SPRAWOZDANIE NR 1

data sporządzenia:	wykonujący:
tytuł ćwiczenia:	Preparatyka: Strącanie soli trudnorozpuszczalnej w wodzie
opiekun grupy
data przyjęcia sprawozdania:	data oddania sprawozdania do poprawy:	data przyjęcia sprawozdania poprawionego:
data ostatecznego zaliczenia sprawozdania:		ocena

SPIS TREŚCI

Część I - Doświadczenie I
Część teoretyczna	Str. 2
Opracowanie wyników	Str. 4

Doświadczenie I

CZĘŚĆ TEORETYCZNA

1. Temat: Otrzymywanie soli trudno rozpuszczalnych w wodzie.

2. Cel: Otrzymanie trudno rozpuszczalnej soli szczawianu żelaza (II) w wyniku reakcji szczawianu amonu i siarczanu (VI) żelaza(II)

3. Osiągnięty efekt kształcenia:

CH1_W05.3:

2. wykonanie prostych syntez związków nieorganicznych zgodnie z przepisem laboratoryjnym oraz ich oczyszczanie metodami po-syntezowymi (przemywanie, rekrystalizacja itp.)

CH1_W05.6:

1. dopasowanie odpowiedniego szkła laboratoryjne do podstawowych prac laboratoryjnych
(np. wykonanie roztworu o określonym stężeniu, wykonanie roztworu buforowego, synteza
i oczyszczanie ciała stałego itp.)

2. wybór do pracy odpowiednich urządzeń laboratoryjnych

4. interpretację wyników doświadczalnych

CH1_W07:

Student:

1. dysponuje wiedzą z zakresu BHP pozwalająca na bezpieczną pracę w laboratorium chemicznym

2. potrafi omówić oznakowanie substancji chemicznych

3. potrafi wymienić środki ochrony osobistej

4. potrafi przedstawić sposoby udzielania pierwszej pomocy w nagłych wypadkach

5. potrafi omówić przepisy przeciwpożarowe obowiązujące na Wydziale Chemii oraz wskazać drogi ewakuacji

6. potrafi wyjaśnić, w jaki sposób powinno się odpowiedzialnie używać niebezpiecznych związków chemicznych oraz w szczególności potrafi przedstawić zasady ich utylizacji

CH1_U07:

Student: 1. potrafi zastosować przepisy z zakresu BHP pozwalające na bezpieczną pracę
w laboratorium

2. potrafi posługiwać się oznaczeniami substancji chemicznych

3. potrafi stosować środki ochrony osobistej

4. potrafi udzielić pierwszej pomocy w nagłych wypadkach

5. potrafi zastosować się do przepisów przeciwpożarowych obowiązujących na Wydziale Chemii

6. potrafi odpowiedzialnie używać związków chemicznych oraz potrafi je ich selekcjonować odpowiednio do sposobów utylizacji

CH1_U03:

Student:

1. posiada umiejętność zastosowania edytora tekstu do napisania sprawozdania z przeprowadzonych w laboratorium doświadczeń

CH1_K05:

Student dba o jakość i staranność zarówno podczas wykonywania zadań na zajęciach laboratoryjnych, jak i podczas opisywania ich wyników w zeszycie laboratoryjnym oraz w sprawozdaniach

4. Wstęp teoretyczny:

Reakcje jonowe to reakcje zachodzące pomiędzy jonami lub z udziałem jonów obecnych
w roztworze, zwykle wodnym, przy czym nie następuje przeniesienie elektronów pomiędzy cząstkami. Mogą zachodzić również w środowisku stopionych substancji jonowych.

Do najważniejszych reakcji jonowych zalicza się:

• strącanie osadu,

• reakcje zobojętniania

• hydrolizę soli

Rozpuszczalność to wielkość wyznaczana doświadczalnie. Wyraża masę substancji rozpuszczonej, którą możemy rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w określonej temperaturze i ciśnieniu
z utworzeniem roztworu nasyconego

Reakcja strąceniowa to reakcja między jonami, które łącząc się dają trudno rozpuszczalny związek.

Sole podwójne to sole zawierające w cząsteczce dwa rodzaje kationów, np.: MgAl₂(SO₄)₄ lub dwa rodzaje anionów, np.: Pb₂Cl₂CO₃.

