Kartkowki

1. narysuj wzor strukturalny HNO3 i okresl typ wiazan.
   2. Narysuj wszystkie mozliwe izomery strukturalne C4H8 i nazwij.
   3. podaj konfiguracje e oraz liczbe prot,neut,elektr dla Al
   4. zbilansuj redox oraz wskaz utleniacz i reduktor
   5. Ile mg NaCl nalezy dodac do 200 ml r-ru tej soli aby uzyskac st.=0,9%

1. zamiast hno3 h2so4 a reszte taka sama:)

1. Odczyn r-row KCl, CH3COONa (poprzec reakcjami)
   2. 2 izomery C4H9Cl, nazwać rdzaj izomerii.
   3. Przeliczanie Cp na Cm (proste zadanie, czysto do wzoru).
   4. Redoks. zbilansowac. 2[MnO4-] + 6[H+] + 5[NO2-] => 2[Mn2+] + 5[NO3-] + 3[H2O]
   5. Napisać rownanie reakcji utleniania dowolnie przez siebie wybranego ALKOHOLU II-rzedowego. Nazwac produkty i substraty.

1. zamiast CH3COONa, Na2CO3

1)Narysować wykres zmian energii substratów i produktów reakcji prostej o dE<0 oraz reakcji odwrotnej. Zaznaczyc energię reakcji, energię aktywacji. [Ważne, na jednym wykresie reakcja prosta i odwrotna , inaczej nie zaliczali. (mimo ze nikt tego nie dodał....)]
2)Narysować wykres zmian stężenia substratów i produktów w czasie dla reakcji A->B (B->A)
z katalizatorem i bez dla wartości stałej K=2 ( opisać oś y, pozaznaczać dokładnie ,że Stezenie substratu 3 razy wieksze niz produktu etc etc tego tez oczywiscie nikt nie powiedział)
3) wykazać ,który roztwór kwasu o stezeniu 0,001 mol/dm^3 ma wieksze pH :
HCL
H2S04
(Nie obliczać nic....tego tez nei zaliczają)
4)Jak zmieni sie stała równowagi reakcji i w którą strone przesunie się stan równowagi przy zmianie
a) cisnienia
b) temperatury
w reakcji egzo/endo termicznej (nie pamietam dokładnie w jakiej, podane jest równanie i zmiana entalpii swobodnej)

5)Napsiać przykład substancji będącej kwasem Bronsteda, a nie ebdacej kwasem Arheniusa. Podac definicje zasady Bronsteda.

1)wykres egzo z kat i bez
2)A+B<-> AB dH>0 napisac 3 sposoby na przesuniecie stanu rownowagi w prawo i napisac jak zmieni sie stała i uzasadnic
3)reakcja HPO4^2- z kwasem kationowym wg. Brönsteda napisac sprzezone pary kw-zasada
4)co ma wyzsze pH HCl czy H2SO4
5)iloczyn rozpuszczalnosci chromianu srebra, od czego zalezy Ir i rozpuszczalność

. Dla reakcji N2+02=2NO2 i H>0 napisz wyrazenie na stala. i podaj co sie stanie ze stanem i stala rownowagi gdy podwyzszymy tem, cisnienie i dodamy N2,
2. A+B=c+d narysuj wzor zmian entalpii swobodnej podczas przebiegu kiedy energia jest egzoergiczna. zaznacz Ea i G
3. Dla reakcji A=B narysuj wykres C/T oraz obl. % zawartosc reagentow w stanie rownowagi dla K=0,5
4.Podaj def zasady wg Bronsteada. napisz 3 przyklady zasad wraz z odpowiednimi rownaniami.
5. napisz reakcje dysocjacji kwasu octowego wg teorii Bronsteada, napisz wyrazenie na stala dys, podaj wzor okreslajacy prawo rozcienczen Ostwalda.

1. Dla reakcji 2CO+02=2CO2 i dH<0 napisz wyrazenie na stala i 3 sposoby aby przesunac stan w prawo (ochlodzic, zwiekszyc cisnienie, odjac produktow, zwiekszyc substraty)
   2. A+B=C+D narysuj wykres zmian entalpii swobodnej podczas przebiegu kiedy reakcja jest egzoergiczna. zaznacz Ea i dG
   3. Dla reakcji A=B narysuj wykres zmian stezenia produktu i substratu i podaj procentowa zawartosc reagentow w stanie rownowagi dla K=0,25
   4.Podaj definicje kwasu wg Bronsteada i napisz 3 przyklady kwasow wraz z odpowiednimi rownaniami.
   5. napisz reakcje dysocjacji kwasu octowego wg teorii Bronsteada, napisz wyrazenie na stala dysocjacji kwasowej i podaj wzor okreslajacy prawo rozcienczen Ostwalda.

