Wydział: Fizyka Techniczna Kierunek: Edukacja Techniczno-Informatyczna	Imię i Nazwisko studenta: Artur Guzik	Data wykonywania ćwiczenia: 22.10.2010r.
Nr grupy: 6 Nr zespołu: 1	Nr ćwiczenia: 7	Nazwisko Prowadzącego: dr inż. Elżbieta Koczorowska

1. Temat ćwiczenia:

Reakcje oscylacyjne.

2. Cel ćwiczenia:

Obserwacja przebiegu reakcji Biełousowa- Żabotyńskiego z udziałem jonów ceru, których zmiany oscylacyjne stężenia obserwowane są za pomocą zmian potencjału elektrody platynowej.

3. Pomiary:

Przebieg doświadczenia: do naczynia dodawano po 5ml roztworów:

-bromianu potasowego,

-kwasu cytrynowego,

-siarczanu ceru.

Następnie kwas siarkowy w ilości 5ml, 4ml , 3ml w kolejnych pomiarach..

1a) PRÓBA 1 - bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 5ml kwasu siarkowego

2a) PRÓBA 2 - bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 5ml kwasu siarkowego

1b) PRÓBA 1 - bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 4ml kwasu siarkowego

2b) PRÓBA 2 - bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 4ml kwasu siarkowego

1c) PRÓBA 1 - bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 3ml kwasu siarkowego

2c) PRÓBA 2 - bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 3ml kwasu siarkowego

4. Obliczenia:

Wyznaczanie amplitudy oscylacji: Czas inicjacji reakcji:

( czas, po którym układ zaczyna oscylować)

Czas inicjacji reakcji dla 5ml
NR PRÓBY	WYNIK
1.	143-91= 42s
2.	75-30= 45s
ŚREDNIA: 44s

Amplituda oscylacji dla 5ml
NR PRÓBY	WYNIK
1.	(0,66-0,13):2=0,265
2.	(0,65-0,12):2=0,265
ŚREDNIA: 0,265

Amplituda oscylacji dla 4ml
NR PRÓBY	WYNIK
1.	(0,68-0,14):2=0,27
2.	(0,76-0,16):2=0,30
ŚREDNIA: 0,275
Czas inicjacji reakcji dla 4ml
NR PRÓBY	WYNIK
1.	125-73= 52s
2.	84-36= 48s
ŚREDNIA: 50s

Amplituda oscylacji dla 3ml
NR PRÓBY	WYNIK
1.	(0,67-016):2=0,255
2.	(0,72-0,16):2=0,28
ŚREDNIA: 0,268
Czas inicjacji reakcji dla 3ml
NR PRÓBY	WYNIK
1.	88-23= 65s
2.	95-30= 65s
ŚREDNIA: 65s

5. Wnioski:

Reakcja Biełousowa- Żabotyńskiego wyraźnie zachodzi, gdyż widoczne są oscylacyjne zmiany potencjału elektrody platynowej. Od kwasowości środowiska zależy prędkość reakcji. Przy dodaniu do roztworu 3ml kwasu siarkowego średni czas inicjacji reakcji wynosił 65 sekund, natomiast przy dodaniu 5 ml kwasu siarkowego czas inicjacji spadł do 45 sekund.

Czas inicjacji reakcji spada wraz ze wzrostem ilości kwasu siarkowego. Im więcej kwasu znajduje się w roztworze tym układ zaczyna szybciej oscylować. Przedstawione wyniki mogą posiadać błędy rachunkowe ale także błędy w pomiarach.