Tlenki kwasowe	Tlenki zasadowe	Tlenki amfoteryczne	Tlenki obojętne
Charakterystyka tlenków	To takie tlenki, które w warunkach normalnych reagują z roztworami zasad z wytworzeniem soli i wody. Bezwodnik kwasowy jest produktem odwodnienia kwasu, czyli jego dehydratacji. Reakcja ta zachodzi w przypadku niektórych kwasów podczas ogrzewania.	To takie tlenki, które posiadają zdolność reagowania z kwasami bądź tlenkami kwasowymi. Bezwodnik zasadowy - najczęściej reaguje z wodą dając wodorotlenek o charakterze zasadowym.	To takie tlenki, które nie reagują z wodą, natomiast mogą reagować z mocnymi kwasami i zasadami. Wobec mocnych kwasów zachowują się jak tlenki zasadowe, a wobec mocnych zasad jak tlenki kwasowe	Nie reagują ani z kwasami ani z zasadami
Typowe reakcje z kwasami i zasadami	Tlenek kwasotwórczy - w reakcji z wodą tworzy kwas. N2O3 + H2O ↔2HNO2 (kwas nietrwały, istniej tylko w postaci roztworu wodnego) N2O5 + H2O →2HNO3 (kwas nietrwały) Bezwodniki kwasowe: H2CO3 → H2O + CO2 (rozkład następuje już w temp. pokojowej)	K2O + 2 HCl → 2KCl + H2O Tlenki zasadotwórcze - w reakcji z wodą dają wodorotlenek. K2O+H2O→KOH Reagując z tlenkami kwasowymi tworzą sól: MgO+N2O5 → Mg(NO3)2	Zasadowy charakter tlenku glinu: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3 H2O Kwasowy charakter tlenku glinu: Al2O3 + 6 KOH → 2K3AlO3 + 3H2O	Nie reagują
Przykłady	Tlenkami kwasowymi jest przeważająca większość tlenków niemetali (SO2, SO3, CO2, N2O5, P4O10, SiO2), większość tlenków półmetali i niektóre wyższe tlenki metali.	Większość tlenków metali Na2O, K2O, MgO, CaO, BaO, FeO	Nieliczne tlenki metali i półmetali Al2O3, ZnO, As2O3	Niewiele tlenków NO, CO