Woda wykady, Studia, Ochrona środowiska


WYKŁAD 1

22.02.2008r.

Rola wody w środowisku (otoczeniu):

woda ma wysokie ciepło właściwe, zmiany temperatury są powolniejsze niż powietrza

Woda w gospodarce przemysłowej:

*zajmuje ok. 70 % pow. Ziemi - 1 400 000km

*najwięcej wody jest w morzach i oceanach 97 %

*lodowce 2 %

*wody głębinowe

*jeziora 0,02 %

*atmosfera 0,001 %

*rzeki 0,0001 %

WODY NATURALNE:

  1. wody opadowe (podziemne, powierzchniowe, gruntowe) skropliny atmosferycznej pary wodnej, uważane za najczystsze, powstają w wyniku kondensacji pary wodnej,

  2. powierzchniowe(strumienie, jeziora, zbiorniki retencyjne, morza i oceany) zasilane przez wody opadowe i wody podziemne, skład zależy od: ilości wody zasilającej zbiornik, od zagospodarowania zlewni, poza wodami górskimi nie nadają się do spożycia( zasolenie), stanowią one główne źródło zaopatrzenia w wodę użytkową,

  3. podziemne

WYKŁAD 2
07.03.2008

Zasolenie Bałtyku: 11g/l (morze średnio zasolone)

sole:

morze

Bałtyk [%]

Atlantyk [%]

Martwe [%]

chlorek sodu

8,7

28

7

chlorek magnezu

1,4

3,4

120

inne

 

 

30

Wody podziemne:

Wody, które znalazły się pod ziemią dzielimy na:

Woda - wodny roztwór substancji nieorganicznych i organicznych występujących na ziemi (mogą być zawarte koloidy i zawiesiny), substancje te mogą znaleźć się tam w sposób naturalny lub być wprowadzone w wyniku działalności człowieka.

Właściwości wody czystej:


Mcz

16O

17O

18O

18

H2O

-

-

19

HDO

H2'O

-

20

D2O,HTO

HD'O

H2*O

21

DTO

D2'O,HT'O

DH*O

22

T2O

DT'O

D2O,TH*O

23

-

T2'O

DT*O

24

-

-

T2*O



0x01 graphic

Względna częstość występowania cząstek wody:

H2 16O - 100000

H2 18O - 204

H2 17O - 37

D2 15O - 3


Podstawowe właściwości fizyczne wody:

szczególne właściwości wody:

Stężenie substancji rozpuszczalnych w wodzie zależy od:

Substancje występujące w wodzie:


  1. - pochodzenia naturalnego,
    - wprowadzone na skutek działalności gosp. człowieka,


  2. - organiczne,
    - nieorganiczne,


  3. - składniki podstawowe od kilkunastu do kilkuset mg/ dm3,
    - mikroskładniki od kilkuset μg/dm3 do kilkunastu mg/dm3,
    -mikroskładniki (śladowa) poniżej μg/ dm3

Substancje występujące w przeciętnej wodzie rzecznej % / s.s:

Substancje zanieczyszczające wodę mogą występować w formie:

W wodach naturalnych znajdują się rozpuszczone gazy - woda pozostaje w kontakcie z atmosfera więc te gazy się rozpuszczają w wodzie, rozpuszczalność zależy od temperatury - im wyższa temp. tym rozp. niższa.

Opady atmosferyczne mogą mieć wpływ na skład wody, przeciętny skład opadów atmosferycznych (mg/dm3):

Substancje atmosferyczne mogą mieć wpływ na skład wody

Przeciętny skład opadów atmosferycznych: (mg\dm3)

Toksyczność pierwiastków występujących wodzie:

Istotne jest to w jakiej formie te pierwiastki występują. Jeśli jest związany w kompleks to jest mniej toksyczny.

Skład wód powierzchniowych uwarunkowany jest:

- procesami chemicznymi - duży wpływ mają:

0x01 graphic

Potencjał redox - elektroda z miedzi do elektrody wodorowej.

Wody mogą zawierać różne substancje kompleksujące:

- EDTA

- ENTA

Wykład 3

14.03.2008

Wpływ temp na rozpuszczalność:

Rozpuszczalność - określa ilość substancji, którą możemy rozpuścić w określonej ilości rozpuszczalnika [w g,ml,itd.]