III cw
1 wykres miareczkowania slabej zasady mocnym kwasem
2 bufor weglanowy (HCO3/CO3^2-) i reakcje z mocnym kwasem i mocna zasada
3 efekt solny i wspolnego jonu na przykladzie tiosiarczanu baru
4 stezenie molowe paru zwiazku trzeba obliczyc aby byly izoosmotyczne wzgledem 0,1M glukozy
5 rozcienczono 10 krotnie woda 0,1 M HCl jak zmieni sie pH, pOH, Kw _________________

ale i tak zjebalem z tym buforem bo w opracowaniach by marcin jest blad i bufor jest wodoroweglanowy a podpisany jest jako weglanowy z reszta teoretycznie nazwa buforu pochodzi od mniej uprotonowanego anionu wiec bufor wodoroweglanowy ma postac H2CO3/HCO3^- a weglanowy HCO3^-/CO3^2-

1. Narysuj krzywą miareczkowania H2CO3 za pomocą NaOH, zaznacz na wykresie punkt wskazujący moment, że dodano 0,15 mola NaOH i napisz jakie jony będą w tym momencie w roztworze. Mamy dane pK1, pK2, C oraz V H2CO3.
   2) Mamy bufor H2PO4-/HPO42- (po 100 mmoli każdego składnika), jak zmieni się pH i pojemność buforowa po dodaniu:
   a) 50 mmoli HCl
   b) 50 mmoli NaOH
   Odp uzasadnij
   3) R-r Na2CO3 zmieszano z Ba(NO3)2 (stęż obu = 1mol/dm3 i V= 1dm3). Jak zmieni się ciśnienie osmotyczne powstałego roztworu w stosunku do roztworu wyjściowego (Na2CO3) ? Odp uzasadnij
   4) Narysuj wszystkie możliwe wiązania wodorowe jakie tworzy kwas octowy w roztworze wodnym (to pytanie asystent wymyślił na poczekaniu, bo to z kopertki mu się nie podobało..:P)
   5) Narysuj 2,4-dimetylopent-2-en, powiedz, jaką hybrydyzację ma każdy węgiel i zaznacz co leży w jednej płaszczyźnie.

1. narysuj wykres miareczkowania H2CO3 NaOH, zaznacz [H2CO3]=[HCO3^-] i [HCO3^-]=max. byly podane pK1 i pK2
   2) podaj miedzy czym a czym wystepuja wiazania wodorowe w r-r kwasu szczawiowego i narysuj je.(chodzilo o woda-woda, kwas-woda, kwas-kwas)
   3) narysuj izomery polozenia butanolu i okresl czy maja odmiany konformacyjne i izomery cis- trans i dlaczego
   4) narysuj dowolny wodoroweglan zawierajacy 4 atomy wegla i zaznacz w nim atomy lezace w jednej plaszczyznie i wyjaznij dlaczego tak jest
   5) do roztoru KH2PO4/K2HPO4 o zawartosci 75 mmoli KH2PO4 i 25 mmoli K2HPO4 wprowadzono NaOH ktora zobojetnila 1/3 jonów H2PO4^-. Wyjasnij jak zmieni sie pH i pojemnosc buforowa

1. marieczkowanie H3PO4 wodortlenkiem sodu i w ktorym momencie bedzie stosunek zasady do kwasu chyba 3/2. podane pk1,pk2,pk3
   2. izomery dla cykloheksanodiol ,czy Tworzy cis trans(tak)
   3. Mamy NaCl i HCl, podane stezenia i objetosci. i jakie musza byc C dla glukozy i Na2So4 aby byly osmotyczne wzgledem tej mieszaniny
   4. wiazania wodorowe z acetonem
   5. byl podany etyn i napisac jaka hybrydyzacja i podac zwiazek z taka sama hybrydyzacja dla atomu centralnego.

1. Jakie bufory należy zmieszać aby miały te samo pH ale różną pojemność buforową?
   2. Narysować krzywą miareczkowania 0,1 molowego H2CO3. Zaznaczyć punkt po dodaniu 0,15 molowego NaOH. Zaznaczyć pK1 i pK2.
   3. Napisać przykłady związków w których występuje izomeria a) funkcyjna b) położeniowa . Nazwać te izomery.
   4. Narysować dowolny węglowodór (przynajmniej 5 atomów węgla) w którym atomy będą leżały w jednej płaszczyźnie.

. 1.) narysuj wykres miareczkowania H2CO3 100ml o stezeniu 0,1M mocna zasada tez 100ml i o stezeniu 0,1M byly podane pK i tzreba bylo zaznaczyc punkt w ktorym zostalo dodane 0,15 mola zasady. zaznaczyc odpowiednie wartosci pk i pR
2. jakie musza byc stezenia MgCl2, HCl i glukozy aby byly
izotoniczne wzgledem 0,5 M roztworu NaCL
3. Zaproponowac jakie musi byc stezenie 2 buforow octanowych aby ich pH roznilo sie o jednostke. Ktory z nich bedzie mial wieksza pojemnosc i uzasadnij dlaczego.
4.narysowac wzor 2 metylo pent 2 dien ( chyba taki :) ale nie ejstem pewna;) napewno jakis z podwojnym wiazaniem) zaznaczyc wiazania sigma i pi napisac przy wszystkich atomach C ich chybrydyzacje i zaznaczyc wszystkie atomy co leza w jendej plaszyczyznie

5. jak zmieni sie PH i pojemnosc buorowa buforu chyba octanowego po dodaniu 50 mmoli NaOH uzasadnic.

