów.

  8. Kompleksy płaskie kwadratowe/tetraedryczne tworzą metale o jakiej wartości elektronów d i wielkości atomu centralnego w stosunku do ligandów.

  9. Pseudorotacja Berry'ego - kolejne stadia geometryczne cząsteczki, jak zmienia się symetria, czy jest deformacja.

  10. Jakie mogą być ligandy chylatowe: ambidentne, wielodentne…?

  11. Ligandy chylatowe - definicja.

  12. Cykliczne ligandy z węglem - czy zawsze łączą się z jednym atomem C (nie), czy pierścień może być zgięty (chyba tak), czy jeden pierścień może być koordynowany do dwóch metali (chyba tak).

  13. Co2(CO)8 spełnia regułę 18 elektronów - w jaki sposób wiązane są ze sobą dwa centra Co? Są dwa izomery: w pierwszym tylko jedno wiązanie Co-Co, w drugim wiązanie Co-Co i dwa wiązania mostkowe Co-CO-Co.

  14. Cząsteczki [Cr(H2O)6]Cl3, [CrCl(H2O)5]Cl2*H2O i [CrCl2(H2O)4]Cl*2H2O są izomerami hydratacyjnymi.

  15. Izomery optyczne w różnych typach kompleksów typu np. [MABCD], [M(AB)2],
    cis-[MA4B2].

  16. Podobne pytania o izomery cis-trans i mer-fac.

  17. Obliczyć energie stabilizacji w polu oktaedrycznym [Mn(H2O)6]2+ i [Fe(CN)6]4-.

  18. Zdanie prawdziwe odnośnie jakiejś podanej barwy jonu manganu, bezbarwny ZnCl2 i pochłanianie jakiego zakresu promieni odpowiada barwa (podane UV i widzialne).

  19. Poprawny z podanych szereg spektrochemiczny ligandów.

  20. Obliczyć spinowy moment magnetyczny dla jakiegoś kompleksu.

  21. Definicja efektu Jahna-Tellera (cząsteczka liniowa/nieliniowa, degeneracja symetryczna/niesymetryczna).

  22. Efekt trans - co powstaje w reakcji chyba [Pt(NH3)4]2+ + 2Cl- → trans-[PtCl2(NH3)2]

  23. Teoria pola ligandów - jak zapełniane są poziomy energetyczne, nakładanie, itp.

  24. Term dla jonu metalu o konfiguracji d7 - 4F.

  25. Reguły wyboru dla przejść elektronowych - które stwierdzenia są prawdziwe (parzystość/nieparzystość reguły Laporte'a, które przejścia są zabronione: s-s, p-p czy s-p, p-d?).

  26. Zmiana LK i stopnia utlenienia (o 2?) podczas reakcji o mechanizmie dysocjacyjnym/asocjacyjnym/wymiennym.

  27. Etap determinujący szybkość reakcji dla mechanizmu asocjacyjnego (k zależy od rodzaju grupy wchodzącej) i dysocjacyjnego (k zależy od rodzaju grupy opuszczającej).

  28. Pytanie o nukleofilowość grupy wchodzącej (parametr albo nachylenie prostej).

  29. Mechanizm reakcji redoksowych wewnątrzstrefowej (transfer elektronu, ligand mostkowy w stanie przejściowym, przeniesienie liganda) i zewnątrzstrefowej (transfer elektronu, brak zmian sfer koordynacyjnych).

  30. Długożyjące stany wzbudzone biorą udział w reakcjach opóźnionych, reakcje natychmiastowe .

  31. Ciąg dwóch reakcji fotochemicznych - podana pierwsza wraz z wydajnością, podać produkt drugiej, wydajność i że to fotoreakcja d-d.

  32. Który z podanych związków nie jest minerałem (oprócz tego błędnego (na b…) podany uraninit, monacyt i ksenotym).

  33. Definicja metali przejściowych.

  34. Grupowy stopnień utlenienia dla grupy 8 i przykłady związków (dla stopnia VI, VII i VIII podany brak przedstawicieli) - odp. VIII.

  35. Poprawne zdanie odnośnie metali bloku d - dysproporcjonowanie danych jonów na jakie, stałość tych stopni utlenienia w wodzie, kationy jako twarde kwasy.

  36. Podane związki kompleksowe i który zestaw spełnia regułę 18 elektronów.

  37. W trzech karbonylkach typu [RuCl3(CO)x]- spełniających regułę 18 elektronów podać wartości x.

  38. Najtrwalszy stopnień utlenienia lantanowców (+3).

  39. Sposoby rozdzielania lantanowców - krystalizacja frakcjonowana, chromatografia jonowymienna i oprócz tego jakiś rozdział wg właściwości fizycznych i chemicznych podany.

  40. Mischmetal wykorzystywany w przemyśle metalurgicznym.

  41. Kontrakcja lantanowców - zmniejszanie się promieni, ekranowanie elektronów 4f.

  42. Orbitale f - nie nakładają się orbitalami ligandów, nie tworzą wiązań wielokrotnych, mały efekt pola ligandów.

  43. Liczba koordynacyjna akwajonu Nd3+ - 9.

  44. LK dla lantanowców i aktynowców, zmiany dla ciężkich i lżejszych.

  45. Najtrwalsze stopnie utlenienia uranu i toru.

  46. Bombardowanie aktynowca jonem 26Mg - gorąca fuzja.