Opracowanie wyników:

 [nm]	A
450	0,055
460	0,079
470	0,11
480	0,164
490	0,222
500	0,305
510	0,417
520	0,557
530	0,696
540	0,811
550	0,879
560	0,925
570	1,006
580	1,143
590	1,222
600	1,06
610	0,772
620	0,456

Dla długości fali 590 nm występuje maksymalna absorpcja.

• Wyznaczanie stałej szybkości reakcji dla poszczególnych roztworów z wzoru:

ln A/A₀ = -kt

gdzie:

A - absorbancja roztworu w chwili t;

A₀ - absorbancja roztworu w chwili początkowej;

t - czas [s];

k - stała szybkości reakcji.

Więc:

• Obliczenie siły jonowej roztworu za pomocą wzoru:

gdzie:

c_i- stężenie jonu

z_i- ładunek jonu

• Przykładowe obliczenie siły jonowej dla roztworu 1.:

dla każdego jonu z²=1

c_f=0,00002 mol/dm³

c_Na+=0,01 mol/dm³

c_OH-=0,01 mol/dm³

c_K+=0 mol/dm³

c_NO3-=0 mol/dm³

Roztwór 1 (0,00 mol/L)
czas[s]	A	A/A0	ln(A/A0)	k	kśr	logkśr	I	I^1/2
0	0,662
300	0,294	0,444109	-0,811686	0,002706					0,002953	-2,52978	0,01001	0,100049988
600	0,14	0,21148	-1,553623	0,002589
900	0,057	0,086103	-2,452214	0,002725
1200	0,007	0,010574	-4,549355	0,003791
1500	-0,025	-0,03776	-
1800	-0,045	-0,06798	-

* odrzucam 2 ostatnie pomiary ze względu na nieprawidłowy wynik.

Roztwór 2 (0,01 mol/L)
czas[s]	A	A/A0	ln(A/A0)	k	kśr	logkśr	I	I^1/2
0	1,007
300	0,582	0,879154	-0,128795	0,000429					0,001426	-2,84589	0,02001	0,141456707
600	0,331	0,5	-0,693147	0,001155
900	0,195	0,294562	-1,222266	0,001358
1200	0,109	0,164653	-1,803918	0,001503
1500	0,05	0,075529	-2,583243	0,001722
1800	0,009	0,013595	-4,298041	0,002388

Roztwór 3 (0,05 mol/L)
czas[s]	A	A/A0	ln(A/A0)	k	kśr	logkśr	I	I^1/2
0	1,055
300	0,66	0,996979	-0,003026	1,01E-05					0,000908	-3,04209	0,06001	0,244969386
600	0,424	0,640483	-0,445532	0,000743
900	0,273	0,412387	-0,885794	0,000984
1200	0,177	0,267372	-1,319116	0,001099
1500	0,105	0,15861	-1,841305	0,001228
1800	0,055	0,083082	-2,487932	0,001382

Roztwór 4 (0,1 mol/L)
czas[s]	A	A/A0	ln(A/A0)	k	kśr	logkśr	I	I^1/2
0	0,97
300	0,586	0,885196	-0,121946	0,000406					0,00135	-2,86975	0,11001	0,331677554
600	0,363	0,548338	-0,600863	0,001001
900	0,22	0,332326	-1,101638	0,001224
1200	0,13	0,196375	-1,627731	0,001356
1500	0,05	0,075529	-2,583243	0,001722
1800	0,009	0,013595	-4,298041	0,002388

Roztwór 5 (0,2 mol/L)
czas[s]	A	A/A0	ln(A/A0)	k	kśr	logkśr	I	I^1/^2
0	0,764
300	0,527	0,796073	-0,228065	0,00076					0,00124	-2,90644	0,21001	0,45826848
600	0,35	0,528701	-0,637332	0,001062
900	0,227	0,3429	-1,070316	0,001189
1200	0,137	0,206949	-1,575285	0,001313
1500	0,079	0,119335	-2,125818	0,001417
1800	0,031	0,046828	-3,061278	0,001701

Roztwór 6 (0,25 mol/L)
czas[s]	A	A/A0	ln(A/A0)	k	kśr	logkśr	I	I^1/2
0	1,01
300	0,74	1,117825	0,1113846	-0,00037					0,000579	-3,23711	0,26001	0,509911757
600	0,539	0,814199	-0,20555	0,000343
900	0,374	0,564955	-0,57101	0,000634
1200	0,251	0,379154	-0,969813	0,000808
1500	0,163	0,246224	-1,401515	0,000934
1800	0,087	0,13142	-2,029357	0,001127

Wykreślam zależnośc absorbancji od czasu:

Wykreślam zależność logarytmu stałej szybkości reakcji od pierwiastka z siły jonowej:

Roztwór	logk	I^1/2
1	-2,52978	0,100049988
2	-2,84589	0,141456707
3	-3,04209	0,244969386
4	-2,86975	0,331677554
5	-2,9064	0,45826848
6	-3,2371	0,509911757

• Wyznaczam na podstawie wykresu wartość liczbową stałej Debye'a - Hückel'a

Z regresji liniowej wyznaczam równanie:

Wnioski:

Wraz ze wzrostem siły jonowej stała szybkości reakcji się zmniejsza. W doświadczeniu najmniejsza stała szybkości wynosi dla roztworu III, a powinna dla roztworu VI. Obserwując wyniki można wywnioskować, że wzrost siły jonowej zmniejsza stałą szybkości reakcji.

Teoretyczna (książkowa) stała Debye'a-Huckel'a dla roztworów wodnych w T=298K wynosi 0,509. W naszym przypadku wyszło 0,5269. Różnica ta może być spowodowana niedokładnością pomiaru spektrofotometru, a także niedokładnym pomiarem absorbancji co 5 minut, lub zbyt powolnym rozcieńczaniem roztworu, kiedy zachodziła reakcja fioletu krystalicznego z jonami OH. Jednak jest bardzo zbliżona do wartości tablicowej.

---