LABORATORIUM ELEKTROCHEMII
Elektrolityczne cynkowanie stali
Ocena
Koll. |
Wyk. |
......................................... ............................
Nazwisko i imię Numer studenta
............. ..................... ............................
Grupa Nr stanowiska Data
|
Parametry procesu I wyniki pomiarów |
Pokrywana powierzchnia próbek [dm2] |
|
Masa próbek : po naniesieniu powłoki [g] przed naniesieniem powłoki [g] |
|
|
|
|
|
Masa wydzielonego cynku [g] |
|
Warunki elektrolizy: gęstość prądu [A dm-2] natężenie prądu [A] napięcie [V] czas elektrolizy [min] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Wydajność prądowa procesu [%] |
|
Grubość powłoki: oznaczona wagowo [μm] oznaczona metodą kroplową [μm] |
|
|
|
|
|
Szybkość nakładania powłoki [μm h-1] |
|
Jednostkowe zużycie energii elektrycznej [kWh kg-1] |
|
Charakterystyka powłoki cynkowej na stali: natężenie prądu pomiędzy stalą i stalą ocynkowaną [mA] polarność powłoki cynkowej względem stali (`'+'' albo `'-`') sposób ochrony stali przez powłoki cynkowe (katodowa albo anodowa ) |
|
|
|
|
|
|
|
LABORATORIUM ELEKTROCHEMII
Potencjometryczne oznaczanie żelaza
Ocena
Koll. |
Wyk. |
......................................... ............................
Nazwisko i imię Numer studenta
............. ..................... ............................
Grupa Nr stanowiska Data
Próbka 1 |
Próbka 2 |
Próbka 3 |
|||
Objętość Kmno4 [cm3] |
Różnica potencjałów [mV] |
Objętość Kmno4 [cm3] |
Różnica potencjałów [mV] |
Objętość Kmno4 [cm3] |
Różnica potencjałów [mV] |
|
|
|
|
|
|
Próbka 1. v1 =............... cm3. Próbka 2. v2 =............... cm3. Próbka 3. v3 =...............cm3.
vśr=......................cm3 =...................dm3
Masa żelaza w otrzymanej do analizy próbce:
m = 4 · 5 cKmnO4 · vśr · MFe =.......................... g Fe
LABORATORIUM ELEKTROCHEMII
Konduktometryczne miareczkowanie kwasu szczawiowego
Ocena
Koll. |
Wyk. |
......................................... ............................
Nazwisko i imię Numer studenta
............. ..................... ............................
Grupa Nr stanowiska Data
Próbka 1 |
Próbka 2 |
Próbka 3 |
|||
Objętość Na OH [cm3] |
Przewodność [mS] |
Objętość Na OH [cm3] |
Przewodność [mS] |
Objętość Na OH [cm3] |
Przewodność [mS] |
|
|
|
|
|
|
Próbka 1. v1 =............... cm3. Próbka 2. v2 =............... cm3. Próbka 3. v3 =...............cm3.
vśr=......................cm3 =...................dm3
Masa kwasu szczawiowego w otrzymanej do analizy próbce:
m = 4 · 5 cNaOH · vśr · M(COOH)2 =.......................... g (COOH)2
Woda destylowana |
Roztwór kwasu szczawiowego |
||
pH =......................
|
[H+] =....................... |
pH =....................... |
[H+] =....................... |
LABORATORIUM ELEKTROCHEMII
Badanie korozji stali w różnych środowiskach
Ocena
......................................... ............................
Koll. |
Wyk. |
Nazwisko i imię Numer studenta
............. ..................... ............................
Grupa Nr stanowiska Data
Tabela nr 1
Nr |
Skład roztworu |
Reakcja z KSCN- intensywność zabarwienia |
Ocena szybkości korozji |
Wyjaśnienie zjawiska |
1 |
Woda destylowana
|
|
|
|
2 |
Woda z kranu
|
|
|
|
3 |
Zakwaszona woda z kranu
|
|
|
|
4 |
Zakwaszona woda z kranu + H2O2
|
|
|
|
5 |
3 % NaCl
|
|
|
|
6 |
3% NaCl + H2O2
|
|
|
|
7 |
0.1M NaOH
|
|
|
|
8 |
0.1M NaOH + H2O2
|
|
|
|
9 |
0.1M H2SO4
|
|
|
|
10 |
0.1M H2SO4
|
|
|
|
11 |
3% NaCl + 0.1%K2Cr2O7
|
|
|
|
12 |
0.1M H2SO4 + 0.1%K2Cr2O7
|
|
|
|
Tabela nr 2
Sposób przygotowania spinacza |
Rozmieszczenie miejsc katodowych i anodowych (pokaż na rysunku) |
Wyjaśnienie zjawiska korozji |
Kilkakrotnie zgięty w środku
|
|
|
Owinięty w środkowej części drutem miedzianym
|
|
|
Owinięty w środkowej części drutem miedzianym
|
|
|
Owinięty w środkowej części drutem miedzianym
|
|
|
Część spinacza silnie sklepana młotkiem
|
|
|