1. Podać przykład związku, który tworzy konformacje i przyłącza HCl, określ hybrydyzację węgli w tym związku.
   2) Który/e z podanych związków tworzą odmiany konformacyjne: etyn, but-1-yn, cykloheksan ? odp uzasadnij
   3) Co ma wyżsżą temp wrzenia, kwas masłowy czy octan etylu? odp uzasadnij
   4) narysuj cząsteczkę lecytyny, pozaznaczaj wiązanie pomiędzy poszczególnymi "cześciami" (chodzi o te estrowe), podpisz części składowe (glicerol, cholina itp.)
   5) Proste zadanko na stężenie osmotyczne, było podane właśnie ciśnienie osmotyczne, temperatura (no i oczywiście stała R;)) i trzeba było policzyć stęzenie molowe Na3PO4.

1. uporzadkowac wedlug wrastajacego pK nastepujace kwasy: alfa-chloro maslowy, beta-chloro maslowy i maslowy i narysowac ich wzory
   2. napisac na czym polega tautomeria enolowo ketonowa na przykladzie alfa ketoglutarowego kwasu
   3. wymien zwiazki wchodzace w sklad lecytyny i opisz wszystkie wiazania
   4. estryfikacja glicerolu z kwasem palmitynowym i cerebronowym
   5 1% glukoze (d=1g/cm3 mcz 180g/mol) i Na2CO3 0,5 mol/dm3 o temp 273 R=83,1 rozdzielono blona. Ktory z roztworow zmniejszyl swoja objetosc?

5. Napisz równanie reakcji utleniania pentanolu. Narysuj i nazwij dwa izomery powstałego w tej reakcji związku. Ma to być izomeria funkcyjna i łańcuchowa.

1. Izomery geometryczne dla 2,3 dichlorobutanu i 2,3 dichlorocyklopropanu. Ktore tworza,a ktore nie. Jak tak to narysuj.
   2. Kwas winowy napisac i podpisac wegle w jakiej hybrydyzacji i gdzie sa plaskie fragmenty
   3. Kwas dijodobursztynowy ,narysowac wszystkie enancjomery i wskac diastereoizomery
   4. Mamy kwas octowy,3fluoro, 2fluoro i 1fluorooctowy. Narysowac . Uszeregowac wg mocy i dlaczego.
   5. Napisac reakcje estryfikacji alkoholu izopropylowego z chlorkiem kwasowym propionowego. Jakie sa zalety takiej estryfikacji

piate narysowac sfingomieline i opisac sklad czasteczki np. grupa fosforanowa, cholina itp.

1.Reakcja estryfikacji kwasu mlekowego z etanolem. Nazwać produkty reakcji.
2.Narysować wzór kwasu jabłkowego. Narysować wzór kwasu który będzie mocniejszy niż kwas jabłkowy i jednocześnie będzie miał tyle samo atomów węgla. Nazwać go.
3.Narysować cząsteczkę 1-chloro 3-metylo 1,3-butodienu. Określić typ hybrydyzacji atomów węgla, zaznaczyć które cząsteczki leżą w jednej płaszczyźnie.
4.Narysować wzór dowolnego ceramidu i zaznaczyć z jakich grup się składa oraz nazwać wiązania.
5.Narysować cząsteczkę pentenu oraz 1-chloro 2butenu i określić w których z nich tworzy izomery cis tran a które konformację.

1. Narysuj fosfolipid, w którym, oprócz estrowych, występują inne wiązania (chodzi tu o wiązanie amidowe, czyli C-N) i podaj nazwę tego lipidu (np sfingomielina) .
   2) Narysuj kwas jabłkowy oraz związek mający taką samą ilość atomów węgla, ale będący mocniejszym kwasem i podaj nazwę tego związku( tu chodzi o to żeby powstawiać chlory czy inne takie i to zwiększy moc)
   3) Proste zadanie na iloczyn rozpuszczalności (było Ir dla PbI2, trzeba policzyć rozpuszczalność)
   4) Narysuj wzór rzutowy L-galaktozy i jego enancjomeru w postaci pierścieniowej (Hawortha), zaznacz chiralne węgla i atom konfiguracyjny.
   5) Napisz kolejne etapy reakcji 1 cz. aldehydu octowego z 2. cząsteczkami etanolu. Podaj do jakiej klasy związków należą kolejne produkty i napisz jakie jest środowisko reakcji (tutaj chodzi o ten hemiacetal i acetal, środowisko jest kwasowe)

1. Sfingomielina +oksynerwonowy w ph fizjologicznym. Dlaczego jest amfipatyczny
   2. wszystkie izomery ketopentoz. ktore sa diastereoizomerami a ktore enancjomerami
   3. wzor lancuchowy i pierscieniowy D-mannozy. Wegiel anomeryczny, konfiguracyjny, asymetryczny(wszystkie w obydwu zwiazkach) zaznaczyc
   4. Zadanie na Ir
   5.aldehyd glicerynowy + 2 cz etanolu. reakcja dwuetapowa. do jakiej klasy naleza te zw (hemiacetale i acetale)

1. Napisz zmydlanie tripalmitynianu. Nazwij produkty
   2. Narysuj bezwodnik i chlorek kwasu propionowego i dopisz do kazdego reakcje z alkoholem izopropylowym.
   3. Redukcja rybozy. Czy produkt jest czynny optycznie,zaznacz asymetryczne atomy wegla.
   4. Narysuj D-glukoze. Narysuj enancjomer i epimer i nazwij.
   5. Napisz reakcje alfa D glukopiranozy z alkoholem metylowym.czy produkt daje probe Tollensa i dlaczego.