Temp. wpływa na rozpuszczalność:

- im wyższa temp tym lepiej się rozpuszcza ale nie zawsze

- im niższa temperatura tym lepiej się gaz rozpuszcza (np. tlen w wodzie)

- są substancje w których wraz ze wzrostem temperatury ich rozpuszczalność

- kiedy ciepło rozpuszczania jest ujemne to w wyższej temperaturze rozpuści się więcej

Jeśli ciepło rozp jest dodatnie to przy wzroście temp rozpuszczalność będzie malała

- na rozpuszczalność wywierają wpływ inne substancje zawarte w rozpuszczalniku (np. woda bierze udzial w wietrzeniu skał i erozji; cząsteczki wody wypełniają przestrzeń pomiędzy jonami i w efekcie z dalszej substancji jony substancji zostają wymyte)

- niewolno mylić rozpuszczalności z iloczynem rozpuszczalności

Odczyn wód:

-zalezy od wielu czynników:

- naturalnego

- z zewnątrz:

Naturalne pochodzenie tych kwasów może:

>

SO2 + 1/2O2 -> SO3

SO2 + H2O -> H2SO3 + O2 ->H2SO4

>tlenki azotu - przy spalanie, wyładowaniu atm.

NO2 +O2 -> 2NO2

2NO2 = H2O -> HNO2 + HNO3

Te związki + opadami atm.-> kwaśne deszcze

Jeśli woda jest niezbuforowana to niewielkie ilości tych związków powoduje zmianę ich składu i pH.

60-70% tych kwasów to kwasy siarkowe, a ok. 30% to kwasy azotowe.

pH ma wpływ na:

- Zycie biologiczne w wodize

- na rózne cele gospodarcze

Układ węglanowy:

CO2 gazowy, CO2aq - rozpuszczalne w wodzie,

H2CO3(0x01 graphic
) - kwas węglowy,

HCO0x01 graphic
- wodorowęglan

Węglany nierozpuszczalne w wodzie

Węgiel nieorganiczny- obejmuje wszystkie formy układu węglanowego występującego w przyrodzie. Oznaczanie węgla nieorganicznego- zakwaszenie próbki w wysokiej temp. np. 150 st. C i oznaczenie wydzielonego CO2 (miareczkowo, podczerwień).

Wzrost pH=4-8 powoduje wzrost stężenia jonów HCO0x01 graphic
, od pH= 8-13 wzrasta udział 0x01 graphic

temp st.C

0

5

10

20

30

rozp.CO2 w H2O [mg/dm3]

3346

2774

2318

1688

1257

temp st.C

0

10

20

30

rozp.CO2 równoważna z atm. [mg/dm3]

1,005

0,7

0,51

0,3

Stężenie CO2 w wodzie zależy od tego czy woda ma odczyn alkaliczny czy kwaśny.

Wysoka temp. to większa szybkość reakcji. W wysokich temp. wzrasta szybkość zużycia O2 i CO2 ale spada ich rozpuszczalność w wodzie.

Wyróżniamy wody:

  1. alkaliczne

  1. zasadowość- dotyczy właściwości wody polegającej na tym, że ma ona zdolność do zobojętnienia silnego kwasu. Zasadowość nadają wodzie: HCO0x01 graphic
    , CO2, 0x01 graphic
    , krzemiany.
    Oznaczanie zasadowości: miareczkowanie silnym kwasem

  1. zasadowość wodorotlenowa( trudna do oznaczenia): miareczkujemy do pH=10-11,
    H++OH-=H2O pH=10-11

  2. zasadowość węglanowa (fenoloftaleinowa) pH=8,3
    0x01 graphic

  3. zasadowość ogólna (oranży metylowego) pH=4,3
    0x01 graphic

W wodach trudno oznaczyć jest zasadowość wodorotlenową.

  1. kwasowość- zdolność wody do zobojętnienia silnej zasady:
    0x01 graphic

  1. kwasowość mineralna, miareczkowanie do pH=4,3
    0x01 graphic

  2. kwasowość węglanowa, miareczkowanie do pH=8,3
    0x01 graphic

  3. Kwasowość ogólna, miareczkowanie do pH= 10-11

Temperatura wód powierzchniowych zależy od:

Temperatura wód powierzchniowych waha się od 0 do 30 st. C. Lepiej jest gdy woda jest chłodniejsza, wówczas związki chemiczne wolniej się rozpuszczają.

