Kamil Karny OŚ D grupa B

Sprawozdanie z ćwiczenia nr 12

Temat: Manganometryczne oznaczanie wapnia.

Wykonanie ćwiczenia:

Pobrać 10 cm³ wcześniej przygotowanego roztworu próby, dodać ok. 5 cm³ H₂SO₄ podgrzać do temperatury ok. 85^oC i miareczkować na gorąco 0,02 molowym KMnO₄ do wystąpienia jasnoróżowego zabarwienia, utrzymującego się co najmniej przez minutę.

Zawartość oznaczonego w próbie wapnia obliczyć korzystając z reakcji.

Zachodząca reakcja:

5C₂O₄²⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺→ 10CO₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Z równania reakcji wynika, że:

5 moli C₂O₄²⁻ reaguje z 2 molami KMnO₄ − czyli 5 moli Ca²⁺ reaguje z dwoma molami KMnO₄

Ilość zużytego KMnO₄ :

Pierwsza próba:

Od 5,7 do 18,7 cm³ (różnica 13 cm³)

Druga próba:

Od 18,7 do 31,7 cm³ (różnica 13 cm³)

0,026

−stężenie molowe KMnO₄ [mol/dm³]

m_Ca²⁺−masa oznaczonego wapnia [g]

M_Ca²⁺−masa molowa wapnia [g/mol]

−objętość KMnO₄ [dm³]

Wnioski:

Metoda manganometrycznego oznaczania wapnia jest metodą pośrednią, ponieważ dotyczy miareczkowania jonów szczawianowych, a nie wapniowych. Jony wapnia nie są reduktorami, lecz reagują z jonami szczawianowymi w stosunku molowym 1:1, dlatego możliwe jest oznaczenie wapnia tą metodą.