Ałuny to sole podwójne gdzie anionem jest anion siarczanowy (VI), a kationem - kationy metali trój- i jednowartościowych, o ogólnym wzorze. Np.:  ałun glinowo-sodowy, ałun żelazowo-amonowy.

Alotropia - zjawisko polegające na tworzeniu przez dany pierwiastek różnych postaci krystalicznych, np.: węgiel tworzy diament, grafit i fuleren; fosfor występuje w odmianach białej, czarnej, czerwonej i fioletowej

Izomorfizm - zjawisko polegające na tworzeniu takich samych sieci krystalicznych przez różne związki, np.: KClO4 i KMnO4

Polimorfizm - zjawisko polegające na tworzeniu przez ten sam związek chemiczny różnych struktur krystalicznych, np.: węglan wapnia tworzy kalcyt i aragonit.

OPRACOWANIE WYNIKÓW:

5. Odczynniki:

• szczawian amonu, roztwór 0,3 mol/dm3

• siedmiowodny siarczan (VI) żelaza (II) , stały, cz.d.a

• woda destylowana

6. Sprzęt laboratoryjny:

• zlewki, poj. 150cm³, 300cm³

• cylinder miarowy, poj 50cm³

• szkiełko zegarkowe

• łyżeczka metalowa

• bagietka

• statyw metalowy

• łącznik

• lejek z sączkiem

• lejek buchnera

• kolba stożkowa - ssawkowa

• tryskawka

• płyta grzewcza

• waga techniczna

• pompka próżniowa

8. Przebieg

Na wadze technicznej odważyłam 3,33 g krystalicznego siedmiowodnego siarczanu (VI) żelaza (II). Sól rozpuściłam w 100 cm³ wody destylowanej w zlewce o poj. 150cm³. Roztwór ogrzałam na płycie grzewczej do ok. 60^oC a następnie ciepły sączyłam na sączku karbowanym. 44 cm³ 0,3 ^mol/_dm3 roztworu szczawianu amonu odmierzyłam za pomocą cylindra miarowego o poj. 50cm³ i przeniosłam do zlewki, ogrzałam na płycie grzewczej i przesączyłam na sączku karbowanym. Oba ciepłe, przesączone roztwory połączyłam wlewając powoli po bagietce roztwór siarczanu (VI) żelaza (II) do roztworu szczawianu amonu. Otrzymany osad przesączyłam pod próżnią. Następnie sączek przełożyłam na szkiełko zegarkowe i suszyłam w suszarce. Po wysuszeniu zważyłam osad
i obliczyłam wydajność przeprowadzonej reakcji.

9. Obliczenia:

Objętość roztworu (NH4)C2O4 po stężeniu 0,3 mol/dm3 niezbędna do strącenia 3,33 żelaza (II)

(NH₄)₂C₂O₄ + FeSO₄ FeC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄

m_{FeSO4 · 7H20} = 3,33g

Cm_(NH4)2C2O4 = 0,3 ^mol/_dm3

M _FeSO4·7H20 = 278 ^g/_mol

M _FeSO4 = 152 ^g/_mol

278 g FeSO₄ · 7H₂0 152 g FeSO₄

3,33 g x

nFeSO₄ = n(NH₄)₂C₂O₄

n(NH₄)₂C₂O₄ = 0,012 mol

V_c = 110% · 40 cm³ = 44cm³

10. Opracowanie wyników:

W trakcie doświadczenia zachodzi reakcja:

(NH₄)₂C₂O₄ + FeSO₄ FeC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄

W jej wyniku powstaje żółty osad trudno rozpuszczalnej soli szczawianu żelaza(II).

Po wysuszeniu otrzymany osad ważył m_osadu = 1,4 g

Wydajność reakcji:

n(NH₄)₂C₂O₄ = 0,012 mol

M FeC₂O₄ = 144 g/mol

Stechiometrycznie:

1mol (NH₄)₂C₂O₄ 144 g FeC₂O₄

0,012 mol (NH₄)₂C₂O₄ x_t

Sprawozdanie nr 1

Strącanie soli trudno rozpuszczalnej w wodzie Strona 5

---