Mętność wody- spowodowana przez obecność w niej cząsteczek zawieszonych absorbujących promienie słoneczne.
Substancje powodujące mętność:

Oznaczanie mętności wody:
a. określenie zawartości zawiesiny, zważenie,

b. obserwowanie warstwy roztworu,

Barwa wody- spowodowania przez:

Oznaczenie barwy wody:
porównuje się ją do wzorca platynowego (chloroplatynian potasu w stężeniu 1mg/dm3).

Wykład 5
28.03.2008

Przewodność elektrolityczna.
Przewodność właściwa [mS/cm] = konduktywność

Twardość wody- pojęcie umowne, określające zawartość w wodzie kationów dwuwartościowych, głownie wapnia i magnezu. Wyróżniamy twardość:

  1. Ogólna-całkowita zawartość jonów wapnia i magnezu, a także żelaza, manganu, baru, strontu. W większości wód dominują kationy wapnia i magnezu.

  2. Węglanowa (przemijająca)- odpowiada zawartości węglanów i wodorowęglanów wapnia i magnezu w wodzie. „Przemijająca” dlatego gdyż tego typu twardość jest łatwo niwelowana w wyniku ogrzewania, podgrzewania wody,

  3. Niewęglanowa- różnica między twardością ogólna i węglanową, określa ona zawartość jonów dwuwartościowych odpowiadających anionom tj, siarczany, azotany.

Sole wapnia i magnezy nie ulegają wypadaniu w czasie gotowania.

skala twardości wody

stopnie twardości

mg/ dm3 CaCO3

mval/ dm3

b. miękka

0-5

0-90

0-1,78

miękka

05-10

90-180

1,78-3,57

o średniej twardości

10-15

180-270

3,57-5,35

o znacznej twardości

15-20

270-360

5,35-7,13

twarda

20-30

360-450

7,13-10,70

Stopnie twardości wody:

  1. niemiecki, odpowiada 10 mg CaO/ dm3

  2. francuski, 1 g węglanu wapnia CaCO3/ 100 dm3

  3. brytyjski, 1 g CaCO3/ 70 dm3

  4. amerykański CaCO3/ 1000 dm3

twardość wód naturalnych: 0,5- 10 mmol/ dm3, zależy ona od:

Wisła 12-17 mmol/ dm3

Znaczenie twardości wody:
wady:

  1. negatywne przy praniu i gotowaniu,

  2. względy ekonomiczne- większe zużycie mydła przy twardej wodzie,

  3. walory smakowe potraw ulegają pogorszeniu,

  4. łatwo powstaje kamień kotłowy na skutek rozkładu wodorowęglanów wapnia i magnezu czy też krzemianów wapnia i magnezu,

zalety:

  1. gdybyśmy stosowali wodę destylowana zamiast zwykłej, to byśmy wypłukiwali z organizmu ważne substancje

  2. 3-5 mval/dm3 wody do picia powinny mieć taką twardość,

Woda do picia i celów gospodarczych powinna:


Najlepszymi wodami są wody głębinowe, ale jest ich mało więc korzysta się z wód powierzchniowych, które muszą być uprzednio uzdatniane.

Uzdatnianie obejmuje:

Wymagania stawiane wodzie do celów przemysłowych:

Przemysł spożywczy wymaga wody takiej, która się nadaje do picia.
Do robienia sztucznego lodu woda:

Cukrownictwo:

Przemysł ziemniaczany:

Przemysł browarski:


Przemysł gorzelniczy:

Przemysł mleczarski:

Woda w przemyśle spożywczym używana jest do chłodzenia, ważna jest tu korozyjność, wywołuje ją:


Wykład 6

04.04.2008

Jakie warunki powinna spełniać woda do zasilania kotłów parowych wysokoprężnych:

Sposoby zmiękczania wody:

(reakcje kserówka)


(reakcje ksreówka)

Jonity- substancje praktycznie nie rozpuszczalne w wodzie które wymieniają z roztworem dodatnią lub ujemnie naładowane jony na równoważnej ilości jednoimiennych jonów wchodzących w skład jonitu.

