Skala pH, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna


Nr ćwicz.

1

Data

12.04.2006

Radosław Plackowski

Technologia chemiczna

Kier. inżynieria proc. Chem.

Semestr

II

Dr inż. Bogdan Wyrwas

przygotowanie:

wykonanie:

ocena:

Skala pH

  1. Wstęp teoretyczny:

1) Teoria Arrheniusa:

Głosi, że kwas to substancja odszczepiająca w roztworze wodnym jony wodorowe, natomiast zasada to substancja odczepiająca w roztworze wodnym jony wodorotlenowe. Według tej teorii w wyniku zobojętnienia kwasu zasadą i odwrotnie powstaje sól i woda.Reakcje zobojetniania zgodnie z ta teoria rozpatruje się tylko w środowisku wodnym.Teoria ta zawodzi, gdy trzeba wyjaśniać pojęcia i reakcje kwasów i zasad w innych rozpuszczalnikach.

2) Teoria Broensteda - Lowry`ego:

Jest to teoria protonowa ogłoszona niezaleznie przez dwóch chemików Broesteda i Lowry`ego w 1923 roku. Teoria ta definiuje kwasy definiuje kwasy jako donory protonu, a zasady jako akceptory protonu. Teoria Lewisa jest bardziej ogólna niż teoria Lewisa.

3) Teoria Usanowicza:

Stanowi ona uogólnienie głoszonych wcześniej teorii. Traktuje ona kwasy jako substancje tworzące z zasadami sole, odszczepiające kationy lub przyłączające elektrony. Zasadami według tej teorii są substancje zobojętniające kwasy, odszczepiające aniony lub oddające elektrony.

4)Rola rozpuszczalnika:

Rozpuszczalniki możemy podzielić na:

  1. Aprotonowe (niezdolne do reakcji z protonem)

  2. Protolityczne (zdolne do przyłączania lub oddawania protonu i do reakcji autoprotolizy). Dzielą się na:

      1. Rozpuszczalniki protonoakceptorowe (protonofilowe), którre łatwo przyłączają protony, są to zatem rozpuszcalniki zasadowe. W ich środowisku są szczególnie dobrze zdysocjowane kwasy.

      2. Rozpuszczalniki protonodorowe (protonogenne) - łatwo oddają protony, są to więc rozpuszczalniki kwasowe. W ich środowisku zasady są dobrze zdysocjowane.

      3. Rozpuszczalniki amfoteryczne (amfiprotyczne) - zależnie od warunkoów mogą przyłączać lub oddawać protony, a więc zachowywać się jak kwas lub zasada.

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
Kwas 1 + zasada 2 0x01 graphic
zasada 1 + kwas 2

0x08 graphic

HCl + H2O 0x01 graphic
Cl- + H3O+ (1)

HSO4- + H2O 0x01 graphic
SO42- + H3O+ (2)

H2O + NH3 0x01 graphic
OH- + NH4+ (3)

H2O +Al(H2O)5OH+0x01 graphic
OH- + Al.(H2O)63+ (4)

5)pH i iloczyn jonowy wody:

PH jako pierwszy wprowadził Soerensen i określił jako ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych:

pH= - log[H3O+]

Wykładnik aktywności jonów wodorowych:

PaH = -log aH3O+

6)Wartości pH kwasów i zasad:

Kwasy pH od 0 ≈ 7

Zasady pH od 7 ≈ 14

Roztwory obojętne - pH = 7

7) Wskaźniki pH:

Wskaźniki pH tworzą grupę związków, organicznych, zo charakterze słabych kwasów lub słabych zasad, które reagując z wodą tworzą sprzężone układy kwas - zasada, przy czym oba człony są inaczej zabarwione. Wskaźniki możemy podzielic na jednobarwne, dwubarwne, mieszane, uniwersalne itd...

