Masa molowa, objętość molowa gazów, liczba Avogadra, obliczenia na podstawie reakcji

1. Cząsteczka siarczanu(VI) chromu(III) ma wzór: Cr₂(SO­₄)₃

1. oblicz masę molową tej soli

2. z ilu pierwiastków składa się ta cząsteczka?

3. z ilu atomów składa się ta cząsteczka?

4. oblicz, ile moli tej soli jest zawartych w 100 g

5. oblicz liczbę cząsteczek (czyli liczbę Avogadra) zawartą w 0,5 mola tej soli

6. oblicz liczbę atomów siarki (czyli liczbę Avogadra) zawartych w 1 molu tej soli.

2. Cząsteczka azotanu(V) żelaza(III) ma wzór: Fe(NO₃)₃

1. oblicz masę molową tej soli

2. z ilu pierwiastków składa się ta cząsteczka?

3. z ilu atomów składa się ta cząsteczka?

4. oblicz, ile moli tej soli jest zawartych w 100 g

5. oblicz liczbę cząsteczek (czyli liczbę Avogadra) zawartą w 0,5 mola tej soli

6. oblicz liczbę atomów azotu (czyli liczbę Avogadra) zawartych w 1 molu tej soli

3. Masz do dyspozycji 6,8 g siarkowodoru (H₂S). Oblicz:

1. ile moli stanowi podana masa

2. jaką zajmuje objętość w warunkach normalnych

3. ilu cząsteczkom odpowiada podana ilość gazu

4. ile atomów zawiera podana ilość gazu

4. Masz do dyspozycji 2,2 g tlenku węgla(IV). Oblicz:

1. ile moli stanowi podana masa

2. jaką zajmuje objętość w warunkach normalnych

3. ilu cząsteczkom odpowiada podana ilość gazu

4. ile atomów zawiera podana ilość gazu

5. Masz do dyspozycji 34 g amoniaku. Oblicz:

1. ile moli stanowi podana masa

2. jaką zajmuje objętość w warunkach normalnych

3. ilu cząsteczkom odpowiada podana ilość gazu

4. ile atomów zawiera podana ilość gazu

6. Amoniak powstaje w bezpośredniej syntezie azotu z wodorem.

• Dobierz współczynniki reakcji

• Oblicz masę wodoru zużytą do otrzymania 25 g amoniaku.

N₂ + H₂ → NH₃

7. Oblicz masę produktu powstającego w reakcji 40 g glinu z tlenem.

• Dobierz współczynniki reakcji

Al + O₂ → Al₂O₃

8. Oblicz masę wodorotlenku sodu powstającą w wyniku reakcji 50 g sodu z wodą.

Dobierz współczynniki reakcji

Na + H₂O → NaOH + H₂

9. Do reakcji spalania glinu w tlenie 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ użyto 0,2 mola glinu. Ile gramów tlenku glinu powstało? Ile to stanowi moli?

10. Do reakcji spalania glinu w tlenie 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ użyto 0,6 mola tlenu. Ile gramów tlenku glinu powstało? Ile to stanowi moli?

11. CO₂ można otrzymać w reakcji syntezy węgla z tlenem przebiegającej wg równania: C + O₂ → CO₂. Oblicz, ile należy zużyć g węgla w celu otrzymania 22 g CO₂

12. Posługując się wyżej zapisanym równaniem otrzymywania CO₂ oblicz, ile gramów tlenu potrzeba w celu otrzymania 22 g CO₂. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje ta ilość tlenu?

13. SO₂ można otrzymać w reakcji syntezy siarki z tlenem przebiegającej wg równania: S + O₂ → SO₂. Oblicz, ile należy zużyć g siarki w celu otrzymania 32 g SO₂.

14. Posługując się wyżej zapisanym równaniem otrzymywania SO₂ oblicz, ile gramów tlenu potrzeba w celu otrzymania 32 g SO₂. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje ta ilość tlenu?

Stan równowagi reakcji

1. Oblicz stężenie estru w stanie równowagi reakcji estryfikacji metanolu kwasem mrówkowym, jeśli stała równowagi reakcji wynosi 2,25, a stężenia pozostałych reagentów zmierzone w stanie równowagi są następujące: [CH₃OH]=2,5 mol/dm³, [HCOOH]=4 mol/dm³, [H₂O]=5 mol/dm³.

2. Zapisz wyrażenia na stałe równowago równowagi następujących reakcji:

1. Syntezy chlorowodoru z pierwiastków

2. Utlenienia tlenku siarki(IV) do gazowego tlenku siarki(VI)

3. Spalania siarki w tlenie

4. Termicznego rozkładu węglanu wapnia

3. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji dimeryzacji tlenku azotu(IV) NO₂ jeśli reagenty osiągnęły w stanie równowagi następujące stężenia: [NO₂]=0,1 mol/dm³, [N₂O₄]=3,3*10^-4mol/dm³.

4. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji rozpadu jodowodoru na gazowe pierwiastki, jeśli reagenty osiągnęły w stanie równowagi następujące stężenia: [H₂]=0,04 mol/dm³, [I₂]=0,08 mol/dm³, [HI]=0,4 mol/dm³.

5. Oblicz stężenie wodoru w stanie równowagi reakcji:

CO_(g) + H₂O_(g) ↔ CO_2(g) + H_2(g)

skoro stała równowagi reakcji wynosi 9,6, a stężenia równowagowe pozostałych reagentów są równe: [CO]=0,015 mol/dm³, [H₂O]=0,02 mol/dm³, [CO₂]=0,032 mol/dm³.

---