Nazewnictwo i wzory kwasów (na czerwono zaznaczyłem te, które są takie bardziej „popularne” ;p ) - to są kwasy nieorganiczne nie wiem czy obowiązywać nas będą też te organiczne typu kwas mrówkowy HCOOH, ale myślę, że nie ;]

a) Beztlenowe:

-HCl - kwas chlorowodorowy

-H₂S - kwas siarkowodorowy

-HCN - kwas cyjanowodorowy

b) Tlenowe:

-HNO₃ - Kwas azotowy (V)

-HNO₂ - Kwas azotowy (III)

-H₃PO₄ - Kwas ortofosforowy (V)

-H₂CO₃ - kwas węglowy

-H₂SO₃ - kwas siarkowy (IV)

-H₂SO₄ - kwas siarkowy (VI)

-HMnO₄ - Kwas manganowy (VII)

-HClO - kwas chlorowy (I)

-HClO₂ - kwas chlorowy (III)

-HClO₃ - kwas chlorowy (V)

-HClO₄ -kwas chlorowy (VII)

-H₂CrO₄ - kwas chromowy (VI)

-H₂Cr₂O₇ - kwas dichromowy (VI)

-H₂SiO₃ - kwas metakrzemowy

-H₄SiO₄ - kwas ortokrzemowy

-H₃BO₃ - kwas ortoborowy

Reakcje otrzymywania kwasów :

H₂ + Cl₂ → 2 HCl

H₂ + S → H₂S

2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂ → 2HCN + 6H₂O

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

N₂O₃ + H₂O → 2 HNO₂

P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Mn₂O₇ + H₂O → 2 HMnO₄

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

NaClO₄ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HClO₄

SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃

Nazewnictwo i wzory soli:

-NaCl - chlorek sodu

-KBr - bromek potasu

-CaS - siarczek wapnia

-AlF₃ - fluorek glinu

-BaI₂ - jodek baru

Wszystkie powyższe nazwy są jednoznaczne ze względu na stałą wartościowość zawartego w soli metalu. W wypadku wystąpienia kationu metalu przyjmującego więcej niż jedną wartościowość należy ją podać w nazwie:

-FeS - siarczek żelaza (II)

-CrBr₂ - bromek chromu (II)

-CrCl₃ - chlorek chromu (III)

Nazwy soli kwasów tlenowych tworzymy, dodając do nazwy reszty kwasowej końcówkę -an, o ile to potrzebne , wpisujemy wartościowość pierwiastka centralnego reszty kwasowej:

• AgNO₃ - azotan (V) srebra

• Mg(NO₂)₂ -azotan (III) magnezu

• Ca₃(PO₄)₂ - ortofosforan (V) wapnia

• Na₂SO₃ - siarczan (IV) sodu

• KMnO₄ - manganian (VII) potasu

• ZnSO₄ - siarczan (VI) cynku

Dla takich soli, jak CuSO₄ czy Fe(NO3)3, należy podawać wartościowość kationu i wartościowość atomu centralnego reszty kwasowej:

-CuSO₄ - siarczan (VI) miedzi (II)

-Cu₂SO₃ - siarczan(IV) miedzi (I)

-Fe(NO₃)₃ - azotan (V) żelaza (III)

Fe(NO₂)₂ - azotan (III) żelaza (II)

Otrzymywanie soli:

Najprostsze sole powstają w reakcjach syntezy metalu i niemetalu:

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

2 K + S →K₂S

2 Al. + 3 F₂ → 2 AlF₃

Można także uzyskać sole w reakcji meatlu i kwasu:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑*

*ta strzałka oznacza, że wodór się ulatnia, gdyż jest gazem, czasem w reakcjach pojawia się także taka strzałka - ↓, co oznacza, że w wyniku danej reakcji, powstała substancja się osadza na dnie (powiedzmy zlewki, kolby).

Mg + 2 H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂↑ + 2 H₂O

Ca + 2 HCl → CaCl₂ + H₂↑

Sole otrzymywać można podczas reakcji zobojętniania kwasów wodorotlenkami lub tlenkami zasadowymi:

3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Fe₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O

---