1. Narysuj wzór sfingomieliny, którą buduje cząsteczka kw. oleinowego oraz kw. palmitynowego. Napisz dlaczego związek ten posiada właściwości amfipatyczne.
   
   2. Narysuj wzór strukturalny i pierścieniowy D-galaktozy. Zaznacz wszystkie asymetryczne at. C, węgiel konfiguracyjny, oraz w odpowiednim wzorze anomeryczny at. C.
   
   3. Napisz równanie reakcji aldehydu glicerynowego z 2 cząsteczkami etanolu [ 2 etapy ]. Do jakiej klasy związków należą otrzymane w poszczególnych etapach reakcji związki?
   
   4. Napisz reakcje hydrolizy zasadowej i kwasowej palmitynianu glikolu. Nazwij produkty tych reakcji.
   
   5. Narysuj wszystkie stereoizomery aldotetrozy. Które z nich są enancjomerami, a które diastereoizomerami?

1. był podany cukier w postaci pierścienia (furanoza) i trzeba było narysować jego enancjomer w postaci łańcuchowej, zaznaczyć węgle anomeryczne i węgiel konfiguracyjny (na podanym pierścieniu)
   2) Reakcja pomiędzy 2 cząsteczkami aldehydu octowego, do jakiej klasy zaliczamy produkt reakcji? (pamiętajcie o środ. zasadowym)
   3) Skonstruować z następujących składników : alfa-D-galaktopiranozy i alfa-L-glukopiranozy, disacharyd redukujący. Podać jego nazwę
   4) Etyloamina i amid kwasu octowego, który związek ma większe właściwości zasadowe? odp uzasadnij (tu trzeba być dość dokładnym i pisać o strukturach rezonansowych w amidzie, co powoduje, że jest obojętny)
   5) podaj przykład aminokwasu kwasowego, napisz wszystkie możliwe formy jakie przyjmuje ten aminokwas w zależności od pH.

1. napisac kwasy bedace produktami utleniania d-mannozy(napisac nazwy) czy tworza pierscienie hemiacetalow i dlaczego
   2. etyloamina i anilina. ktore ma wieksze wl zasadowe i dlaczego
   3. z fruktozy i glukozy utworzyc dwucukier nieredukujacy. dlaczego jest nieredukujacy
   4. reakcja etyloaminy i aldehydu octowego. podac nazwe utworzonego zwiazku
   5. co to jest punkt izoelektryczny. napisac aminokwas kwasowy w punkcie izoelektrycznym i wyzszym ph

1. D-mannoza. Narysować i nazwać wzory wszystkich możliwych kwasów jakie można otrzymać poprzez jej utleniania. Który z nich tworzy formy pierścieniowe. Uzasadnij.
   
   2. Etyloamina + aldehyd octowy. Reakcji i nazwa związku jaki powstaje w jej wyniku.
   
   3. Dipropanoamina i tripropanoamina. Która ma silniejsze właściwości zasadowe. Uzasadnij.
   
   4. Punkt izoelektryczny. Definicja. Narysuj aminokwas o właściowściach kwasowych w pI i pH wyższym od pI.
   
   5. Narysować alfa-D-etylogalaktozyd. Czy posiada właściowści redukujące? Uzasadnij.

1. uszereguj wg wzrastajacej zasadowosci : anilina, dimetyloamina, trimetyloamina,
   2. napisac wszystkie formy jonowe aniliny. jaka wystepuje w ph fizjologicznym. byly podane pk i trzeba bylo obliczyc P Izolektryczny.
   3. narysowac dwucukier , skaladajacy sie (chyba z galaktozy a drugiego nie pamietam) , aby nie byl redukujacy.
   4. Narysowac i nazwac wszystkie aminokwasy z grupa aromatyczna
   5. 3 produkty utlenienia D glukozy narysuj i nazwij. czy sa czynne optycznie.

1. wykres miareczkowania kwasu glutaminowego, pozaznaczać pI, pK1,2,3 , wszystkie formy tego kwasu + wskazanie gdzie one występują (w maks. stężeniach) oraz zaznaczenie punktu, w którym stężenie jonu obojnaczego wynosi 1/4 stężenia początkowego aminokwasu.
   2) podaj wzory i stężenia 2. buforów lizyny, tak, by miały one takie samo pH, ale różną pojemność buforową
   3) podaj 3 przykłady aminokwasów, które tworzą wiązania jonowe w białkach, narysuj te aminokwasy i zaznacz rejony biorące udział w tworzeniu wiązania
   4) narysuj wszystkie możliwe dipeptydy z alaniny i glicyny (jest ich w sumie 4, bo Ala-Ala i Gly-Gly też bierzemy pod uwagę)
   5) Opisz strukturę drugorzędową białka, podaj jakie wiązania ją stabilizują.

