CIEPŁO MOLOWE - ważną wielkością charakteryzującą zdolność danej substancji do pobierania lub oddawania energii na sposób ciepła jest ciepło właściwe Cw. Ciepłem właściwym Cw nazywamy ilość energii potrzebnej do podwyższenia temp ciała o masie jednostkowej (1kg) o 1K. W termochemii wprowadzono obok ciepła właściwego pojęcie ciepła molowego odnoszącego się do mola danej substancji. W zależności od tego w jakich warunkach zachodzi wymiana energii wyróżniamy ciepło molowe Cp i Cv. Ciepłem molowym Cp nazywamy ilość energii wymienionej na sposób ciepła potrzebną do ogrzania 1 mola substancji o 1K w warunkach stałego ciśnienia, natomiast Cv - w warunkach stałej objętości. Ciepła Cp i Cv zależą od temp danego ciała. Dlatego też wprowadzono pojęcie średniego ciepła molowego odnoszącego się do pewnych zakresów temp.
Hipoteza Avogadra - jednakowe objętości dwóch różnych gazów znajdujących się w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem zawierają jednakową liczbę cząsteczek.
Na przykład: jedna objętość chloru reaguje z jedną cząsteczką wodoru dając dwie cząsteczki chlorowodoru. Ponadto wynika stąd że cząsteczka chloru i wodoru zawierają co najmniej po dwa atomy.
Powłoka jednowarstwowa - jest to powłoka przykładana na odpowiednie podłoże w jednej operacji lub procesie technologicznym składająca się z jednej warstwy materiałua: jednoskładnikowe (zbudowane z jednego materiału lub pierwiastka) - wieloskaładnikowe (zbudowane z wielu składników np. pierwiastków stopowych).
Powłoka wielowarstwowa (multi warstwowa) -jest to powłoka składająca się z dwóch lub większej ilości materiałów przy czym mogą to być warstwy tego samego materiału rozdzielona międzywarstwą bądź różnych materiałów nie koniecznie rozdzielone podwarstwą.
Prawo objętościowe Gay - Lussaca - objętości substancji gazowych (mierzone w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniu) biorących udział w danej reakcji chemicznej mają się do siebie jak proste liczby naturalne. Na przykład: jedna objętość chloru reaguje z jedną objętością wodoru dając dwie objętości chlorowodoru.
Prawo stosunków stałych (Prousta) - stosunek ilości wagowych pierwiastków łączących się w dany związek jest stały. Atomy poszczególnych pierwiastków mają jednakowe masy oraz że na daną liczbę jednego pierwiastka przypada w określonej substancji stała liczba atomów drugiego pierwiastka.
Prawo stosunków wielokrotnych - jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków, to ilości wagowe jednego z nich łączące się w tych związkach z tą samą ilością wagową drugiego mają się do siebie jak proste liczby naturalne. Jeżeli dwa pierwiastki tworzą kilka związków to w każdym z nich przypadać będzie inna liczba atomów jednego pierwiastka na daną liczbę atomów drugiego pierwiastka.
Struktura warstwy wierzchniej
Warstwa wierzchnia kształtuje się w zależności od warunków obróbki, składu chemicznego, własności fizyko-chemicznych.
Model strefowej budowy warstwy wierzchniej:
Strefa 1 -najbardziej zewnętrzna, powstaje w wyniku wydzielenia się na powierzchni metalu polowych cząstek podchodzeni organicznego
Strefa 2 -wynik adsorpcji cząstek wody
Strefa 3 -wynik adsorpcji gazów
Strefa 4 -stanowi warstwę tlenków metali. Powstaje ona w skutek reakcji chemicznej tlenu z metalem. Grubość tej strefy zależna jest od rodzaju czynnika atakującego (środowiska) własności chemicznych metalu, szybkości procesu dyfuzji tlenu przez warstwę tlenków.
Strefa 5 -powstaje z uszkodzenia ziaren metalu na powierzchni, spowodowanego działaniem narzędzia na materiał podczas obróbki powierzchniowej.
Charakteryzuje się ona tym, że budowa kryształu metalu jest zakłócona.
Strefa 6 -obejmuje obszar warstwy wierzchniej, w którym istnieje metal odkształcony plastycznie i steksturowany
Strefa 7-obejmuje obszar warstwy wierzchniej, w którym istnieje metal tylko odkształcony plastycznie a nie steksturowany
Strefa 8 -obejmuje obszar naprężeń sprężystych w strefach 6-8, istnieją naprężenia wewnętrzne (własne), które wywołane są dyslokacjami powstałymi wskutek odkształceń plastycznych.
Teoria atomistyczna Daltona: 1.Wszystkie substancje składają się z niezmiernie małych niepodzielnych cząstek zwanych atomami, które zachowują swoją indywidualność we wszystkich przemianach chemicznych. 2.Atomy danego pierwiastka są identyczne pod każdym względem mają m.in. jednakową masę. Atomy różnych pierwiastków różnią się właściwościami. 3.Związki chemiczne powstają wskutek łączenia się atomów różnych pierwiastków w określonych i stałych stosunkach liczbowych. Masy atomu nie ulegają zmianie w czasie reakcji chemicznych.
Układ - układem nazywamy subst. lub zespół substancji które w danej chwili obserwujemy. Układ może się składać z jednej lub wielu substancji prostych a nawet złożonych a substancje te mogą występować w różnych stanach skupienia. Układ charakteryzuje się za pomocą tzw parametrów stanu układu czyli: objętość, ciśnienie, temp. Wszystko co poza układem to otoczenie. Pomiędzy układem a otoczeniem może zachodzić wymiana energii i masy:
- układ który wymienia z otoczeniem energię i masę nazywany jest układem otwartym a układ który nie wymienia energii i masy - układem izolowanym
- istnieją układy które wymieniają z otoczeniem tylko energię a nie wymieniają masy, są to układy zamknięte
Układ ma określoną energię zwaną energią wewn układu. Energia jest sumą wszystkich rodzajów energii jakie występują wewn układu. Na energię wewn układu może się składać energia ruchu postępowego, energia drgań, energia ruchu Obr cząsteczek, energia stanów elektronowych, oddziaływań międzycząsteczkowych i energia jądrowa. ΔU=Q+L