POLITECHNIKA WROCŁAWSKA INSTYTUT CHEMII FIZYCZNEJ I TEORETYCZNEJ PRACOWNIA CHEMII FIZYCZNEJ	Sprawozdanie z ćwiczenia nr 18: Temat: Pomiary SEM ogniw
Justyna Kulig 134997 Wydział: Chemiczny, kierunek: Biotechnologia rok: II, semestr IV	Wrocław dn. 21.04.2005 r. PROWADZĄCY: dr inż. J. Masalski

Chemia fizyczna - laboratorium

ćwiczenie nr 18

Temat: Pomiary SEM Ogniw

1. Ogniwo Daniella

Potencjał półogniwa kalomelowego
, temperatura
.

A) Potencjały standardowe półogniw

B) Tabela pomiarów

Schemat i reakcje w ogniwie	E [V]	 [V]
Zn I ZnSO4 0.05 M II CuSO4 0.05 M I Cu	1.079 1.075 1.073	X X X
			E = 1.076
	Hg, Hg2Cl2 I KCl nas. II CuSO4 0.05 M I Cu		0.105 0.105 0.105	E1 + kal 0.3506
			E1 = 0.105
	Hg, Hg2Cl2 I KCl nas. II ZnSO4 0.05 M I Zn		- 0.957 - 0.956 - 0.954	E2 + kal -0.7104
			E2 = -0.956

C) WYNIKI

SEM ogniwa Daniella [V]			Potencjały półogniw [V]
Ezmierzone	E1 - E2	ENernst.
1.076	1.061	1.1070	0.3045	-0.8025

2. OGNIWA STĘŻENIOWE. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI

Charakterystyka półogniwa srebrowego

Ag I AgNO₃ c_x M II AgNO₃ 0.01 M I Ag

L.p.	cx [M]	ln cx	I	ln γAg+	γAg+	ax	ln ax	Eobl. [V]	Eobs. [V]
1	0,01	-4,60517	0,01	-0,10656	0,89892	0,00899	-4,71173	-	-
2	0,01	-4,60517	0,01	-0,10657	0,89892	0,00899	-4,71174	0,000	-0,007
3	0,001	-6,90776	0,001	-0,03593	0,96471	0,00096	-6,94369	0,055	0,050
4	0,0001	-9,21034	0,0001	-0,01161	0,98846	0,00010	-9,22195	0,111	0,099
5	0,00001	-11,51293	0,00001	-0,00370	0,99631	0,00001	-11,51662	0,168	0,153
6	0,000001	-13,81551	0,000001	-0,00117	0,99883	0,00000	-13,81668	0,225	0,185
7	0,0000001	-16,11810	0,0000001	-0,00037	0,99963	0,00000	-16,11847	0,282	0,192

A) WZORY POMOCNICZE

(1)

(2)

gdzie:

A - stała - 0.509

(3)

(4)

(5)

B) PRZYKŁADOWE OBLICZENIA dla c_AgNO3 = 0.001 mol/dm³

1. Siła jonowa

2. Logarytm naturalny współczynnika aktywności

3. Współczynnik aktywności

4. Aktywność jonów

5. Logarytm naturalny aktywności jonów

6. Potencjał obliczony

L. p.	cx [M]	ln γAg^+	ln ax	Eobl. [V]	Eobs. [V]
1.	0.01	-0,10656	-4,71173	-	- 0.007
2.	0.01	-0,10657	-4,71174	0,000	0.050
3.	0.001	-0,03593	-6,94369	0,056	0.099
4.	0.0001	-0,01161	-9,22195	0,111	0.153
5.	0.00001	-0,00370	-11,51662	0,168	0.185
6.	0.000001	-0,00117	-13,81668	0,225	0.187
7.	0.0000001	-0,00037	-16,11847	0,282	0.192

C) WYKRES

D) WYNIK

Zakres stosowalności wzoru Nernsta

10^- 2 ÷ 10^- 4M

E) WYZNACZANIE ILOCZYNU ROZPUSZCZALNOŚCI

Ag I Ag_zX r-r nasyc. II AgNO₃ 0.01 M I Ag

(6)

(7)

(8)

gdzie

(9)

L.p.	VAgNO3 [ml]	VMezX [ml]	cXz- [M]	ln cx	log γ x4-	γ x4-
1	20	25	0,00027778	-8,188689124	-0,791454537	0,161638742
2	20	30	0,00050000	-7,60090246	-0,854149926	0,139910424

a x4-	E [V]	cAg+	ln γAg+	γAg+	aAg+	L
4,48997E-05	0,355	0,004444444	0,073264188	1,076014769	7,01823E-09	1,08931E-37
6,99552E-05	0,373	0,004	0,06972815	1,072216659	3,43995E-09	9,79555E-39

L średnia

5,93634E-38

F) PRZYKŁADOWE OBLICZENIA

• Stężenia wszystkich jonów obecnych w roztworze:

• 
  

• 
  

• 
  

• Siła jonowa

• Logarytm współczynnika aktywności

• Współczynnik aktywności

• Aktywność jonów X^4-

• Aktywność jonów Ag⁺

• Iloczyn rozpuszczalności

G) WYNIKI

LŚREDNIE	Proponowany związek	LTABLICOWE
5,93634E-38	Ag4Fe(CN)6	1,5E-41

6

---