Ważniejsze wskaźniki:

Wskaźnik

Zakres pH zmiany barwy

Zabarwienie w roztworze

kwaśnym

aalicznym

Błękit tymolowy

1,2 - 2,8

czerwone

żółte

Oranż metylowy

3,1 - 4,4

czerwone

żółte

Czerwień metylowa

4,2 - 6,3

czerwone

żółte

Czerwień bromofenolowa

5,2 - 6,8

żółte

czerwone

Czerwień fenolowa

6,4 - 8,0

żółte

czerwone

Fenoloftaleina

8,3 - 10,0

bezbarwne

czerwone

Tmoloftaleina

9,3 - 10,5

bezbarwne

niebieskie

II) Opracowanie wyników:

Cm HCl:

0,1

0,01

0,001

0,0001

0,00001

pH:

1,6

2,3

3,2

4,3

5,4

pH teoretyczne:

1

2

3

4

5

Cm NaOH:

0,1

0,01

0,001

0,0001

0,00001

pH:

12,2

11,6

10,6

9,06

7,3

pH teoretyczne:

13

12

11

10

9

Cm CH3COOH:

0,1

0,01

0,001

0,0001

0,00001

pH

2,75

3,42

4,08

4,73

5,5

pH teoretyczne:

2,88

3,38

3,88

4,38

4,88

Nazwa wskaźnika

Barwa w roztworze
kwaśnym

Barwa w roztworze
zasadowym

Przedział pH zmiany
barwy wskaźnika

Błękit bromotymolowy

żółty

niebieski

8,3 - 10,0

Oranż metylowy

czerwony

żółty

3,3 - 5,1

Fenoloftaleina

bezbarwna

malinowa

8,4 - 10,3

Czerwień metylowa

Czerwony

żółty

9,0 - 9,5

III) Analiza pomiarów:

pH = - log [H+]

pH = -log(10-1)

pH = 1

pH = - log [H+]

pH = -log(10-2)

pH = 2

pH = - log [H+]

pH = -log(10-3)

pH = 3

pH = - log [H+]

pH = -log(10-4)

pH = 4

pH = - log [H+]

pH = -log(10-5)

pH = 5

pH = 14 + log[OH-]

pH = 14 + log{10-1)

pH = 14 - 1

pH = 13

pH = 14 + log[OH-]

pH = 14 + log{10-2)

pH = 14 - 2

pH = 12

pH = 14 + log[OH-]

pH = 14 + log{10-3)

pH = 14 - 3

pH = 11

pH = 14 + log[OH-]

pH = 14 + log{10-4)

pH = 14 - 4

pH = 10

pH = 14 + log[OH-]

pH = 14 + log{10-5)

pH = 14 - 5

pH = 9

pH = ½ pKa - ½ log [CH3COOH] pKa = 4,75

pH = 2,375 + ½ log(10-1) = 2,375 + 0,5

pH = 2,875 ≈ 2,88

pH = ½ pKa - ½ log [CH3COOH] pKa = 4,75

pH = 2,375 + ½ log(10-2) = 2,375 + 1

pH = 3,375 ≈ 3,38

pH = ½ pKa - ½ log [CH3COOH] pKa = 4,75

pH = 2,375 + ½ log(10-3) = 2,375 + 1,5

pH = 3,875 ≈ 3,88

pH = ½ pKa - ½ log [CH3COOH] pKa = 4,75

pH = 2,375 + ½ log(10-4) = 2,375 + 2

pH = 4,375 ≈ 4,38

pH = ½ pKa - ½ log [CH3COOH] pKa = 4,75

pH = 2,375 + ½ log(10-5) = 2,375 + 2,5

pH = 4,875 ≈ 4,88

H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-

kwas

HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4-

kwas

Wykresy:


0x01 graphic
0x01 graphic

0x08 graphic


IV Wnioski:

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Cw1 Skala pH, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
SKALA PH, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
Hydroliza soli i pH roztworów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Chemia mat. bud, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemi
sciaga na egzmin, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki
sprawko z osadów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organic
6!!!!!!!!!, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
hydroliza, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I
sprawko cw1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
redoksy part1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Badanie substancji błonotwórczych, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.che
Cw12 Rozdzial przez stracanie, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
ćw.5 Ania, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
Cw10 Reakcje utleniania i redukcji, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia

więcej podobnych podstron