1. wykres miareczkowania aminokwasu byly podane pk1,2,3 zaznaczyc punkty w ktorych bedzie 1/4 jonu 0, narysowac wzory dla PR1 i PR2
   2. Opisz I i III rzędową strukturę białek. Jakie wiązania/oddziaływania je stabilizują?
   3. Narysuj wzory rzutowe wszystkich izomerów jakiegosu leucyny. Które z nich są enancjomerami, które diastereoizomerami. Który/ktore z tych związków buduje naturalne białka?
   4. Val-Gly narysowac w sr silnie zasadowym, nazwac, zaznaczyc min 4 atomy lezace w jednej plaszczyzne
   5. narysowac 2 aa i zaznaczyc pomiedzy nimi wiazania wodorowe

1.denaturacja, czynniki.
2. Glutation forma zred ,zaznaczyc w peptydowe.
3.narysuj krzywa miareczkowania Arg . Zaznacz gdzie jest najwiecej jonu obojnaczego. Podane pk1,pk2,pk3
4. Narysuj formy jonowe jonowe kw.glutaminowego w sr kwasnym i obl PI ,podane pk
5. Gly-his-arg-asn-glu. Zaznacz n koniec i c koniec. Obl ladunek dla pH=13

1. Miareczkowanie kw. glutaminowego. Podane wartości pK. Narysować wzory aminokwasu występujące w punktach równoważnikowych.
   
   2. Narysuj wzory rzutowe wszystkich izomerów izoleucyny. Które z nich są enancjomerami, które diastereoizomerami. Który z tych związków buduje naturalne białka?
   
   3. Podaj nazwy 3 aminokwasów tworzących wiązania wodorowe. Narysuj przykład jednego z tych wiązań wykorzystując zaproponowane aminokwasy.
   
   4. Opisz I i III rzędową strukturę białek. Jakie wiązania/oddziaływania je stabilizują?
   
   5. Narysuj dipeptyd Val-Glu w silnie kwaśnym środowisku. Nazwij go.

1. W jaki sposób mocznik wpływa na denaturację białek? (chodzi o niszczenie wiązań wodorowych)
   2) Napisz wzór tripeptydu, który ma pH wyższe od 7 (musi mieć reszty aminokwasowe z grupami aminowymi, np lizynę)
   3) Na czym polega wysalanie białek i do czego służy (z tym do czego służy to wystarczyło napisać, że do wytrącenia białka z r-ru :] )
   4) Napisz wzór dATP i zaznacz oraz nazwij wiązania łączące poszczególne podjednostki ( N-glikozydowe, estrowe, bezwodnikowe)
   5) Formy tautomeryczne zasady azotowej występującej jedynie w DNA

1. jaki ładunek będzie miało białko Lys-His-Asn-Gln-Cys-Ala i jeszcze jakieś tam , w pH=1, czy będzie wędrowało do anody czy katody?
   2. napisać jakie 3 wiązania stabilizują strukturę 3-rz.białka, między jakimi białkami występują i każde z wiązań zilustrować przykładem
   3. narysować glutation w formie zredukowanej, jaką funkcje pełni on w organizmie
   4. narysować dGDP w konformacji syn i zaznaczyć wiązania, które się rozpadną podczas hydrolizy kwasowej
   5. narysować cytozynę i zasadę z nią komplementarną

1.cytozyna w formie enolowej i ketonowej. narysuj i wskaz ,ktora wystepuje w przyrodzie.
2.ph=12 jest lizyna i kw asparaginowy. czy utworza w wodorowe -uzasadnij
3. co stabilizuje strukture 3rzedowa bialka- opisz
4. narysuj dADP wskaz ktore wiazania ulegaja rozpadowi podczas hydrolizy kwasnej
5. co to jest temp topnienia, i od czego zalezy.

1. Opisać strukturę drugorzędową DNA, podać 3 typy wiązań, jakie ją stabilizują
   2) Różnice pomiędzy DNA, a RNA
   3) Zadanie na stężenia (przeliczanie proc. na mol. itp. )
   4) Zadanie na iloczyn rozp. (efekt wspólnego jonu był, bo AgCl rozp w r-rze NaCl)
   5) Zadanie z buforem fosforanowym na oblicznie pH

1. narysuj trinukleotyd 5'-GTA-3', zaznaczyc wiazanie ktore go tworza i napisac komplementarny łańcuch
   2. II rzedowa struktura DNA, jakie czynniki stabilizuja tą strukturę
   3. zad podstaw do wzoru na Cp
   4. bylo podane cisn osmotyczne, temp i obliczyc ilosc moli jonow w jednym molu nieelektrolitu ogolnie proste bo podstawic do wzoru na cisnienie osmotyczne i przeksztalcic
   5. zad czy wytraci sie osad po zmieszaniu tego i tego tez banal...

