27, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, Egzamin chemia


LiH

NaH

KH

CaH2

RbH

SrH2

CsH

BaH2

FrH

RaH2

1) Jonowe połączenia z wodorem

2. Związki kompleksowe- struktura elektronowa, a kształt cząsteczki

Lp

Typ

cząsteczki

Hybrydy-

zacja

Otoczenie

elektronowe

Kształt

cząsteczki

Geometria

cząsteczki

Przykłady

2

AX2E0

sp

Linia

BeCl2, CO2

3

AX2E1

sp2

Zgięty

(kątowy lub Litera V)

NO2−, SO2, O3

3

AX3E0

sp2

Trójkąt

BF3, CO32−, NO3−,

SO3

4

AX2E2

sp3

Zgięty

(kątowy lub Litera V)

H2O, OF2

4

AX3E1

sp3

Piramida

trygonalna

NH3, PCl3

4

AX4E0

sp3

Tetraedr

CH4, PO43−, SO42−, ClO4−

5

AX2E3

sp3d

Linia

XeF2, I3−

5

AX3E2

sp3d

Litera T

ClF3, BrF3

5

AX4E1

sp3d

Bisfenoid

Zniekszt.tetraedr

(huśtawka)

SF4

5

AX5E0

sp3d

Bipiramida

trygonalna

PCl5

6

AX4E2

sp3d2

kwadrat

XeF4

6

AX5E1

sp3d2

Piramida

kwadratowa

ClF5, BrF5

6

AX6E0

sp3d2

Oktaedr

SF6

6

AX6E1

sp3d3

Piramida

pentagonalna

XeF6

7

AX7E0

sp3d3

Bipiramida

pentagonalna

IF7

Gdzie Ex- oznacza ile związek posiada wolnych para elektronowych

3. Kwas węglowy i węglany

H2O + CO2 ⇌ H2CO3

W roztworach dysocjuje dwustopniowo - może stracić jeden lub dwa protony. Po stracie jednego protonu powstaje jon wodorowęglanowy (HCO3-), po stracie dwóch - jon węglanowy (CO32-):

H2CO3 ⇌ HCO3- + H+

HCO3- ⇌ CO32- + H+

Ważniejsze węglany występujące w przyrodzie:

Można go również otrzymać spalając azotan(V)potasu z węglem:

Ad. 4) H2SO3, H2S2O5, H2S2O8 + sole

H2SO3- szereg kwasu siarkawego

H2S2O8 Kwas nadtlenodwusiarkowy - należy do szeregu kwasy nadtlenosiarkowego

H2S2O5- di siarkawy IV- nic o nim nie pisze, zarówno w książce jak i w necie

Więcej o kwasach tlenowych w załączniku

Ad.5) Związki wodoru z Ge, Sn, Pb- WSZYSTKIE SĄ NIETRWAŁE (w tej grupie z Si (silany) i z C są trwałe)

Ad.6 Związki manganu na +2 i +7

Mn (II)

Mn (VII)

  • Sole są jasnoróżowe

  • MnO tlenek zasadowy

  • Związki manganu(II) mogą się utleniać

  • Najtrwalszy stopień utlenienia manganu

  • Jako odczynnik chemiczny

  • -

  • Mn(OH)2- w wyniku reakcji soli manganu(II) z wodorotlenkiem litowca - wytrąca się jako biały osad

  • Większość kompleksów ma strukturę oktaedryczna i konfigurację wysokospinową z 5 niesparowanymi elektronami-> występują tu przejścia elektronu spinowo wzbronione (następuje przejście i odwrócenie spinu) dlatego są słabo zabarwione

  • Pozostałe niskospinowe są bardziej reaktywne, łatwiej ulegają utlenieniu i mają intensywniejsze barwy

  • KMnO4 fioletowy

  • Mn2O7 tlenek kwasowy

  • Silny UTLENIACZ

  • -

  • Używany do obróbki metali i dezynfekcji wody, odczynnik chemiczmy

  • HMnO4, otrzymuje się go w reakcji nadmanganianu baru - Ba(MnO4)2 z kwasem siarkowym a następnie odsączając wytrącony osad siarczanu baru. HMnO4 jest kwasem mocnym.

Ad.7

N2H4 + 2H2O2 N2 + 4H2O

H2S2O8 + H2O H2SO5+H2SO4

H2SO5 + H2O → H2SO4 +H2O2

Na2SO3 + S Na2S2O3

Budowa strukturalna w zalączniku




Wyszukiwarka