AKADEMIA ROLNICZA W SZCZECINIE

Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa

Zakład Opakowalnictwa i Biopolimerów

SPRAWOZDANIE

Ć W I C Z E N I E 1

ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA - ALKACYMETRIA

I. ALKALIMETRIA

Nastawianie miana wodorotlenku sodu za pomocą
mianowanego roztworu kwasu solnego

II. ACYDYMETRIA

Nastawianie miana kwasu solnego za pomocą
mianowanego roztworu wodorotlenku sodu

Wykonała grupa 6:

Oktawia Sobczak

Elżbieta Rał

Paulina Nakoneczna

I ALKALIMETRIA

5.

+H₂O

+H₂O +H₂O +H₂O

+fenoloftaleina +fenoloftaleina +fenoloftaleina

I II III

Po dodaniu fenoloftaleiny do kolb I, II, III z bezbarwnym roztworem wodorotlenku potasu zmienił on kolor na fioletowy.

+HCl +HCl + HCl

I II III

HCl + KOH → KCl + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Po miareczkowaniu kwasu solnego do kolb I, II, III kolor odbarwił się.

Roztwór stał się bezbarwny.

V₁ = 9,6cm³

V₂ = 9,5cm³

V₃ = 9,4cm³

V = (V₁ + V₂ + V₃)/3

V = (9,6cm³ + 9,5cm³ + 9,4cm³)/3

V = 9,5 cm³

6.1

Dane:

C_HCl = 0,1mol/dm³

V_HCl = 9,5cm³ = 0,095dm³

V_KOH = 20cm³ = 0,02 dm³

Obliczenie:

C_KOH = ^0,095*0,1 = 0,4751mol/dm³

6.2

Nr zadania	CHCl [ mol/dm^3]	VHCl [dm^3]	CNaOH [ mol/dm^3]	VNaOH [dm^3]
	0,1 mol/dm^3	0,095	0,475	0,02dm^3

II ALCYDYMETRIA

+H₂O

+metyloranż +metyloranż +metyloranż

I II III

HCl + KOH → KCl + H₂O

Po dodaniu metyloranżu do kolb I, II, III zawierających roztwór kwasu solnego zabarwił się na czerwono.

+ KOH + KOH + KOH

I II III

Po dodaniu wodorotlenku potasu roztwór w kolbach I, II, III zmienił barwę z czerwonego na pomarańczową.

V₁ = 5,3cm³

V₂ = 5,2cm³

V₃ = 5,3cm³

V = (V₁ + V₂ + V₃)/3

V_KOH = (5,3cm³ + 5,2cm³ + 5,3cm³)/3

V_KOH = 5,27 cm³

6. OPRACOWANIE WYNIKÓW:

1000cm³ 1M KOH 35,47g HCl

5,27cm³ 0,1M KOH x[g] HCl

x_HCl [g] = ^{5,27 * 0,1 * 35,47}

x_HCl [g] = 0,019g

x_HNO [g] = x[g] * V_k / V_p

x_HNO [g] = 0,019g * 100cm³ / 10cm³

x_HNO [g] = 0,19g

1. ZADANIA:

1.

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

MH₃PO₄ = 97,97 g/mol

3 mole Ca(OH)₂ 2 mole H₃PO₄ = 2* 97,97 = 195,94

6 moli Ca(OH)₂ x[g]

6moli * 195,94g

X =

3mole

X = 391,88g Ca(OH)₂

2.

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 2H₂0

1 mol Al(OH)₃ 3 mole HNO₃

5 moli Al(OH)₃ x moli

x= 5*3/1

x= 15moli

3.

2NaOH + H₂SO₃ → Na₂SO₃ + 2H₂O

MH₂SO₃ = 82 g/mol

2 mole NaOH 1 mol H₂SO₃

5 moli NaOH x [g]

x = 5*82/2

x = 205g

4.

KOH + HCl → KCl + H₂O

V_HCl = 40cm³ = 0,004dm³

C_HCl = 1,05 mol/ dm³

n_HCl =V * C = 1,05 * 0,04 = 0,042 mola

m_KOH = ?

M_KOH = 56,1 g/mol

1mol KOH 1mol HCl

x moli KOH 0,042 mola HCl

x= 0,042mola KOH

n= m/M

m= n * M

m= 2,36g

5.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

mNa₂CO₃ =0,356g

VNa₂CO₃ =33,2cm³ = 0,0332dm³

M Na₂CO₃ =106g/mol

MHCl =36,5g/mol

106g 36,5g

0,356g x[g]

x= 0,25g

n= m/M

n= 0,25/36,5

n= 0,006716 mola

V= 33,2 cm³ = 0,032 dm³

Cm= 0,006716/ 0,0332 = 0,2 mola/ dm³

---