Krzem wraz z fluorowcami tworzy bardzo duzo związków, które można zapisać w postaci ogólnego wzoru Si_nH_2n+2 , jest to wzór na silany. Wzór ten ma zastosowanie wtedy gdy za wszystkie lub za jakąś część atomów wodoru podstawimy fluorowce. Można również łącząc Si z fluorowcami uzyskać polimery typu (SiX₂)_x.

W celu uzyskania prostych związków krzemu z fluorowcami na krzem należy działać pierwiastkami z grupy 17.

Si + 2Br₂ = SiBr₂

Dalsze związki możemy tworzyć w reakcji tetra halogenków z krzemem:

3SiCl₄+ Si = 2Si₂Cl₆

podczas hydrolizy tych związków powstaje uwodniona krzemionka oraz odpowiedni halogenowodór.

Przykłady związków krzemu z fluorowcami;

TETRAFLUOREK KRZEMU

-jest to bezbarwny gaz;

-otrzymuje się go działając fluorowodorem na di tlenek krzmu w obecności substancji odciągających wodę, najczęściej stosowanym w tym celu jest kwas siarkowy.

CaF₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ +2HF

4HF +SiO₂ = SiF₄ +H₂O

Oraz

CaSiO₃ + 6HF= CaF₂ + SiF4 +3H₂O

Powyższa reakcja powoduje wypalenie szkła I porcelany.

SiF₄ ma kształt tetraedryczny, jest on podobny do cząsteczki metanu. Długość wiązania Si-F jest równa 151 pm.

-wynik ten jest dużo mniejszy od długości wiązania kowalencyjnego

-występują wiąznia typu sigma, tworzone przez hybrydyzowane orbitale sp3 krzemu

- występują wiązania pi w których biorą udział orbitale d krzemu

-SiF₄ ma nieprzyjemny, drażniący zapach

-ulega hydrolizie, tworzy uwodnioną krzemionkę i fluorowodór według reakcji

SiF₄ + (n+2)H₂O = SiO₂· nH₂0 +4HF

W obecności pary wodnej również zachodzi hydroliza przy czym SiF₄ ostro się dymi w powietrzu.

W reakcji z nadmiarem HF powstaje kwas heksafluoro krzemowy

SiF4 +HF = H2SiF6

Kwas ten znany jest w postaci roztworów wodnych. Podczas zagęszczania ulega rozkładowi.

Sole tego kwasu z wyjątkiem soli litowców i baru dobrze rozpuszczają się w wodzie. Kwas ten oraz jego sole są trujące. Wykorzystuje je się jako środki bakteriobójcze.

Tetra chlorek krzemu SiCl4

-substancja wyjściowa do produkcji org. I nieorg. Związków krzemu

-otrzymywany w bezpośredniej syntezie pierwiastków

-bezbarwna ciecz

-wrze w temp. 330,8 K

-silnie dymi w powietrzu w kontakcie z wodą tak jak SiF4

-powstaje w wyniku tej reakcji kwas solny i krzemionka uwodniona

-nie reaguje z HCl

Podgrzewany tworzy dalsze homologi