TEST : Systematyka związków nieorganicznych (wersja II)

1. Zasady są to :

1. wodorotlenki metali ciężkich , np. miedzi ,ołowiu

2. wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie

3. wodorotlenki słabo rozpuszczalne w wodzie

4. wszystkie wodorotlenki

2. Udowodnij za pomocą dwóch równań reakcji , że wodorotlenek glinu Al(OH)₃ jest amfoteryczny :

1..................................... ..........................................................................

2. ..............................................................................................................

3. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z kwasem solnym : I. Al₂O₃ II. MgO III. SO₂ IV. Na₂O

1. I , II , IV

2. II , I

3. III , IV , I

4. I , II , III , IV

4. Dokończ równanie reakcji : NaOH + H₂SO₄ ............................................................

5. Wodorki są to :

1. związki wodoru z metalami

1. połączenia wodoru z innymi pierwiastkami

2. związki chemiczne , w których wodór występuje na pierwszym stopniu utlenienia

3. związki wodoru z niemetalami

6. Które z doświadczeń należy przeprowadzić , aby wykazać zasadowe właściwości wodorotlenku sodu ?

NaOH 1 NaOH 2 NaOH 3

H₂O HCL KOH

1. doświadczenia 1 i 2

2. doświadczenia 2 i 3

3. tylko doświadczenie 2

4. tylko doświadczenie 3

7. Które z podanych substancji należą do wodorotlenków ?

I. HCl II. NaOH III. NaCl IV. Ca(OH)₂ V. K₂O

1. II, IV , V

2. I , II , V

3. II , IV

4. I , III

8. Zakwalifikuj następujące substancje :

1. magnez

2. piasek + woda

3. sól kuchenna

4. powietrze

5. woda

6. ryż + mąka

7. miedź

Rodzaj Substancji Odpowiedź	Pierwiastek	Związek chemiczny	Mieszanina jednorodna	Mieszania niejednorodna
a	I,IV	III,V	VII,VI	IV,II
b	I,VII	III,V	IV	II,VI
c	III,VI	I,II	IV	V,VII
d	IV	V,VI	II,III	I,VII

9. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji :

Al(OH)₃ + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂O

10. Mając do dyspozycji magnez , siarkę i tlen przedstaw proces otrzymywania siarczanu ( VI ) magnezu .

1. ..........................................................

2. ..........................................................

3. ..........................................................

4. ...........................................................

11. Masa cząsteczkowa tlenowego kwasu pewnego pierwiastka wynosi 68,5 u , a stosunek masy wodoru do masy tlenu w cząsteczce tego kwasu wynosi 1: 32 . Kwasem tym jest :

1. HNO₂

2. HClO₃

3. HClO₂

4. H₂SO₄

12. Wybierz grupę związków , w której znajdują się tylko sole:

1. KCl , HCl , Fe(NO₃)₃, MgOHCl

2. Na₂SO₄ , NaOH , K₂CO₃ , CuSO₄

3. NaHSO₄ ,Fe(NO₃)₃ , PbO

4. KCl , NaHCO₃ , Al₂(SO₄)₃ , MgOHCl

13. Który z podanych wzorów strukturalnych (MgOH)₂CO₃ jest właściwy ?

a. b. c.

H-O-Mg-O O H-O-Mg-O H-O-Mg O

C C O C

H-O-Mg-O O H-O-Mg-O O-H-O Mg-O

14. 
    
    
    W trzech probówkach znajdują się następujące substancje :

1 2 3

wodny roztwór H₂O wodny roztwór

KOH HNO₃

Przeanalizuj tabelę i wskaż poprawną odpowiedź a,b lub c

Odczyn roztworu Odpowiedź	Odczyn kwasowy	Odczyn zasadowy	Odczyn obojętny
a	Substancja w probówce 2	Substancja w probówce 3	Substancja w probówce 1
b	Substancja w probówce 1	Substancja w probówce 2	Substancja w probówce 3
c	Substancja w probówce 3	Substancja w probówce 1	Substancja w probówce 2
d	Substancja w probówce 2	Substancja w probówce 1	Substancja w probówce 3

15. Tlenki amfoteryczne :

1. reagują z kwasami i zasadami

2. nie reagują ani z kwasami ani z zasadami

3. reagują tylko z wodą

4. są bezwodnikami kwasów i zasad

16. W zlewce zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu solnego i kwasu siarkowego (VI) . Jakie jony znajdują się w tak otrzymanym roztworze ?

1. H ⁺ , HSO₄ ^- , Cl^- , SO₄ ^2-

2. H⁺

3. Cl ^- , SO₄ ^2-

4. jony pochodzące z dysocjacji tego kwasu , którego jest więcej w roztworze

17. Które z podanych reakcji przedstawiają reakcję otrzymywania azotanu (V) wapnia ?

I. CaO + HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂O II. Ca(OH)₂ + 2HNO₂ Ca(NO₂)₂ +2H₂O

III. Ca(OH)₂ + N₂O₅ Ca(NO₃)₂ + H₂O

IV. CaO + N₂O₃ Ca(NO₂)₂

1. reakcje 1 i 3

2. reakcje 1 i 2

3. reakcje 2 i 4

4. reakcje 2 i 3

18. Do czterech probówek zawierających cztery różne tlenki dodano wody i dokładnie zmieszano

1 2 3 4

CuO SO₂ Na₂O MgO

Stwierdzono , że kwas powstał w :

1. w probówce 2

2. w probówce 1

3. w probówce 3

4. w probówce 4

19. Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego (VI):

................................................................................................

20. Poniższy chemograf przedstawia przebieg trzech reakcji

H₂ + Z Y

+

S + Z X

H₂SO₃

W tym chemografie substancjami X ,Y , Z są :

Substancja Odpowiedź	X	Y	Z
a	SO	H2S	S
b	SO2	H2O	O2
c	CO2	H2O	SO2
d	O2	SO2	CO2

---