Sprawozdanie nr5

1)Pzygotowanie roztworu kwasu solnego o stęż. ok. 0.1 mol/dm³

W celu przygotowania 500cm³ kwasu, mierzymy jego gęstość za pomocą areometru i z tabeli odczytujemy jego stęż. procentowe.

d= Cp=

Obliczam ile gramów HCl zawiera się w 500cm³ roztworu:

1000cm³ 1mol/dm³-36.5 gHCl 500cm³ 0.l mol/dm³-Xg HCl X_HCl= =1.825 g

Znając stężenie procentowe, obliczam ile gramów stężonego HCl zawiera 1.825 g czystego HCl: w 100g HCl -

Xg HCl - 1.825g HCl Xg HCl =

Objętość kwasu obliczam ze wzoru: V= =

2)Mianowanie roztworu HCl

Odważamy na wadze ok. 0.1g Na₂CO₃ , przenosimy do kolby, rozpuszczamy w 20cm³ wody dest. i dodajemy oranżu metylowego. Miareczkujemy (dwukrotnie) roztworem HCl.

Podczas miareczkowania zachodzi reakcja: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

* mola Na₂CO₃ - 1 mol HCl

53g Na₂CO₃ - 1 mol/dm³*1000

m_Na2CO3 - C_HCl*V_HCl C_HCl=

1 próba 2 próba

VHCl= VHCl=

mNa2CO3=

mNa2CO3=

M_Na2CO3=106 g/mol M_Na2CO3=106 g/mol

CHCl= C_HCl=