chemia, Ściągi


-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go

-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go

-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go

-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go

-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go

-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go

-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go

-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość

reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.

-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając

temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:

STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie

kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić

stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.

ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.

niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.

KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie

fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory

i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.

kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.

-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie

człowieka występuje około 30tys różnych enzymów

Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy

oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych

charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą

energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.

Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny

jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.

Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich

wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.

Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder

zawartych w cząsteczkach

Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);

endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia

Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego

dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.

Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.

1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna

Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe

2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty

Np. H2+I22HI

W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu

W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między

substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3

nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną

np. Zn+HClZnCl+H2/\

podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania

substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością

Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie

Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas

Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])

Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych

Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom

Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą

aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)

H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]

Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie

Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia, Ściągi
Chemia - sciagi zmieniona, 2 semestr
chemia, ściągi
Właściwości tlenu wystepowanie azotu chemia, Ściągi, Chemia
Chemia - sciagi, 2 semestr
chemia, Ściągi
chemia(1), Ściągi
chemia sciagi, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Na Egzamin
chemia, sciagi
CHEMIA, ściągi, Różne Przedmioty
chemia, Ściągi
test chemia2, PK, CHM -Chemia budowlana, marcin, Chemia Budowlana, fwd sciagi chemia
SCIAGA CHEMIA made in Arek, ŚCIĄGI
ściągi chemia szereg homologiczny alkany, alkeny, alkiny
Wybrane skl zywnosci, studia, Maja, Studia, II rok, III semestr, Chemia Żywnosci, Sciagi ChŻ
Chemia1, sprawdziany, szkoła1, Sciagi, sciagi 1, CHEMIA
sciagi do druku, Edukacja, Ziip, chemia

więcej podobnych podstron