Data:	Imię i nazwisko:	III rok Chemia
Nr. ćwiczenia:	Temat:	Ocena:
2	„Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji błękitu bromotymolowego.”
Uwagi:

1. Wykonanie pomiarów:

1. Przygotowanie roztworów buforowych:

1. w kolbach miarowych pojemności 100 cm³ przygotować składniki buforu fosforanowego Michaelisa: 0,067 mol/dm³ roztwory KH₂PO₄ i Na₂HPO₄ odważając odpowiednie ilości związków i rozpuścić w wodzie destylowanej.

0,067 mol KH₂PO₄ - X

1 mol - 136,08 g

X = 9,1174 g/dm³

0,912 g/100 cm³ KH₂PO₄ (kolbka 1)

0,067 mol Na₂HPO₄ - X

1 mol - 142,14 g

_________________________

X = 9,5234 g/dm³

0,9523 g/100 cm³

0,9523 g bezwodnego Na₂HPO₄ - 142,14 g/mol

X - 358,14 g/mol Na₂HPO₄∙12 H₂O

_________________________________________________________

X = 23,9954 g/dm³ Na₂HPO₄∙12 H₂O

2,40 g/100 cm³ (kolbka 2)

2. w kolbach miarowych o pojemności 25 cm³ przygotować roztwory buforowe

o pH = 6,24; 6,81; 7,17

przez zmieszanie w następujących proporcjach wykonanych wcześniej roztworów buforowych:

pH	6,41	6,81	7,17
KH2PO4 (kolbka 1)	4	1	3
Na2HPO4 (kolbka 2)	1	1	7

2. Przygotowanie roztworu błękitu bromotymolowego:

W kolbce o pojemności 50 cm³ przygotować roztwór błękitu bromotymolowego o stężeniu 5∙10^-4 mol/dm³ przez rozpuszczenie naważki w niewielkiej ilości etanolu, a następnie uzupełnienie wodą destylowaną.

1 mol błękitu - 624,39 g

5∙10^-4 mola - X

_____________________

X = 0,3122 g/dm³

0,0156 g/50 cm³

3. W kolbkach miarowych o pojemności 10 cm³ przygotować pięć roztworów błękitu bromotymolowego o stężeniu 5∙10^-5 mol/dm³ o wartościach pH: 1,0; 6,24; 6,81; 7,17 i 13,0 wykorzystując odpowiednie bufory, a w przypadku skrajnych wartości pH odpowiednio roztwory: 0,1 mol/dm³ kwasu solnego i 0,1 mol/dm³ zasady sodowej.

4. Zarejestrować widma absorpcji wszystkich roztworów błękitu bromotymolowego przy podanych wartościach pH w zakresie długości fali 400 - 700 nm. względem wody destylowanej.

2. Wykonanie obliczeń:

Lp.	Dł. fali [nm]	pH = 13,0		pH = 7,17		pH = 6,81		pH = 6,41		pH = 1,0
				ABS	ε [cm^-1∙mol^-^1∙dm^3] ×10^3	ABS	ε [cm^-1∙mol^-1∙dm^3] ×10^3	ABS	ε [cm^-1∙mol^-1∙dm^3] ×10^3	ABS	ε [cm^-1∙mol^-1∙dm^3] ×10^3	ABS	ε [cm^-1∙mol^-1∙dm^3] ×10^3
1.	420	0,30	6,0	0,49	9,8	0,60	12,0	0,71	14,2	0,81	16,2
2.	450	0,11	2,2	0,38	7,6	0,52	10,4	0,69	13,8	0,80	16
3.	502,5	PUNKT IZOZBESTYCZNY (0,32 ABS)
4.	530	0,62	12,4	0,39	7,8	0,31	6,2	0,18	3,6	0,11	2,2
5.	560	1,04	20,8	0,64	12,8	0,43	8,4	0,17	3,4	0,04	0,8
c = 5∙ 10^-5mol/dm^3

λ = 420 nm

λ = 450 nm

λ = 530 nm

λ = 560 nm

Lp.	λ [nm]	pH	logKc
1.	420	7,17	-6,9436
2.			6,81	-6,9649
3.			6,24	-7,0228
4.		450	7,17	-6,9781
5.			6,81	-6,9756
6.			6,24	-7,1320
7.		530	7,17	-7,0845
8.			6,81	-7,0003
9.			6,24	-7,2084
10.		560	7,17	-6,9939
11.			6,81	-7,0226
12.			6,24	-7,0324
Średnia wartość pKc			7,02993
Średnia wartość Kc			9,334∙10^-8
Wartość tablicowa pKa			7,10
Wartość tablicowa Kc			7,9∙10^-8

1