reakcje2
1) co może powstać w wyniku zobojętnienia zasadą sodową roztworów kwasów: H3PO3, H3BO3, H5IO6 2) równowagi z wodą: Cl2, NH2OH, Na2TeO3 3) reakcja metalicznego galu, cynku i strontu z r-rem KOH 4) roztwarzanie miedzi i chromu w stężonym r-rze kwasu siarkowego 5) co się dzieje gdy zakwaszamy r-r K2CrO4 6) dysproporcjonacja OH- (reakcje) 7) wodorki pierw. II okresu reagujące z wodą (reakcje) 8) co powstaje w reakcji metali I serii dsp z O2O w podwyższonej temp. 9) reakcja metalicznego cynku z r-rami KOH iHCl 10) reakcja między r-rami dwuchromianu (VI) potasu i siarcznu (IV) potasu w środowisku kwasu siarkowego (typy reagentów) 11) czy r-r NaIO4 reaguje z NaOH
1) H3PO3+NaOH→NaH2PO3+H2O, NaH2PO3+NaOH→Na2HPO3+H2O; H3BO3+NaOH→NaB(OH)4; H5IO6+NaOH→NaH4IO6+H2O, NaH4IO6+NaOH→Na2H3IO6+H2O, Na2H3IO6+NaOH→Na3H2IO6+H2O 2) Cl2+2H2O↔HClO+H3O++Cl-, NH2OH+H2O↔NH3OH++OH-, Na2TeO3↔2Na++TeO32-, TeO32-+H2O↔HTeO3-+OH- 3) Ga+3KOH+3H2O→K3Ga(OH)6+3/2H2, Zn+2KOH+2H2O→K2Zn(OH)4+H2, Sr+2H2O→Sr(OH)2+H2 4) Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O, Cr+H2SO4→CrSO4+H2 5) K2CrO4→2K++CrO42-, CrO42-+H3O+→HCrO4-+H2O, 2HCrO4-→Cr2O72-+H2O (w miarę zakwaszanie reakcja idzie jeszcze dalej) 6) 2LiOH→Li2O+H2O, Cu(OH)2→CuO+H2O 7) NaH+H2O→NaOH+H2, MgH2+2H2O→Mg(OH)2+2H2, AlH3+3H2O→Al.(OH)3+3H2, SiH4+4H2O→H4SiO4+4H2, PH3+4H2O→H3PO4+4H2, H2S+H2O↔HS-+H3O+, HCl+H2O↔Cl-+H3O+ 8) K→K2O2+KO2, Ca→CaO, Sc→Sc2O3, Ti→TiO2, V→V2O5, Cr→Cr2O3, Mn→MnO2, Fe→Fe2O3, Co→Co3O4, Ni→NiO, Cu→CuO 9) Zn+2KOH+2H2O→K2Zn(OH)4+H2, Zn+2HCl→ZnCl2+H2 10) 14.Cr2O72-+6e-→2Cr3++7O2-/x1(ox-bas), SO32-+O2-→SO42-+2e-/x3(redac), Cr2O72-+3SO32-+3O2-→2Cr3++3SO42-+7O2-, Cr2O72-+3SO32-→2Cr3++3SO42-+4O2-, K2Cr2O7+3K2SO3+4H2SO4→Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O 11) tak IO4-+2H2O↔H4IO6-, H4IO6-+OH-↔H3IO62-+H2O, H3IO62-+OH-↔H2IO63-+H2O
reakcje3
12) synproporcjonacja wodoru (reakcje) 13) wodorki pierw. I okresu rdzen. reagujące z wodą (reakcje) 14) reakcja między wodą a nadchloranem nitroilu i nadchloranem nitrozylu 15) co można otrzymać w reakcji metali I grupy z O2O 16) reakcje tlenków fosforu z r-rem NaOH 17) reakcje metalicznego glinu z r-rami KOH i HCl 18) zbilansuj r-ry nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego (określ typy reagentów) 19) drobiny tworzone z wodorem przez: fluor, tlen, azot, które z nich reagują z H2O 20) reakcje w których z O2 tworzą się inne drobiny 21) trwałe tlenki chloru, reakcje z r-rem NaOH 22) stabilność termiczna tlenków azotu i równowagi 23) reakcje między H2SO4 i azotanem (V) sodu i azotanem (III) sodu
12) LiH+H2O→LiOH+H2, SiH4+4H2O→H4SiO4+4H2, AlH3+3H2O→Al.(OH)3+3H2 13) LiH+H2O→LiOH+H2, BeH2+H2O→nie reaguje, B2H6+6H2O→2H3BO3+6H2, CH4+H2O→nie reaguje, NH3+H2O↔NH4++OH-, H2O+H2O→nie reaguje, HF+H2O↔F-+H3O+ 14) NO2ClO4+H2O→HNO3+HClO4, NOClO4+H2O→HNO2+HClO4 15) Li→Li2O, Na→Na2O2, K→K2O2+KO2, Rb→Rb2O2+RbO2, Cs→Cs2O2+CsO2 16) P4O6+8NaOH→4Na2HPO3+4H2O, P4O7+9NaOH→3Na2HPO3+Na3PO4+3H2O, P4O8+10NaOH→2Na2HPO3+2Na3PO4+4H2O, P4O9+11NaOH→Na2HPO3+3Na3PO4+5H2O, P4O10+12NaOH→4Na2HPO4+6H2O 17) Al.+3KOH+3H2O→K3Al(OH)6+3/2H2, Al.+3HCl→AlCl3+3/2H2 18) MnO4-+5e-→Mn2++4O2-/x2(ox-bas), C2O42-→2CO2+2e-/x5(red), 2MnO4-+5C2O42-→2Mn2++10CO2+8O2-, 2KMnO4+5K2C2O42-+8H2SO4→2MnSO4+10CO2+6K2SO4+8H2O 19) 1.HF+H2O↔F-+H3O+, H2O+H2O→nie reaguje, NH3+H2O↔NH4++OH-, N2H4+H2O↔N2H5++OH-(N2H5++H2O↔N2H62++OH-), N2H2+H2O→nie reaguje 20) K+O2→KO2, 2Na+O2→Na2O2, 4Li+O2→2Li2O, O2+PtF6→O2+PtF6- 21) Cl2O7+2NaOH→2NaClO4+H2O, Cl2O6+2NaOH→2NaClO4+NaClO3+H2O, Cl2O4+2NaOH→2NaClO4+NaClO+H2O, 2ClO2+2NaOH→2NaClO3+NaClO2+H2O, Cl2O+2NaOH→2NaClO+H2O 22) N2O5Ⴎ(>25OC)2NO2+1/2O2(najmniej stabilny), N2O4Ⴎ(21.5-150OC)2NO2(stabilny tylko w fazie stałej), NO2Ⴎ(150-150OC)NO+1/2O2(stabilny w fazie gazowej), 3NOႮ(ciśnienie+50OC)N2O+NO2, NO+1/2O2Ⴎ(temp.pokojowa)NO2, 2NOႮ(>1000OC)N2+O2(wysokostabilny), N2O3ႮNO2+NO(stabilny w fazie stałej), 2N2OႮ(>600OC)2N2+O2(najmniej reaktywny, stabilny w fazie stałej, ciekłej i gazowej) 23) NaNO3+3H2SO4→NO2++Na++H3O++3HSO4-, NaNO2+3H2SO4→NO++Na++H3O++3HSO4-
reakcje4
24) równowagi w r-rach amoniaku, hydrazyny, hydroksyloaminy 25) co otrzymujemy w reakcji r-rów kwasu borowego i NaOH 26) roztwarzanie metalicznego berylu w r-rach KOH i HCl 27) zbilansuj: nadmanganian potasu i siarczan (IV) potasu (siarzczyn) w środowisku zasadowym 28) jakie sole można otrzymać wyniku zobojętnienia NaOH kwasu: arsenowego(V), fosforowego(III) 29) zbilansuj: r-r dwuchromianu(VI) potasu i r-r szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego 30) sole otrzymane po zobojętnieniu zasadą sodową r-rów kwasów: arsenowego (V), fosforowego (III), borowego (III) 31) produkty reakcji metalicznego litu, cynku i strontu z r-rem KOH 32) co można otrzymać w reakcji r-rów NaIO4 z KOH 33) wodorki pierwiastków II okresu rdzeniowego reagujące ze sobą (reakcje) 34) które r-r wodne: NaIO4, NaBrO3, H3BO3, NH4Cl reaguje z r-rem NaOH (reakcje) 35) odczyny r-rów: NaNH2, NaBO2, Na3PO4, CuCl2 (reakcje)
24) NH3+H2O↔NH4++OH-, N2H4+H2O↔N2H5++OH-(N2H5++H2O↔N2H62++OH-), NH2OH+H2O↔NH3OH++OH- 25) H3BO3+NaOH→NaB(OH)4 26) Be+2KOH+2H2O→K2Be(OH)4+H2, Be+2HCl→BeCl2+H2 27) MnO4-+e-→MnO42-/x2, SO32-+O2-→SO42-+2e-/x1, 2MnO4-+SO32-+2OH-→2MnO42-+SO42-+H2O, 2KMnO4+K2SO3+2KOH→2K2MnO4+K2SO4H2O 28) H3AsO4+NaOH→NaH2AsO4+H2O→→Na3AsO4+H2O, H3PO3+NaOH→NaH2PO3+H2O→→Na2HPO3+H2O 29) Cr2O72-+6e-→2Cr3++7O2-/x1, C2O42-→2CO2+2e-/x3, Cr2O72-+3C2O42-→2Cr3++6CO2+7O2-, K2Cr2O7+3K2C2O4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+6CO2+4K2SO4+7H2O 30) H3AsO4+NaOHႮNaH2AsO4+H2O, NaH2AsO4+NaOHႮNa2HAsO4+ H2O, Na2HAsO4+NaOHႮNa3ASO4+H2O, H3PO3+NaOHႮNaH2PO3+H2O, NaH2PO3+NaOHႮNa2HPO3+H2O, H3BO3+NaOHႮNaB(OH)4 31) LI+H2OႮLiOH+˝H2, Zn+2KOH+2H2OႮK2Zn(OH)4+H2, Sr+2H2OႮSr(OH)2+H2 32) 14.NaIO4+2H2O→NaH4IO6, NaH4IO6+KOH→NaKH3IO6+H2O, NaKH3IO6+KOH→NaK2H2IO6 33) NaH+HCl→NaCl+H2, MgH2+2HCl→MgCl2+H2, AlH3+3HCl→AlCl3+3H2, NaH+AlH3→NaAlH4, MgH2+2AlH3→Mg(AlH4)4 34) NaIO4+NaOH+H2O→Na2H3IO6(+NaOH→Na3H2IO6+H2O), H3BO3+NaOH→ NaB(OH)4, NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O 35) NaNH2+H2O→NaOH+NH3, NaOH↔Na++OH-(zasadowy), NaBO2+2H2O→NaB(OH)4, NaB(OH)4↔Na++B(OH)4-, B(OH)4-↔H3BO3+OH-(zasadowy), Na3PO4↔3Na++PO43-, PO43-+H2O↔HPO42-+OH-(zasadowy), CuCl2↔Cu2++2Cl-, Cu2++2H2O↔CuOH++H3O+(kwaśny)
50) jaki odczyn mają r-ry: NaNO3(m.z.+m.k.), Na2CO3(m.z.+s.k.), Na3PO4(m.z.+s.k.), Mg(NO3)2(ś.m.z+m.k), Na2SeO3(m.z.+s.k)
51) reakcje z wodą: BaC2(+2H2O→C2H2+Ba(OH)2), SiH4(+4H2O→H4SiO4+4H2), 2LaH2(+6H2O→2La(OH)3+5H2)
52) jak reagują z wodą: Na2O+(H2O→2NaOH), Li2O2+(H2O→2LIOH+H2O2), 2KO2+(2H2O→2KOH+H2O2+O2)