CHEMIA-cwiczenie-4 2, Budownictwo, Inżynierka, Budownictwo, Semestr 1-2, Chemia, CHEMIA, Chemia - Wykłady i ćwiczenia


POLITECHNIKA WARSZAWSKA

Wydział Inżynierii Lądowej

S P R A W O Z D A N I E

Z ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z PRZEDMIOTU: CHEMIA BUDOWLANA

Imię i Nazwisko

Data wykonania ćwiczenia:

30.10.2004

.........................

Nr ćwiczenia:

4.2

Temat ćwiczenia:

Rok studiów:

.....

Semestr:

......

Identyfikacja wybranych anionów oraz

Grupa:

......

związków chemicznych

Zespół:

.......

Data:

Ocena:

Uwagi prowadzącego ćwiczenie:

SPRAWOZDANIE Z PRZEPROWADZENIA ĆWICZENIA NR 4.2

  1. TEMAT ĆWICZENIA

Identyfikacja wybranych anionów oraz związków chemicznych.

  1. CEL ĆWICZENIA

Celem ćwiczenia jest identyfikacja anionów w 5 próbkach roztworów o nieznanym składzie, przeprowadzając wstępny podział wg rys 1, a następnie na podstawie reakcji charakterystycznych rozpoznanie tych związków.

  1. PODSTAWY TEORETYCZNE ĆWICZENIA

W budownictwie metody chemii analitycznej wykorzystuje się do kontroli jakości surowców oraz wyrobów budowlanych, przeprowadzając analizę korozji różnych materiałów budowlanych, zwłaszcza betonu, oraz przy wykrywaniu obecnych w materiałach budowlanych zanieczyszczeń, a także przy określaniu warunków pracy budowli lub jej elementu (ocena agresywności środowiska).

Analizę chemiczną najogólniej można podzielić na:

Do przeprowadzenia ćwiczenia 4.2. wykorzystamy metody chemiczne jakościowego składu związków chemicznych.

Analiza jakościowa przebiega zazwyczaj w kilku etapach:

kolejność rozpuszczania w zależności od substancji:

Reakcja charakterystyczna to taka reakcja której wynikiem jest:

Reakcje charakterystyczne zapisuje się w postaci jonowej, np.:

0x08 graphic
0x08 graphic
Ag+ + Cl- AgCl

W wyniku reakcji kationu srebrowego z anionem chlorkowym wytrąca się charakterystyczny biały, serowaty osad chlorku srebrowego. Rekcja ta może służyć zarówno do wykrycia kationów srebrowych jak i anionów chlorkowych.

Do celów analitycznych jony zostały podzielone na grupy analityczne. Jony wchodzące w skład tej samej grupy reagują w sposób charakterystyczny z tym samym odczynnikiem (tzw. odczynnik grupowy). Pozwala to na ich wstępne wyodrębnienie. Jest to wstępny etap analizy poprzedzającym właściwą identyfikację.

Następnie stosuje się odczynniki selektywne (reagujące z niewielką liczbą jonów), a w końcu odczynniki specyficzne (reagujące z jednym jonem).

W analizowanym roztworze przeprowadza się osobno oznaczenie kationów i anionów.

  1. OPIS STANOWISKA

Ćwiczenie przeprowadza się na stole laboratoryjnym.

4.1. Sprzęt potrzebny do wykonania ćwiczenia:

4.2. Stosowane odczynniki:

Na2SiO3, (NH4)2CO3, NH4OH, Pb(NO3)2

Ćwiczenie przeprowadza się z zachowaniem ostrożności i przepisów BHP po wcześniejszym założeniu fartucha.

