1-Wyklad TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY


CHEMIA

BADANIE CECH MATERII I ZMIAN TYCH CECH

MATERIA - Wszystko, co nas otacza, ma masę i zajmuje pewną objętość.

CECHY FIZYCZNE - stan skupienia, barwa, przewodnictwo elektryczne i cieplne, właściwości magnetyczne.

PRZEMIANY FIZYCZNE - zmiany stanu skupienia

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
1) ciało stałe ciecz

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
2) ciecz gaz (t. w., ciśnienie )

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
3) ciało stałe gaz

rozpuszczanie

0x08 graphic
0x08 graphic
4) ciało stałe roztwór

krystalizacja

PRZEMIANY CHEMICZNE (reakcje chemiczne)

0x08 graphic
A + B A-B

mieszanina związek chemiczny

0x08 graphic
0x08 graphic

Fe + S Fe S dokładniej S jest to 0x01 graphic
S8

mieszanina związek chemiczny (całkowicie nowe cechy)

mieszanina - możemy rozdzielić metodami fizycznymi

HISTORIA CHEMII

STAROŻYTNOŚĆ - praktyczne wykorzystanie reakcji
chemicznych.

Demokryt - postulował istnienia atomów

WIEKI ŚREDNIE - dodatkowo teorie filozoficzne
- ziemia - powietrze - woda - ogień - 4 pierwiastki
Alchemia
poszukiwanie kamienia filozoficznego oraz eliksiru młodości -

CZASY PRAWIE WSPÓŁCZESNE (chemicznie)

Boyle - około 1640 r. pierwiastek -związek chemiczny

Pierwiastek - nie można rozłożyć na prostsze składniki przy użyciu metod chemicznych

Lavoisier (1785 ) prawo zachowania masy.
MASA PRODUKTÓW REAKCJI JEST RÓWNA MASIE SUB­STRA­TÓW WZIĘTYCH DO REAKCJI.
MgO , SiO2 uznawał za pierwiastki

Proust (1799) prawo stosunków stałych

Różne próbki tej samej substancji zawierają składowe pierwiastki w tych samych proporcjach

Dalton (1804) teoria atomistyczna

Pierwiastki składają się z takich samych atomów.

Związki chemiczne powstają przez połączenie się atomów różnego rodzaju w ściśle określonym stosunku wagowym.

Dalton - Prawo prostych stosunków wielokrotnych.

Gdy dwa pierwiastki łączą się ze sobą, tworząc więcej niż jeden związek chemiczny, to masy jednego pierwiastka, które łączą się z tą samą masą drugiego pierwiastka, pozostają wzajemnie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.


MnO (55 :16) MnO2 (55: 32) Mn2O7 (55: 56)

16 : 32 : 56 = 2 : 4 : 7

Faraday ( 1832 ) - prawa elektrolizy

Podczas elektrolizy zachodzą reakcje chemiczne.

Przepuszczając prąd elektryczny przez roztwór soli lub stopioną sól, powodujemy wydzielenie substancji, których ilość jest wprost proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit. m = kit

Crookes i Goldstein - promienie kanalikowe i kato­do­we (1886)

0x01 graphic

J. Thomson i D. Perrin (1890)

Promienie katodowe - bardzo lekkie, masa - m = 1/1837 mH, ładunek ujemny, jest to strumień elektronów.

0x01 graphic

promienie kanalikowe - ładunek dodatni, masa zależna od gazu wypełniającego rurkę, strumień jonów dodatnich.

0x08 graphic
Powstają przez jonizację gazu. N2 + e N2+ + 2e

0x08 graphic
W bardzo rozrzedzonym wodorze H2 + e H+ + H + 2e

W fazie gazowej H+ = proton

Röntgen (1895). Promieniowanie X, bardzo przenikliwe. Odkryte przy badaniu padania promieni katodowych na szkło rurki szklanej. Prze­ni­ka przez nieprzeźroczysty papier, zaczernia kliszę fotogra­ficzną.

Becquerel (1896) stwierdzenie promieniotwórczości ura­nu. Doświadczenie z kluczem i kliszą fotograficzną.

Skłodowska-Curie (1896). Badała promieniowanie rudy uranowej (blendy smolistej). Frakcja zawierająca przede wszystkim Bi2S3 była bardzo silnie promieniotwórcza (1898 polon). Potem rad (1898).

Rutherford i Villard (1899) - Promieniowanie uranu składa się z trzech składników

0x01 graphic

biegun południowy powyżej, biegun północny poniżej płaszczyzny rysunku

γ - promieniowanie podobne do promieniowania Röntgena

α - po spowolnieniu otrzymano 42He (gazowy hel)

β - w polu magnetycznym zachowanie podobne do promieni ka­todowych

Rutherford (1911 ) - odkrycie jądra atomowego

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Chadwick (1932) odkrycie neutronu

Beryl bombardowany cząstkami α z preparatu Ra daje nowy rodzaj przenikliwego promieniowania nie zatrzymywanego przez Pb.

