-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go
-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go
-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go
-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go
-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go
-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go
-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go
-Zagadnieniami związanymi z szybkością reakcji i jej mechanizmami zajmuje się kinetyka chem. Szybkość
reakcji opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmiany stężenia produktów.
-Szybkość każdej reakcji można w pewnym stopniu modyfikować dobierając odpow. warunki np. zmieniając
temp. lub stężenia reagentów lub rodzaj rozpuszczalnika a także katalizatory:
STĘŻENIE-zmieniając warunki reakcji musimy uważać by nie zmienić biegu reakcji np. zmieniając stężenie
kwasu możemy zmienić produkty reakcji. W przypadku użycia do reakcji subst. stałych nie możemy zmienić
stężenia ale możemy uzyskać większą powierzchnię rozdrobnienia, co zwiększy nam szybkość reakcji.
ROZPUSZCZALNIKI-stosujemy regułę „podobne rozpuszcza się w podobnym” co oznacza iż subst.
niepolarne będą rozpuszczalne przez rozpuszczalniki niepolarne, a polarne przez polarne.
KATALIZATORY-(inhibitory)wchodzą w reakcje z subst. a po jej zakończeniu, zostają odtworzone w tej samej ilości i formie
fiz.; cechują się wysoką specyficznością tzn. działania każdego z nich ogranicza się najwyżej do kilku reakcji chem. Katalizatory
i inhibitory dzielimy na homogeniczne i heterogeniczne. Homo występujące w tej samej fazie co substraty np.
kwas siarkowy (VI) w reakcji estryfikacji. Hetero -występujące w odrębnej fazie np. platyna.
-Role katalizatorów reakcji przebiegające w organizmach żywych pełnią specjalne białka zwane enzymami. W organizmie
człowieka występuje około 30tys różnych enzymów
Teoria zderzeń- cząsteczki mogą ze sobą reagować gdy zbliżą się do siebie na pewną odl. czyli zderzą się. Następuje wtedy
oddziaływanie między elektronami prowadzące do zerwania wiązań w cząsteczkach substratów i utworzenia nowych
charakterystycznych dla produktów. Musi dojść do zderzenia efektywnego(muszą zderzyć się ze sobą z dostatecznie dużą
energią). Energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby ich zderzenie było efektywne nazywane energie aktywacji.
Przemianę cząsteczek substratów w produktach zachodzi przez stadium kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny
jest nietrwałym połączeniem atomów powstającym podczas przemian cząsteczek substratów w produkty.
Przekształcenie to wymaga znacznie mniejszego nakładu energet. niż gdyby polegało ono na zerwaniu wszystkich
wiązań i wytworzeniu swobodnych atomów.
Energia wew.-wynikająca z ruchów i oddziaływań cząsteczek a także energia oddziaływań elektronów i jąder
zawartych w cząsteczkach
Reakcje dzielimy na: egzoenergetyczne- przybiega z wydzielaniem energii w dowolnej postaci (np. ciepła, pracy, światła);
endoenergetyczne- układ pobiera energie z otoczenia
Podczas reakcji egzotermicznej układ reakcyjny rozgrzewa się, natomiast reakcja endotermiczna wymaga ciągłego
dostarczenia ciepła z zewnątrz. Dla każdej reakcji można zmierzyć ilość ciepła pobieranego z otoczenia lub oddawanego.
Jeśli taka ilość ciepła została zmieniona pod stałym ciśnieniem to nazywamy ją zmianą entlapi reakcji.
1.W rzeczywistości sytuacja gdy wszystkie cząsteczki substratów ulegają przekształceniu w produkty jest charakterystyczna
Tylko dla części reakcji zwanych nieodwracalnymi. Ponowne przekształcenie produktu w substratu jest niemożliwe
2.Reakcje odwracalne są to takie, w których następuje równoczesna przemiana substratów w produkty i produktów w substraty
Np. H2+I22HI
W praktyce trudno jest wskazać przykład reakcji, która nie jest odwracalna jeśli przebiega tylko w zamkniętym naczyniu
W sytuacji gdy reakcja między cząsteczkami produktów przebiega w zdecydowanie mniejszym stopniu niż reakcja między
substratami, traktujemy jako proces nieodwracalny np. Hg(NO3)2+K2SHg\/+2KNO3
nieodwracalne są procesy przebiegające w układach otwartych gdzie część reagentów może opuszczać przestrzeń reakcyjną
np. Zn+HClZnCl+H2/\
podczas zachodzenia reakcji odwracalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, podczas którego procesy przekształcania
substratów w produkty i odwrotnie przebiegają z jednakową szybkością
Położenie równowagi charakteryzuje proporcja między stężeniami poszczególnych reagentów określonych w stanie
Równowagi. Stężenia reagentów zmierzone w stanie równowagi spełniają zależność zwaną prawem działania mas
Ogólnie przedstawiamy je dla dowolnej reakcji odwracalnej A+BC+D ([C]*[D]) / ([A]*[B])
Stała równowagi reakcji jest równa stosunkowi iloczynu równowagowych stężeń produktów do iloczynu równowagowych
Stężeń substratów zmierzonych w stanie równowagi i podniesionych do odpowiednich potęg równych współczynnikom
Stechiometrycznych. Wartość stałej równowagi jest charakterystyczna dla danej reakcji i zmienia się wraz z temperaturą
aAa+bBcC+dD ([C]c*[D]d) / ([A]a*[B]b)
H2+I22HI K=[HI]2 / [H2]*[I2]
Przyjmujemy, że jeśli w reakcji zachodzącej między gazami lub cieczami pojawi się reagent stały to jest stężenie
Wynosi 1 mol/dm3 czyli w praktyce pomijamy go