  1. PRZEBIEG WYKONYWANYCH CZYNNOŚCI

  1. 0x08 graphic
    Działam na CuSO4 odczynnikiem BaCl2

0x08 graphic
SO42- + Ba2+ BaSO4 efekt: biały osad

  1. Działam na CuSO4 odczynnikiem Pb(NO3)2

0x08 graphic
0x08 graphic
SO42- + Pb2+ PbSO4 efekt: biały osad

  1. Działam na HCl odczynnikiem AgNO3

0x08 graphic
0x08 graphic
Cl- + Ag+ AgCl efekt: biały osad

  1. Działam na HCl odczynnikiem NH4OH

0x08 graphic
0x08 graphic
AgCl + 2NH4OH Ag(NH3) 2+ + Cl- + H2O efekt: rozpuszczenie

osadu

  1. Działam na (NH4)2CO3 odczynnikiem AgNO3

0x08 graphic
0x08 graphic
CO32- + 2Ag+ Ag2CO3 efekt: biały osad

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
Na powietrzu Ag2CO3 rozkłada się

0x08 graphic
Ag2CO3 Ag2O + CO2 efekt: brunatny osad

b) Działam na (NH4)2CO3 odczynnikiem BaCl2

0x08 graphic
0x08 graphic
CO32- + Ba2+ BaCO3 efekt: biały osad

0x08 graphic
Dodaję mocny kwas (HCl)

0x08 graphic
BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2 efekt: rozpuszczenie osadu

  1. Działam na Na2SiO3 odczynnikiem AgNO3

0x08 graphic
0x08 graphic
SiO32- + 2Ag+ AgSiO3 efekt: jasnożółty osad

  1. 0x08 graphic
    Działam na Na2SiO3 odczynnikiem BaCl2

0x08 graphic
SiO32- + Ba2+ BaSiO3 efekt: biały osad

  1. Działam na Na2SiO3 odczynnikiem HCl

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
SiO32- + 2H+ H2SiO3 H2O + SiO2 efekt: biały galaretowaty osad

0x01 graphic

Po dodaniu do analizowanego roztworu AgNO3 - nie wytrącił się osad.

Świadczy to o obecności anionów SO42-

0x08 graphic
Przeprowadzono reakcje charakterystyczne z:

Wniosek: w badanym roztworze znajdują się jony SO42-

Po dodaniu do analizowanego roztworu AgNO3 - nie wytrącił się osad.

Świadczy to o obecności anionów SO42-

Przeprowadzono reakcje charakterystyczne z:

Wniosek: w badanym roztworze znajdują się jony SO42-

Po dodaniu do analizowanego roztworu AgNO3 -wytrącił się biały osad.

Świadczy to o obecności anionów Cl- , CO32- albo SiO32-

Przeprowadzono reakcje charakterystyczne z:

Wniosek: w badanym roztworze znajdują się jony Cl-

Po dodaniu do analizowanego roztworu AgNO3 -wytrącił się biały osad.

Świadczy to o obecności anionów Cl- , CO32- albo SiO32-

Przeprowadzono reakcje charakterystyczne z:

Wniosek: w badanym roztworze znajdują się jony Cl-

Po dodaniu do analizowanego roztworu AgNO3 -wytrącił się biały osad.

Świadczy to o obecności anionów Cl- , CO32- albo SiO32-

Przeprowadzono reakcje charakterystyczne z:

Świadczy to o obecności anionów CO32- albo SiO32-

Wniosek: w badanym roztworze znajdują się jony CO32-

  1. KOŃCOWE WYNIKI ĆWICZENIA

Celem ćwiczenia była identyfikacja wybranych anionów oraz związków chemicznych.

Po wykonaniu doświadczenia stwierdzono, że:

6.1. PRÓBKA nr 1 roztwór zawiera aniony SO42-

6.2. PRÓBKA nr 2 roztwór zawiera aniony SO42-

6.3. PRÓBKA nr 3 roztwór zawiera aniony Cl-

6.4. PRÓBKA nr 4 roztwór zawiera aniony Cl-

6.5. PRÓBKA nr 5 roztwór zawiera aniony CO32

  1. LITERATURA

  1. Praca zbiorowa pod redakcją Lecha Czarneckiego „ Ćwiczenia laboratoryjne z chemii budowlanej” Oficyna Wydawnicza PW. Warszawa 2001

  2. L. Czarnecki, T.Broniewski, O.Henning. „Chemia w Budownictwie”.Wydawnictwo ARKADY. Warszawa 1996

Załącznik:

7



Wyszukiwarka