Dominika Wiechoczek 30.11.2011 r.

II Chemia biologiczna

4.Wyznaczanie punktu izoelektrycznego.

1. Obliczam pH roztworów buforowych z wzoru:
   

Nr roztworu	Objętość kwasu [ml]	Objętość soli [ml]	Objętość całkowita [ml]	Stężenie kwasu [mol/dm^3]	Stężenie soli [mol/dm^3]	pKa	pH r-ru
1	30	1	31	0,97	0,03	4,76	3,25
2	30	4	34	0,88	0,12			3,89
3	17	15	32	0,53	0,47			4,71
4	4	30	34	0,12	0,88			5,63
5	1	30	31	0,03	0,97			6,27

2. Obliczanie lepkości r-rów buforowych.
   ;
   ,
   ,
   

Nr roztworu	[g/cm^3]	t [s]	[cP]
1	1,003	53,7	1,178
2	1,006	50	1,100
3	1,010	51,7	1,142
4	1,016	54	1,200
5	1,018	54	1,202

3. Omówienie wyników i wnioski.

Wartość punktu izoelektrycznego dla 1% r-ru żelatyny, odczytana z wykresu, wynosi ok 3,9, jest to bowiem wartość pH gdy lepkość roztworu jest najmniejsza. Na wykresie widzimy zależność lepkości od pH roztworu. Wartość pH dla punktu izoelektrycznego różni się od literaturowej (4,8-5,4), a tego przyczyną może być:

-mało dokładny stoper, który pokazywał z dokładnością do 1 sek

-wiskozymetr po pomiarach nie był dokładnie czyszczony, roztwór był tylko wylewany

-mój refleks

-niedokładność przy sporządzaniu roztworów buforowych, przec co pH mogło być inne niż obliczone

---