1.dna struktury 1,2 opisac. Czym rozni sie dna natywne od zdenaturowanego.
2. Rodzaje rna opisac.
3.lancuch dwunukleotydowy w rna narysowac i podpisac wiazania
4. Proste zadanie na cp. Podane M,d,cm
5. Zadanie na rozpuszczalnosc.

WEJSCIOWKA

1. Podaj konfiguracje elektronowa Siarki (byla podana liczba atomowa i masowa), oraz ilosc protonow, elektronow i neutronow.
   2. Jaki odczyn bedzie mial roztwor Na2CO3, wykaz to przez reakcje.
   3. Jakis prosty redoksik.
   4. Narysuj 3 chloro 1 butanol. Narysuj dwa izomery i jaka to izomeria.
   5. Jakies latwiutke zadanko na stezenie procentowe.

1. Definicja jednostki masowej liczby masowej i atomowej, izotop.
   2. Co oznacza nr grupy i okresu i dlaczego pierwiastki z jednej grupy mają podobne właściwości.
   3. Hydroliza 3 soli
   4. Addycja Br2 i HBr do but-1-enu
   5. Zadanie na stężenia.

1. NaF jakie wiazanie+konfiguracja
   2. jaki odczyn (2 sole)
   3. redoks
   4. podać wzór strukturalny i izomery
   5. elektrolity

1. uszereguj Br, Cl, I, F według rosnącej elektroujemności, jak ona się zmienia w obrębie jednej grupy głównej/jednego okresu, wyjaśnij dlaczego
2. C5H9Cl (chyba) narysuj 2 izomery optyczne/łańcuchowe
3. wykaż podobieństwo i różnice między acetonem a aldehydem octowym
4. definicja nuklidu, liczby masowej, masy atomowej, izotopu
5. narysuj i nazwij wiązania w H2SO4 i w C2H50H.

1. wyjaśnij pojęcia: nuklid, mol
   2. Uszereguj pierwiastki według rosnącej elektroujemności: O, N, Li, F, C i wyjaśnij jak w obrębie jednego okresu rośnie elektroujemność i wyjaśnij dlaczego tak jest.
   3. Narysuj wzory strukturalne HNO3 i HCl, określ jaki typ wiązań występujących w tych cząsteczkach (kowalencyjne spolaryzowane, niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe)
   4. Zapisz 2 izomery geometryczne cis i trans związku o wzorze sumarycznym C5H9Cl
   5. Wykaż podając równania chemiczne a) podobieństwa, b) różnice we właściwościach chemicznych HCl i CH3COOH

1. definicja masy atomowej i liczby masowej
   2. uszeregować pierwiastki F, Cl, Br, I wraz ze wzrostem elektroujemności oraz jak i dlaczego zmienia się w jednej grupie głównej
   3. narysować H2SO4 i C2H5OH, podać rodzaje wiązań
   4. dwa izomery łańcuchowe związku wymienionego wyżej w pyt. 4 i nazwać je
   5. polecenie j.w., związki: aldehyd octowy i aceton

1. rozpisz konfgurację elektronową, protony, neutrony, elektrony dla fosforu.
   2. Nh4Cl - jaki odczyn, udowodnij reakcjami
   3. redoks : [Cr]3+ + Cl2 + [OH]- -> [CrO4]2- + [CL]- + H2O
   4. izomery cis i trans da C3H5BR
   5. zadanie na przeliczanie stezen molowe -> procentowe

1. Narysowac wykres reakcji egzotermicznej z katalizatorem i bez. Zaznaczyc E aktywacji i reakcji.
2. A+B=C deltaH>0
a) dodajemy B
b) zwiekszamy temperature
- jak sie zmieni stan i stala rownowagi.
3. Zapisac reakcje rozpuszczania NH3 w wodzie. Napisac ktore sa kwasem ktore zasada wedlug teorii tej protonowej czy jakiejs :P. Pary sprzezonych kwasow i zasad.
4. Rozcienczono 0.1 molowy kwas octowy. Jak zmienia sie wielkosci charakterystyczne.
5. Napisac iloczyn rozpuszczlanosci chromianu srebra. Od czego zalezy iloczyn i rozpuszczalnosc.

1. Napisac stan rownowagi jakiejs reakcji i co sie stanie po dodaniu NaOH..
   2. Narysowac wykres dla reakcja o K=2 i zaznaczyc czas po ktorej bedzie rownowaga
   3. Ktory Kwas 0,01M Hno3 czy 0,01M Ch3cooH ma wieksze ph? uzasadnic
   4. Narysowac wykres endo/egzo i zaznaczyc te energie wszystkie
   5. Zadanie na Cmol

1. K=3, narysuj wykres produktów i substratów z katalizatorem i bez, reakcja A<-->B
   2. CH3COOH gdzie będzie większy stopień dysocjacji w wodzie czy w etanolu, uzasadnij
   3. HPO42- dopisz reakcję z zasadą anionową wg teorii Broensteda, wskaż pary sprzężonych kwasów i zasad
   4. Napisać wyrażenie na Ir jakiejś soli i wymienić 3 czynniki od których zależy rozpuszczalność
   5. Była jakaś reakcja gdzie produktem było OH- i jak zmieni się wydajność i stała równowagi jeśli dodamy NaOH, uzasadnić