94Be + 42He → 10n + 126C

0x08 graphic
ATOMY

0x08 graphic

10-12 m = 1pm 10-10 m = 1 Å 10-15 m = 1fm

średnica atomu wodoru około 100 pm

e około 10-15m me=9,108 ·10-31kg ładunek 1,602x 10-19 C

p około 10-14m mp =1,672 ·10-27kg = 1837 me

ładunek 1,602 · 10-19 C

n mn = 1,675 · 10-27 kg = 1839 me

( cząstka normalnie nietrwała, trwała w jądrze atomowym)

Uwaga: mili 10-3 n. p. mm, mikro 10-6 n. p. μm,

mano 10-9 n. p. nm, piko 10-12 n. p. pm,

Thomson (1912) Udowodnienie istnienia izotopów

Izotopy - Odmiany pierwiastka różniące się ilością neutronów w jądrze

Thomson badał promienie kanalikowe generowane w rozrze­dzo­nym Ne.

Jony Ne+ (dwa rodzaje)\

20 mas protonu 1020Ne 10p+10n
22 masy protonu 1022Ne 10p+12n

22 liczba masowa n + p

10 liczba atomowa p (liczba porządkowa w układzie okresowym - określa wł. chemiczne )

Izotopy wodoru

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
11H 1p1p+0n 12D 1p1p+1n 13T 1p1p+2n

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

prot deuter tryt (promieniotwórczy)

Cyna posiada 10 trwałych izotopów

ZAE kiedy Z i A stałe - nuklid

Podsumowanie - jadro atomowe - nukleony (protony + neutrony). W świetle nowszych badań nukleony nie są cząst­kami elementarnymi. Zalicza się je do hadronów i składają się z kwarków.

Przestrzeń wokół jądra zajmują elektrony. Zalicza się je do leptonów. Są to rzeczywiste cząstki elementarne.

Praktycznie cała masa atomu zawarta jest w jądrze.

MASA ATOMOWA (CZĄSTECZKOWA).

Dalton H =1 Berzelius O = 100

Stas O = 16 (naturalny tlen)

Współcześnie 612C = 12,0000 u 1u = 0x01 graphic
masy atomu 612C

1u = 1,66057 ·10-27 kg

Masa atomowa (cząsteczkowa) wskazuje ile razy masa danego atomu (cząsteczki) jest większa od masy 1/12 atomu węgla izo­topu 12C.

Masa atomowa pierwiastków naturalnych obliczana z udziału procentowego w pierwiastku w naturze.

Ilości atomów i cząsteczek biorących udział w reakcjach che­micz­nych są bardzo duże. Dlatego wprowadzono jednostki zwane molami.

MOL - jednostka liczności w układzie SI

Mol jest to liczność materii, gdy liczba cząstek jest równa licz­bie atomów w 0,012 kg węgla 612C. Jest to 6,0221·1023 sztuk (liczba Avogadro).

1 mol substancji - tyle gramów ile wynosi masa cząsteczkowa.

1 mol wody H2O =18 g

1 mol atomów azotu N = 14 g (masa molowa atomowego azo­tu), 1 mol cząsteczek azotu N2 = 28 g (masa molowa cząsteczko­we­­go azotu). Bardzo ważne jest zdawanie sobie sprawy, o jaki mol nam chodzi.

1 mol elektronów 1F = 96490 kulombów

1 mol gazu doskonałego w warunkach normalnych Vmol = 22,41 dm3. Warunki normalne to 0 ºC i 1013 hPa.

Gay - Lussac, prawo prostych stosunków objętościowych. Objętości reagujących ze sobą gazów lub tworzących się w reakcji chemicznej mierzone w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.

2 CH3OCH3 + 4 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

2 : 4 : 4 : 6 zależy od temperatury

Dla chemików praktyczne jest używanie masy molowej

Masa molowa naturalnego chloru atomowego = 35,45 g/mol. Pierwiastek ten składa się z dwóch izotopów 1735Cl i 1737Cl. Jaka jest zawartość izoto­pów 35 i 37 (%) ?

Masa 1 mola nuklidu 1735Cl = 34.98 g

Masa 1 mola nuklidu 1737Cl = 36.98 g

35,45 = 34,98 · x/100 + 36,98(100-x)/100 x = 75, 76%

Właściwości chemiczne zależne od struktury elektronowej, a zatem od liczby atomowej (ilości protonów w jądrze a zatem elektronów wokół jądra) a nie od liczby masowej (w przybli­żeniu masy atomowej).

0x08 graphic
1840Ar (gaz szlachetny),

1940K (promieniotwórczy izotop K) całkowicie różne

2040Ca (trwały izotop wapnia) właściwości

ta sama liczba masowa - nuklidy o tej samej liczbie masowej to są izobary

Pewne ważne izotopy i ich zastosowanie.

12D deuter: D2O spowalniacz neutronów w technice reakto­rów jądrowych, znacznik w reakcjach chemicznych, deutero­wane rozpuszczal­ni­ki do spektroskopii NMR n. p. D2O, CDCl3.
13T tryt, w tej chwili raczej tylko w badaniach biologicznych.

