Substancja (ciśn. 1013 hPa)	J/kg
Alkohol etylowy	854000
Aluminium (glin)	9210000
Azot (N)	198200
Chlor (Cl)	288000
Cynk (Zn)	1754000
Eter	355000
Hel (He)	25000
Miedź	4800000
Ołów (Pb)	871000
Platyna (Pt)	110000
Rtęć (Hg)	290000
Srebro (Ag)	2357000
Tlen (O2)	213000
Woda	2300000
Wodór (H)	452000
Wolfram (W)	4960000
Żelazo (Fe)	6300000

Ciepło parowania

Substancja (101325 Pa)	Temperatura wrzenia ^oC	Ciepło parowania J / kg
Alkohol Etylowy	78	854000
Azot	-196	199000
Eter	35	373000
Hel	-296	25000
Ołów	1750	871000
Woda	100	2300000
Wodór	-257	452000
Wolfram	5900	400000
Rtęć	356	296000
Tlen	-183	213000
Żelazo	3050	58000

._Jak obliczamy energię i w jakich jednostkach ją mierzymy?

Energia całkowita

Energia w gazach
gdzie:

i - ilość stopni swobody danej cząstki (w ilu kierunkach może się poruszać)

k - stała Boltzmanna

T - temperatura

Ogólnie zaś przyrost energii możemy policzyć ze wzoru

gdzie:

c_w - ciepło właściwe substancji

m - masa substancji

ΔT - przyrost temperatury

 

Energię mierzymy w dżulach ( 1J ) albo kaloriach ( 1 cal )

sposoby obliczania ciepła, stosowane jednostki miary i związki między nimi.

 

gdzie c_w - ciepło właściwe

gdzie C - ciepło molowe, n - ilość moli substancji

gdzie R - ciepło parowania

gdzie L - ciepło topnienia

 

Zwykle jako jednostkę miary stosuje się dżul (1J), albo kalorie (1 cal) 1cal = 4,19J

3. Ciepło parowania i skraplania.

Jeśli ciecz ogrzaną do temperatury wrzenia ogrzewamy dalej, to ciecz wrze,
ale jej temperatura nie zmienia się mimo stałego dopływu ciepła
z zewnątrz. Stąd wniosek, że parowanie wymaga dostarczenia energii (ciepła).
wykorzystywana jest ona na zwiększenie energii potencjalnej cząsteczek cieczy.
Jej ilość jest wprost proporcjonalna do ilości (masy) cieczy.
Ciepłem parowania substancji nazywamy ilość energii (ciepła), którą należy dostarczyć
1kg tej substancji, aby całkowicie wyparowała (bez zmiany temperatury).
Ciepło parowania oznaczamy literą c_p.
Jego jednostką jest J / kg.
Podczas skraplania parze należy odebrać energię, aby zmienić jej stan skupienia.
Ciepłem skraplania substancji nazywamy ilość energii (ciepła), którą należy odebrać
1kg tej substancji, aby ją całkowicie skroplić (bez zmiany temperatury).

Ciepło skraplania oznaczamy literą c_s.
Jego jednostką również jest J / kg.

Dla tej samej substancji i w tych samych warunkach:

c_p = c_s

1. Co to jest bilans cieplny?

Jeżli zetkniemy ze sobą dwa ciała o różnej temperaturze, to następuje między nimi wymiana ciepła. ciało o wyższej temperaturze oddaje (traci) ciepło, a ciało o niższej temperaturze pobiera (zyskuje) ciepło. Wymiana ciepła kończy się, gdy temperatury obu ciał wyrównają się.

Jeżli ilość ciepła pobranego przez ciało o niższej temperaturze jest równa ilości ciepła oddanego przez ciało o wyższej temperaturze, to mówimy, że zachodzi bilans cieplny.

2. Bilans cieplny.

Zysk ciepła = strata ciepła

Mamy dwa ciała:

I ciało:	m1, c1, t1
II ciało:	m2, c2, t2

t₁ > t₂

Temperatura końcowa obu ciał wynosi t.

Pierwsze ciało traci ciepło. Strata ciepła wynosi:

Q₁ = m₁ c₁ (t₁ - t)

Drugie ciało pobiera ciepło. Zysk ciepła wynosi:

Q₂ = m₂ c₂ (t - t₂)

Bilans cieplny:

Jest to wzór na bilans cieplny.

Korzystając z niego możemy obliczać wszystkie zawarte w nim wartości.

Jednostki ciśnienia

Nazwa jednostki	Znak	at	Atm	1mm sł. rtęci 1 tor	1 metr sł. wody	mb
Atmosfera techniczna 1kG/cm^2	at	1	0,968	736	10	980,7
Atmosfera fizyczna	Atm	1.033	1	760	10,33	1013,2
1 mm Hg (1 tor)	Tr	0,00136	0,00132	1	0,013	1,333
1 m słupa wody (przy 4C)		0,1	0,0968	73,55	1	98,07
1 paskal	N/m^2	0,010x10^-3
1 milibar	mb	0,001019	0,000987	0,75	10190	1

4

---