Te same pytania u nas co mocca napisał, tylko w drugiej grupie lekkie zmiany
1 k=0.5
2 CH3COOH w benzenie i metanolu
3 z kwasem anionowym
4 od czego zależy Ir

1. Wykres miareczkowania (trzeba znac te 4 rozne)
   2. Reakcje buforu fosforanowego, napisac sprzezone pary
   3. Jak zmieni sie pH, pOH i Kw gdy 10-krotnie rozcienczymy 0,1 molowy HCl
   4. Mamy 0,1 molowy roztwor glukozy, jaki musi byc roztwor NaCl, zeby byly wzgledem siebie izoosmotyczne. Podaj definicje zwiazku izoosmotycznego.
   5. Efekt solny i wspolnego jonu na przykladzie tiosiarczanu baru.

1. Co sie stanie z st.dysocjacji po dodaniu hcl do nh3
   2. napisac zachowanie buforu weglanowego/fosforowego
   3. Jakies glupie z buforami ..czy sie stworza czy nie? uzasadnic
   4. czy ph obliczone cos tam exprerymentalnie sie rozni od tego na podstawie stezenia ..cos tam nie pamietam..
   5. zadanie na ph w miare z aktywnoscia.

1. jak zmieni sie stopien dysocjacji jesli do ch3cooh dodamy hcl.uzasadnic.
   2. czy pomiar doswiadczalny ph jest zgodny z wyliczeniem ph dla 0.4 molowego hcl? uzasadnij odpowiedz.
   3. czy powstanie bufor jesli do ch3cooNa dodamy a)naoh b)hcl ?
   4. napisz bufor fosforanowy/weglanowy i wyjasnij na czym polega dzialanie buforowe (rownaniami reakcji).
   5) zadanie na ph (znamy wsp aktywnosci, stezenie molowe, objetosc hcl).
   powodzenia :)

odp: 1) stopien aktywnosci zmaleje, gdy do slabego kwasu dodamy mocnego to wowczas nastepuje cofniecie dysocjacji.
2) roznia sie. zalezy to min od aktywnosci jonow (bierzemy pod uwage to ze 0.4 hcl jest stezony)
3) a)nie, nic sie nie dzieje b) powinno byc ch3cooh a nie hcl- zle napisalam - powstaje bufor
4) no to bufor i rownania z h3o+ i oh-

1 AgNo3 , jak zmieni sie f,a po dodaniu:
a) AgNo3
b) NaCl

2. Zapisz reakce z woda szczawianu wodoru, podana byla Ka i Kb dla szczawianu wodoroszczawianu c2o4h

3. krzywa miareczkowania mocnego/mocnym

4. ZAdanko, nie pamietam zwiazków, ale chodzilo o efekt wspolnego jonu i efekt solny - jak i czy zmieni sie rozpuczczalnosc,iloczyn - odp uzasadnij

5. reakcje buforu H2Co3/HCO3-

1. krzywa miareczkowania kwasu octowego mocną zasadą
   2. mamy 0,1 molowy rt glukozy, jakie musi być stężenie molowe CaCl2 by były izoosmotyczne, podaj definicję roztworów izoosmotycznych
   3. wyjaśnij efekt solny i efekt wspólnego jonu na przykładzie tiosiarczanu baru
   4. reakcje buforu węglanowego, wskaż pary sprzężonych kwasów i zasad
   5. mamy 0,1 molowy rt HCl i rozcieńczamy go 10-krotnie. Jak zmieni się pH, pOH, iloczyn jonowy wody

1. Co się stanie z aktywnością i współczynnikiem aktywności jonów srebrowych, gdy do 1 dm3 1M AgNO3 dodamy 1 dm3 1M kwasu solnego? Odpowiedź uzasadnij.
   
   2.) Krzywa miareczkowania mocnej zasady mocnym kwasem - zaznaczyć punkt równoważnikowy i punkt równoważnikowy
   
   3.) Mamy 0,2 molowy roztwór glukozy - jakie musi być steżenie CaCl2, by roztwór był izoosmotyczny wobec glukozy? Definicja roztworu izoosmotycznego.
   
   4.) Jak zmieni się iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność węglanu baru, gdy dodamy do niego a.) węglanu sodu b.) chlorku potasu? odpowiedź uzasadnij
   
   5.) Reakcje buforu węglanowego z mocną zasadą i kwasem - zaznacz sprzężone pary kwas/zasada.

1. Narysuj wykres miareczkowania H2CO3 mocna zasada.
   Zaznacz: pK1, pK2 (podane), punkt w ktorym stezenie H2CO3 rowne jest HCO3-, obszary buforowania.
   2. Podane byly 3 roztwory, NaCl, MgCl2, HCl. Zaproponuj jakie maja miec stezenia, aby byly wzgledem siebie izoosmotyczne. Zaproponuj tez roztwor hiper i hipotoniczny.
   3. Mamy jakis roztwor buforowy o stezeniu zasady i kwasu 100 mmoli. Jak sie zmieni pH i pojemnosc buforowa gdy dodamy 50 mmoli NaOH. Uzasadnij.
   4. Narysuj izomery cis trans i nazwij. (dowolne)
   5. Narysuj chyba 1-bromo-3-metylo-buta-1,3-dien. Napisz jaka hybrydyzacje, czy jakos tak maja wszystkie wegle (chodzi o to sp2, sp3 itd. :P). Zaznacz wszystkie wiazania (sigma i pi). Ktore atomy leza w jednej plaszczyznie.