Rodzaje:

-kationy Kt- wymieniają kationy, np. Na, P- mają charakter kwasów lub ich soli

-aniony A- wymieniają aniony- mają charakter zasad lub ich soli

* jonity ze względu na pochodzenie dzidzie limy na:

-naturalne- torf, węgiel brunatny, węgle sulfonowane

-syntetyczne- wielkocząsteczkowe związki organiczne, otrzymywane syntetycznie, zawierają grupy jonowymienne (żywice)

*ze względu na rodzaj cząsteczki:

-organiczne

-ze względu na kwasowość (stopnie dysocjacji)

-obojętne lub słabo kwaśne

-silnie kwaśne

-ze względu na zasadowość:

-słabo zasadowe

-średnio zasadowe

-silnie zasadowe

-nieorganiczne- uwodnione glinokrzemiany, krzemiany metali ciężkich, glaukonity, syliko-żel, fluorofosforany wapniowe, nie są powszechnie stosowane

Właściwości jonitów:

-pęcznienie- zależne od stopnia uwodnienia, rodzaju i gęstości grup funkcyjnych oraz postaci jonowej

-selektywność- potrafią wychwytywać jeden jon

-zdolność jonowymienna- ile masa/ objętość jonitu zdoła zatrzymać jonów [mmol/cm3]

Wykład 7 11.04.2008r.

Skala przebicia kolumny- proces wymiany zostaje przerwany po przekroczeniu dopuszczalnego stężenia wycieku

*jonit obsadzony sodem

2KtNa + Ca(HCO3)2 Kt2Ca + 2NaHCO3

2KtNa + Mg(HCO3)2 Kt2Mg + 2NaHCO3

2KtNa + CaSO4 Kt2 Ca + Na2SO4

2KtNa + MgSO4 Kt2 Mg + Na2SO4

2KtNa + CaCl2 Kt2Ca + 2NaCl

2KtNa + MgCl2 Kt2Mg + 2NaCl

Kt2Ca + 2NaCl 2KtNa + CaCl2

Kt2Mg + 2NaCl 2KtNa + Mg

Uzdatnianie wód:

-mechaniczne- usuwanie zawiesin przez kraty (gałęzie), sita, osadniki, ultrafiltracja

-chemiczne- odżelazianie, octowanie, stabilizacja wody, koagulacja

Koagulacja:

Koloidy:

-liofilowe- ulegają solwatacji (adsorpcji i rozpuszczeniu)

-liofobowe- nie ma solwatacji

Koloidy:

-hydrofilowe- adsorbują na powierzchni cząsteczki wody

-hydrofobowe- nie adsorbują wody

Koloidy posiadają ładunek elektryczny, który jest wynikiem selektywnej adsorpcji

Najlepiej adsorbują się jony wchodzące w skald rozpuszczalnika

Koloidy nadające- wodzie mętność

- wodzie zabarwienie

Do koagulacji wód używa się:

- wodorotlenki żelaza

- wodorotlenki glinu

-siarczan glinu

-siarczan glinu 18- wodny

-7-wodny siarczan żelaza (II)

-6-wodny siarczan żelaza (III)

-glinian

W wodzie naturalnej spotykane koloidy to:

-cząstki gliny

-cząstki iłów

-związki humusowe

-krzemionka

*Koagulacja Al2(SO4)3 * 18H2O

I hydroliza

Al2(SO4)3 + 6H2O ↔ 2Al (OH)3 + 3 H2SO4

II r. wtórna

3H2SO4 + 3Ca(HCO3)2 3CaSO4 + 6CO2 + 6H2O

Sum. Al2(SO4)3 + Ca (HCO3)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4+6CO2

(Mg) (Mg)

Substancje neutralizujące:

Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3+ Na2CO3

Al2(SO4)3 +3Na2CO3 2Al(OH)3+3Na2SO4+3CO2

Al2(SO4)3 +3Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4

*Koagulacja Na2Al2O4

Na2Al2O4+4H2O↔2Al(OH)3+2NaOH

Na2Al2O4 +Ca(HCO3)2+2H2O CaCO3+Na2CO3+2Al(OH)3

Na2Al2O4 +MgSO4+4H2O Mg(OH)2+ 2Al(OH)3+Na2SO4

Na2Al2O4+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3

Na2Al2O4+4SiO22NaAl(SiO3)2

2Na2Al2O4+MgSO4MgAl2(SiO3)2+Na2SO4

12



Wyszukiwarka