Sporządzanie roztworów molowych

Ćwiczenie 1

Przygotuj 100 cm³ 0,5 KI.

0,5 mola - 1000 cm³

x - 100 cm³

x = 0,05 mola

= 39 + 126 = 165

1 mol - 165 g

0,05 mola - x g

x = 8,25 g

Przykład

100 cm³ 0,3 molowego = 142 g/mol Robimy obliczenia w odniesieniu do soli bezwodnej. Woda hydratacyjna po rozpuszczeniu soli odłącza się od niej i łączy z resztą rozpuszczalnika, nie nadaje więc stężenia roztworowi. 0,3 mola - 1000 cm³ x - 100 cm³ x = 0,03 mola 1 mol - 142 g 0,03 mola - x x = 4,26 g =322 g/mol Obliczamy ile soli uwodnionej należy odważyć aby w niej było 4,26 g (soli bezwodnej) 142g ( ) - 322g ( ) 4,26g ( ) - x ( ) x = 9,66 g

Zadanie 12

W 100 cm³ roztworu znajduje się 13,03 g NaCl. Oblicz stężenie procentowe roztworu. Oblicz:

a) procentowość wagową.

b) procentowość wagowo-objętościowa.

Gęstość tego roztworu wynosi 1,086 g/cm³.

a)

108,6g - 13,03 g

100g - x

x = 11,998

Odp. 12%

b)

Odp. 13,03 %

Zadanie 13

Ile g
należy odważyć aby przygotować 1kg 8% roztworu?

8g - 100g xg -1000g x = 80g

159,5g - 249,5g 80g - x x = 125,14g

Odp.125,14g

Zadanie 14

Ile g NaOH należy dodać do 800g 2% roztworu aby przygotować roztwór 14%?

43g(3%) - 6g(100%) 800g - x x = 111,628g

Odp. 111,628g

Zadanie 15

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 16% roztwór
z wodą aby otrzymać roztwór 4% ?

= 1,15 g/cm³

Odp. 0,87 : 3 lub 87:300.

Zadanie 16

Ile cm³ wody należy dodać do 300 cm³ 20%
aby otrzymać roztwór 10%?

0,88 cm³ - 1cm³ 300 cm³ - x x = 340,9cm³

Odp. 340,9 cm³

Zadanie 17

Ile cm³ 20%
należy użyć i ile cm³ wody aby przygotować 600 cm³ 10% roztworu
?

1 cm³ - 1,88 cm³ x - 600 cm³ x = 318,15 cm³

0,88 cm³ - 1,88 cm³ x - 600 cm³ x = 280,85 cm³

Odp. 318,15 cm³ roztworu 20% i 280,85 cm³ wody.

Zadanie 18

Ile g NaCl należy dodać do 200 cm³ 10% roztworu, aby otrzymać roztwór 24%?

38 g - 7 g 214 g - x x = 39,4 g

Odp. 39,4 g NaCl.

Zadanie 19

Oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego 6 moli substancji w 2 litrach tego roztworu.

1l - x

2l - 6 moli

x = 3 mole

Odp. Stężenie molowe tego roztworu wynosi 3 mole.

Zadanie 20

W 6 litrach roztworu znajduje się 234 g
. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Na=23; S=32.

6l - 234 g 1l - x g x = 39 g

1 mol - 78 g x - 39 g x = 0,5 mola

Odp. 0,5 molowy.

Zadanie 21

Oblicz stężenie molowe otrzymanego przez rozpuszczenie 234g
w 6 litrach wody jeżeli d= 1,04 g/cm³.

Odp. 0,5 molowy.

Zadanie 22

Ile g NaCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100cm³ 0,5 molowego roztworu. Na=23; Cl=35,5.

0,5 mola - 1000 cm³

x - 100cm³

x = 0,05 mola

1 mol - 58,5 g

0,05 mola - xg

x = 2,925 g

Odp. 2,925g

3

---