Sprawozdanie z określania grupy analitycznej kationów.
...................................................... ......................................
Nazwisko i imię, grupa data
1. W pięciu probówkach znajdują się kationy różnych grup analitycznych. Określ ich przynależność do odpowiedniej grupy. W tym celu wykonaj polecenia podane w tabeli. W piątą kolumnę wpisz pozytywny lub negatywny wynik reakcji.
Tabela. Określanie grupy analitycznej
Grupa |
Czynność |
Sprzęt i odczynniki |
Potwierdzenie |
Wynik badania |
I |
pobrać 3-5 kropel badanego roztworu dodać 3-5 kropel HCl |
płytka porcelanowa, pipetki, HCl 2 mol/dm3 |
biały osad |
1. 2. 3. 4. 5. |
II |
pobrać 3-5 kropel badanego roztworu, dodać 3-4 krople HCl, dodać 3-5 kropel AKT, ogrzać w ciągu 15 minut |
probówka stożkowa, pipetki, HCl 2 mol/dm3, akt 0,5 mol/dm3, łaźnia wodna |
barwny osad |
1. 2. 3. 4. 5. |
III |
pobrać 3-5 kropel próbki, dodać 5-7 kropel NH4Cl oraz kilka kropel NH3aq, dodać 4-5 kropel AKT, ogrzewać 25-30 minut |
probówka stożkowa, NH4Cl 4 mol/dm3, NH3aq 10%, AKT jak wyżej, łaźnia wodna |
barwny lub biały osad |
1. 2. 3. 4. 5. |
IV |
pobrać 4-5 kropel próbki, dodać 4-5 kropel NH4Cl oraz NH3aq do słabo zasadowego odczynu, dodać 5-6 kropel (NH4)2CO3, ogrzewać na łaźni wodnej |
probówka stożkowa, pipetki, NH4Cl jak wyżej, NH3aq jak wyżej, papierek uniwersalny, (NH4)2CO3 2 mol/dm3 |
biały osad |
1. 2. 3. 4. 5. |
V |
pobrać 4-5 kropel próbki, dodawać kolejno odczynniki grupowe |
probówki stożkowe, pipetki, odczynniki grupowe |
brak osadu |
1. 2. 3. 4. 5. |
2. Przeprowadź reakcje charakterystyczne dla kationów poszczególnych grup.
Grupa |
Odczynniki |
Czynności |
Wynik badania |
|
|
|
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Oznaczony kation:
|
|
|
|
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Oznaczony kation:
|
|
|
|
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Oznaczony kation:
|
|
|
|
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Oznaczony kation:
|
3. Wyjaśnij, dlaczego roztwory wodne niektórych soli mają odczyn zasadowy, a innych kwasowy. Podaj przykłady takich soli i równania reakcji, w wyniku których zmienia się charakter odczynu roztworu wodnego.
4. Wyjaśnij dlaczego dodatek amoniaku cofa hydrolizę węglanu amonu.
5. Uzupełnij niżej podaną tabelę wpisując w wolną kolumnę numer grupy oraz symbole kationów, które mogą dawać osady podanej barwy.
Lp. |
Odczynnik grupowy |
Barwa osadu |
Grupa analityczna i symbole |
1 |
AKT (H2S) w środowisku kwaśnym |
czarna |
|
2 |
(NH4)2CO3 + NH4Cl + NH3aq |
biała |
|
3 |
AKT (NH4)2S w środowisku słabo zasadowym |
zielona |
|
4 |
HCl |
biała |
|
5 |
AKT (H2S) w środowisku kwaśnym |
żółta |
|
6. Napisz równania trzech reakcji pozwalających odróżnić kationy w podanych zestawach:
a) Ca2+ i Pb2+; b) Hg2+ i Hg22+; c) Pb2+ i Al3+
7. Podaj jak zmienia się rozpuszczalność siarczanów(VI) kationów IV grupy.