Wykonanie ćwiczenia
Do kolby miarowej o pojemności 25 ml dodaję kolejno 2 ml 0,1M roztworu MnSO
, 7 ml 0,1 M roztworu (COOH)
i 10 ml wody destylowanej. Dla pierwszego pomiaru dodaję do kolby 1 ml roztworu 
, do drugiego 2,5ml 
. Pomiary wykonywane są w temperaturze pokojowej (około 298 K ) .
Pomiaru absorbancji dokonuję za pomocą fotokolorymetru . W kuwecie wzorcowej umieszczam wodę destylowaną .
Tabela wyników pomiarów i obliczeń
1 ml KMnO4 Temperatura pokojowa 298 K |
||||
Nr pomiaru |
czas t (min.) |
absorbancja At |
ln At |
|
1 |
0 |
0,873 |
-0,1358 |
0 |
2 |
2 |
0,724 |
-0,3230 |
0,1871 |
3 |
4 |
0,569 |
-0,5639 |
0,4281 |
4 |
6 |
0,447 |
-0,8052 |
0,6694 |
5 |
8 |
0,352 |
-1,0441 |
0,9083 |
6 |
10 |
0,277 |
-1,2837 |
1,1479 |
7 |
12 |
0,215 |
-1,5371 |
1,4013 |
8 |
14 |
0,170 |
-1,7720 |
1,6361 |
9 |
16 |
0,137 |
-1,9878 |
1,8520 |
10 |
18 |
0,109 |
-2,2164 |
2,0801 |
11 |
20 |
0,085 |
-2,4651 |
2,3293 |
12 |
25 |
0,047 |
-3,0576 |
2,9218 |
13 |
30 |
0,025 |
-3,6889 |
3,5531 |
2,5 ml KMnO4 Temperatura pokojowa 298 K |
||||
1 |
0 |
2,120 |
0,7514 |
0 |
2 |
2 |
1,630 |
0,4886 |
0,2628 |
3 |
4 |
1,306 |
0,2670 |
0,4844 |
4 |
6 |
1,061 |
0,0592 |
0,6922 |
5 |
8 |
0,863 |
-0,1473 |
0,8988 |
6 |
10 |
0,701 |
-0,3552 |
1,1067 |
7 |
12 |
0,572 |
-0,5586 |
1,3100 |
8 |
14 |
0,467 |
-0,7614 |
1,5128 |
9 |
16 |
0,386 |
-0,9519 |
1,7033 |
10 |
18 |
0,324 |
-1,1270 |
1,8784 |
11 |
20 |
0,275 |
-1,2910 |
2,0424 |
12 |
25 |
0,189 |
-1,6660 |
2,4174 |
13 |
30 |
0,141 |
-1,9590 |
2,7104 |
14 |
35 |
0,114 |
-2,1716 |
2,9230 |
15 |
40 |
0,098 |
-2,3228 |
3,0742 |
Obliczenie stałej szybkości reakcji k
Rozkład kompleksu trójszczawianomanganowego jest reakcją I-rzędu, którą opisuje równanie kinetyczne
