11. Wytrącanie osadów to procesy, w których produktem jest trudno rozpuszczalna sól, wodorotlenek (osad).

Azotan (V) ołowiu + siarczan (VI) sodu

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + PbSO₄ ↓

Pb²⁺ + 2NO₃^2- + 2Na⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + PbSO₄↓

Pb²⁺ + SO₄^2- →PbSO₄↓

Siarczan (VI) miedzi (II) + wodorotlenek sodu

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Chlorek baru + siarczan (VI) potasu

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄↓

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₄^2- → 2K⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

12. Stężenie procentowe roztworu to ilość gramów substancji zawartych w 100 gramach roztworu.

Wzór=Cp=ms/mr *100%

Ms=masa substancji

Mr=masa roztworu (to masa substancji + masa rozpuszczalnika)

mr=ms+m_{rozpuszczalinka}

Oblicz stężenie procentowe roztworu MaCl zawierającego 20 gramów soli kuchennej rozpuszczonej w 150 gramach wody.

ms=20

m_{rozpuszczalnika}=150

mr=20+150=170

Cp=20/170 * 100%

Cp=200%/ 17

Cp=11,8%

Oblicz masę substancji i masę wody zawartych w 120 gramach 5% roztworu cukru.

5%=ms/120 * 100% | * 120

5 * 120=ms * 100% |: 100%

15*120/100=ms

Masa substancji = 6 g

120=6+m_{rozpuszczalnika}

120-6=m_{rozpuszczalnika}

114=masa rozpuszczalnika

Oblicz stężenie procentowe roztworu zawierającego 35 gramów substancji w 50g wody.

Cp=35/85*100%

Cp=350/85

Cp=4,12%

CHEMIA ORGANICZNA

Związki występujące w chemii:

1. Alkany C_nH_2n+2 (końcówka -an oznacza pojedyncze wiązania między węglami)

2. Alkeny C_nH_2n (końcówka -en oznacza podwójne wiązanie między węglami)

3. Alkiny C_nH_2n-2 (końcówka -yn oznacza wiązanie potrójne)

4. Alkohole R-OH (końcówka -Ol)

• Metanol CH₃OH

• Etanol C₂H₅OH

5. Kwasy organiczne R-COOH (końcówka -owy)

Kwas mrówkowy HCOOH

Kwas octowy CH₃COOH

6. Aldehydy R-CHO (-al. Np. metanal- aldehyd mrówkowy)

7. Ketony R₁-C-R₂ (-on) np. aceton

8. Estry RCOOR₂ CH₃COOC₂H₅

9. Wyższe kwasy karboksylowe ROOH

C₁₇H₃₅COOH stearynowy

10. Związki aromatyczne

benzen

toluen (metylobenzen)

fenol

kwas benzenosulfonowy

anilina

chlorobenzen

bromobenzen

etylobenzen

nitrobenzen

kwas benzoesowy

Podaj ilość atomów poszczególnych pierwiastków w kwasie benzoesowym:

C=7 atomów

H=6 atomów

O=2 atomy

C=6 atomów

H=6 atomów

O=1 atom

Oblicz masę cząsteczkową kwasu benzoesowego:

C-7atomów

H-6 atomów

O-2 atomy

C=12*7=844

H=6*1=6

O=16*2=32

Mcz=84+6+32=84+38=122

Nitrobenzen

N-14

O-16*2=32

C=12*6=72

H-6

Mcz=14+32+72+6=124

11. Zamiana moli na gramy i gramy na mole

1 mol zawsze stanowi ilość gramów masy cząsteczkowej

Jaką ilość moli stanowi:

1. 10 gramów H₂SO₄

2. 5 gramów HNO₃

Ad. A

M_{molowa H2SO4}= 1*2+32+16*4=2+32+64=34+64=98g/mol

1 mol-98g

x-10g

x=10*1/98=10/98=0,102 mola

ad. B

M_molowaHNO3=1+14+16*3=15+48=63 g/mol

1 mol-63g

x-5g

x=1*5/63=5/63=0,079 mola

25 gramów H₃PO₄

M_mol=3+31+16*4=34+64=98 g/mol

1 mol-98

x-25

25/98=0,255 mola

Jaką ilość gramów stanowi:

1. 2 mole HCl

2. 0,5 mola metylobenzenu

C=7*12=84

H=8*1

Mmol_Hcl = 84+8=94g/mol

1mol-94g/mol

0,5 mola-xg

X=93*0,5/ 1=46,5g

Ad.a

HCl=1+35=36g/mol

1 mol-36g

2 mole-xg

X=36*2=72gramy