614C t1/2 = 5760 lat - czas półtrwania, emiter β, wyt­wa­rza się w atmosferze z azotu.
714N + 01n → 614C + 11H (p)

Dla żyjącego organizmu ustala się stan równowagi (1:1012)

Oznaczanie wieku próbek ze źródeł biologicznych.


2760Co - źródło promieniowania γ , defektoskopia, medycyna

53131I - badania tarczycy, izotop promieniotwórczy

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
90232Th 82208Pb t1/2 = 1,39· 1010 lat (okres półtrwa­nia). Stosunek 90232Th do powstałego 82208Pb pozwala określić wiek minerału.

92235U - rozszczepialny przez wolne neutrony, bomby atomo­we, energetyka jądrowa.

Definicja Pierwiastek jest to substancja, której cząsteczki składają się z atomów o tej samej liczbie atomowej.

Pierwiastek neon mieszanina 0x01 graphic
i 0x01 graphic
.

Pierwiastek wodór H2 + HD + D2

Pierwiastek węgiel - diament 612Cn, ale dokładnie biorąc jest tam także pewna ilość izotopu 0x01 graphic
(niepromieniotwórczy).

Pierwiastek 0x01 graphic
fosfor - naturalny występuje tylko w postaci jednego nuklidu 0x01 graphic
.

Stan skupienia pierwiastków.

Pierwiastki gazowe: H2, He, N2, O2, F2, Ne, Cl2, Ar, Kr, Xe, Rn.

Pierwiastki ciekłe: Br2, Hg, (Ga i Cs, tt około 30oC)

Pierwiastki stałe: wszystkie pozostałe.

Związek chemiczny jest to substancja, która składa się z dwóch lub więcej pierwiastków połączonych ze sobą. Związek chemiczny musi posiadać określony skład. Związku chemicz­nego nie można metodami fizycznymi roz­dzie­lić na składniki.

woda H2O destylacja nie - elektroliza tak

cukier C12H24O12 rozpuszczenie nie - ogrzewanie - karmel

sól kamienna NaCl rozpuszczenie nie - elektroliza tak

Mieszanina - może posiadać dowolny skład, daje się rozdzielić metodami fizycznymi.

Odróżnienie mieszaniny od związku chemicznego jest bardzo ważne, czasami trudne. Cechy optyczne - dla mieszanin niejednorodnych: piasek- woda, benzyna woda, chlorek sodu siarczan miedzi (II)

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

materiały (przedmioty)

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
materiały materiały

niejednorodne jednorodne

0x08 graphic
(mieszaniny)

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
roztwory substancje czyste

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
(mieszaniny jednorodne)

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
pierwiastki związki chemiczne

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
tw- 195,8 oC N2O NO N2O3 NO2 N2O5 tw= -183o

0x08 graphic
0x08 graphic
100% N2 100%O2

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
66,6 46,5 36,8 30,4 25,9


N2O4

0x01 graphic

Typy reakcji chemicznych.

Podział ze względu na zależności stechiometryczne.

  1. Reakcje syntezy

0x01 graphic

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

H2S + Pb(CH3COO)2 2CH3COOH + PbS (czarny)

b) 2Mg + O2 2MgO (reakcja redoks)

MgO + H2O Mg(OH)2 (odczyn zasadowy)

c) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) (redoks, mieszanina piorunująca)

d) NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) (nie jest to redoks)

2. Reakcje analizy

a) 2Pb(NO3)2(s) 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g) (reakcja redoks)

b) 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g) (reakcja redoks)

c) Pb(N3)2 Pb + 3N2 (wybuchowa reakcja redoks)

d) NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O (nie jest to redoks)0x01 graphic

Siła napędowa - strącanie osadów, tworzenie substancji słabo zdysocjowanych, lotnych, kompleksowych. Jest to przesu­wa­nie stanu równowagi.

1

topnienie

krzepnięcie

wrzenie

skraplanie

sublimacja

osadzanie

0x01 graphic

temperatura

Ra

α

dla folii Au

1000 warstw

1 : 100000

Wniosek : jądro jest bardzo małe

Przekrój jądra = 0,00000001prze-

kroju atomu

Upadł model Thomsona budo­wy atomu (elektrony jak rodzynki w dodatnim cieście).

jądro - około 10-14 m

atom - w zakresie 10-10 m



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
3-Wiązania TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
7-makroukłady TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
4-Wodór TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
6-VSEPR TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
8-tlen, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
13-fluorowceTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
9-termochemiaTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
10-wodaTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
11-dysocjacjaCHEM, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
15-azotowceTECHa, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
19-litowceTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
18-berylowceTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
17-borowceTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
Konspekt2, Technoligia Chemiczna PWR, Chemia fizyczna, Wykład
Konspekt3, Technoligia Chemiczna PWR, Chemia fizyczna, Wykład
CHEMIA ORGANICZNA REAKCJE sciaga 111, Technologia chemiczna, 3 semestr, Chemia organiczna, wykłady
Konspekt1, Technoligia Chemiczna PWR, Chemia fizyczna, Wykład
INŻYNIERIA, Technologia chemiczna, I stopień, III rok, Inżynieria chemiczna, Wykłady

więcej podobnych podstron