Nazewnictwo i wzory kwasów (na czerwono zaznaczyłem te, które są takie bardziej „popularne” ;p ) - to są kwasy nieorganiczne nie wiem czy obowiązywać nas będą też te organiczne typu kwas mrówkowy HCOOH, ale myślę, że nie ;]

a) Beztlenowe:

-HCl - kwas chlorowodorowy

-H2S - kwas siarkowodorowy

-HCN - kwas cyjanowodorowy

b) Tlenowe:

-HNO3 - Kwas azotowy (V)

-HNO2 - Kwas azotowy (III)

-H3PO4 - Kwas ortofosforowy (V)

-H2CO3 - kwas węglowy

-H2SO3 - kwas siarkowy (IV)

-H2SO4 - kwas siarkowy (VI)

-HMnO4 - Kwas manganowy (VII)

-HClO - kwas chlorowy (I)

-HClO2 - kwas chlorowy (III)

-HClO3 - kwas chlorowy (V)

-HClO4 -kwas chlorowy (VII)

-H2CrO4 - kwas chromowy (VI)

-H2Cr2O7 - kwas dichromowy (VI)

-H2SiO3 - kwas metakrzemowy

-H4SiO4 - kwas ortokrzemowy

-H3BO3 - kwas ortoborowy

Reakcje otrzymywania kwasów :

H2 + Cl2 → 2 HCl

H2 + S → H2S

2CH4 + 2NH3 + 3O2 → 2HCN + 6H2O

N2O5 + H2O → 2 HNO3

N2O3 + H2O → 2 HNO2

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4

Cl2 + H2O → HCl + HClO

NaClO4 + H2SO4 → NaHSO4 + HClO4

SiO2 + H2O → H2SiO3

Nazewnictwo i wzory soli:

-NaCl - chlorek sodu

-KBr - bromek potasu

-CaS - siarczek wapnia

-AlF3 - fluorek glinu

-BaI2 - jodek baru

Wszystkie powyższe nazwy są jednoznaczne ze względu na stałą wartościowość zawartego w soli metalu. W wypadku wystąpienia kationu metalu przyjmującego więcej niż jedną wartościowość należy ją podać w nazwie:

-FeS - siarczek żelaza (II)

-CrBr2 - bromek chromu (II)

-CrCl3 - chlorek chromu (III)

Nazwy soli kwasów tlenowych tworzymy, dodając do nazwy reszty kwasowej końcówkę -an, o ile to potrzebne , wpisujemy wartościowość pierwiastka centralnego reszty kwasowej:

Dla takich soli, jak CuSO4 czy Fe(NO3)3, należy podawać wartościowość kationu i wartościowość atomu centralnego reszty kwasowej:

-CuSO4 - siarczan (VI) miedzi (II)

-Cu2SO3 - siarczan(IV) miedzi (I)

-Fe(NO3)3 - azotan (V) żelaza (III)

Fe(NO2)2 - azotan (III) żelaza (II)

Otrzymywanie soli:

Najprostsze sole powstają w reakcjach syntezy metalu i niemetalu:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

2 K + S →K2S

2 Al. + 3 F2 → 2 AlF3

Można także uzyskać sole w reakcji meatlu i kwasu:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑*

*ta strzałka oznacza, że wodór się ulatnia, gdyż jest gazem, czasem w reakcjach pojawia się także taka strzałka - ↓, co oznacza, że w wyniku danej reakcji, powstała substancja się osadza na dnie (powiedzmy zlewki, kolby).

Mg + 2 H2SO4 → MgSO4 + SO2↑ + 2 H2O

Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2↑

Sole otrzymywać można podczas reakcji zobojętniania kwasów wodorotlenkami lub tlenkami zasadowymi:

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Fe2O3 + 6 HNO3 → 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O