Wykonanie ćwiczenia

Do kolby miarowej o pojemności 25 ml dodaję kolejno 2 ml 0,1M roztworu MnSO
, 7 ml 0,1 M roztworu (COOH)
i 10 ml wody destylowanej. Dla pierwszego pomiaru dodaję do kolby 1 ml roztworu
, do drugiego 2,5ml
. Pomiary wykonywane są w temperaturze pokojowej (około 298 K ) .

Pomiaru absorbancji dokonuję za pomocą fotokolorymetru . W kuwecie wzorcowej umieszczam wodę destylowaną .

Tabela wyników pomiarów i obliczeń

1 ml KMnO4 Temperatura pokojowa 298 K
Nr pomiaru	czas t (min.)	absorbancja At	ln At
1	0	0,873	-0,1358	0
2	2	0,724	-0,3230	0,1871
3	4	0,569	-0,5639	0,4281
4	6	0,447	-0,8052	0,6694
5	8	0,352	-1,0441	0,9083
6	10	0,277	-1,2837	1,1479
7	12	0,215	-1,5371	1,4013
8	14	0,170	-1,7720	1,6361
9	16	0,137	-1,9878	1,8520
10	18	0,109	-2,2164	2,0801
11	20	0,085	-2,4651	2,3293
12	25	0,047	-3,0576	2,9218
13	30	0,025	-3,6889	3,5531
2,5 ml KMnO4 Temperatura pokojowa 298 K
1	0	2,120	0,7514	0
2	2	1,630	0,4886	0,2628
3	4	1,306	0,2670	0,4844
4	6	1,061	0,0592	0,6922
5	8	0,863	-0,1473	0,8988
6	10	0,701	-0,3552	1,1067
7	12	0,572	-0,5586	1,3100
8	14	0,467	-0,7614	1,5128
9	16	0,386	-0,9519	1,7033
10	18	0,324	-1,1270	1,8784
11	20	0,275	-1,2910	2,0424
12	25	0,189	-1,6660	2,4174
13	30	0,141	-1,9590	2,7104
14	35	0,114	-2,1716	2,9230
15	40	0,098	-2,3228	3,0742

Obliczenie stałej szybkości reakcji k

Rozkład kompleksu trójszczawianomanganowego jest reakcją I-rzędu, którą opisuje równanie kinetyczne

---