1. miareczkowanie H3PO4 i H2CO3 (jeden w jednej gr drugi w drugiej)
   i pozaznaczac cos tam. kiedy jest najwiecej jakiego jonu
   
   2. zadanie zeby obliczyc stosunek objetosciowy(łatwe na ten wzor H-H.)
   
   3. izomery położeniowy, łancuchowy, geometryczny butenu (druga grupa miala jakis cykloalkan z podstawnikami)
   
   4. byl zwiazek i napisac hybrydyzacje wegli i ktore leza w plaszczyznie plaskiej (tzn no wiecie o co chodzi...)
   
   5. hmm... byl bufor i dodajemy NaOH jak sie zmieni pH i pojemnosc. dlaczego.

1. Z dostępnych buforów fosforanowych podaj ten którego pH będzie wynosiło 7. Powiedź którego składnika buforu powinno być więcej. pK1=2 pK2=6,5 pK3=11
   2. Mamy roztwór CH3COONa/CH3COOH w stosunku 3:1. Powiedź jak zmieni się pH roztworu i jego pojemność buforowa po dodaniu HCl. Uzasadnij odpowiedź
   3. Jakie stężenie molowe powinny mieć roztwór:
   a) Al(NO3)3
   b) KI
   Jeżeli mają być to roztwory izoosmotyczne względem 1M roztworu glukozy
   4. Podaj wzór węglowodoru łańcuchowego który nie tworzy konformacji
   5. Narysuj 3 izomery związku o wzorze strukturalnym C3H8O i nazwij jakiego typu izomerię prezentują

ODP: 1. nah2po4/na2hpo4
pH=pK + log(Czas/Ckwac)
7=6,5 + log(Czas/Ckwac)
Czas/Ckwas=1,dwadziescia cos
zasady powinno byc wiecej - na2hpo4 (wlasciwie hpo42-)

2. tam powinno byc jeszcze ze 1/3 octanu ulega przereagowaniu
ch3coona/ch3cooh=3
wiec zmniejszenie o 1/3 octanu powoduje wzrost liczby kwasu octowego o 1 czyli stosunek Czas/Ckwas=(3-1)/(1+1)=1
pH zmaleje (bo dodajemy kwasu-zawsze spada)
beta wzrosnie, bo stosunek zasady do kwasu jest 1 a wtedy pojemnosc najwieksza

3. zakladamy ze f wynosi 1 dla kazdego jonu, oraz ze T=const. dla kazdego ukladu roztworow
1M gukoza --- i=1, f=1, c=1
a) al(no3)3 --- i=4, f=1, c=x
1*1*1=4*1*x ===>> x=0,25
b) ki --- i=2, f=1, c=y
1*1*1=2*1*y ===>> y=0,5

4. najprostszy to eten, ma tylko jedno wiazanie wegiel-wegiel, podwojne, wiec obrot wokol niego jest niemozliwy, hybrydyzacja atomow wegla --- sp2

5. c3h8o (napisze tyko nazwy)
a) eter etylometylowy
b) propan-1-ol
c) propan-2-ol

a i b ---- funkcyjna
a i c ---- -----"-----
b i c ---- podstawnikowa

1. Narysować krzywą miareczkowania H2CO3 mocną zasadą, były podane pK. Trzeba było zaznaczyć punkt, w którym zostało dodane 0,15 mola zasady. Jakie będą wtedy jony w roztworze.
   
   2. Jakie muszą być stężenia molowe Na2SO4, NH4Cl i glukozy, aby były one izotoniczne względem 0,5 M roztworu NaCl.
   
   3. Narysować izomery geometryczne i łańcuchowe dwóch związków. Nazwać je.
   
   4. Zaproponować jakie musi być stężenie dwóch buforów octanowych, aby ich pH różniło się o jednostkę. Który z nich będzie miał wyższą pojemność.
   
   5. Jak zmieni się pH i pojemność buforowa buforu octanowego po dodaniu 50 mmoli NaOH. Uzasadnić.

1. Wśród kwasu fosforowego i jego soli wybierz taki układ buforowy, który w swoim zakresie buforowania będzie zawierał wartość pH = 7. pK1 = 5, pK2 = 6,9, pK3 = 11. Uzasadnij swoją odpowiedź. Zapisz, jakie jony będą występować w roztworze z takim układem.
   
   2.) Do buforu octanowego, w którym stosunek CH3COONa/CH3COOH = 3:1 dodano HCl, bez zmiany objętości, który zobojętnił 1/3 jonów CH3COO-. Jak zmieniło się pH buforu i jego pojemność buforowa - uzasadnij.
   
   3.) Oblicz stężenia molowe roztworów BaCl2, sacharozy i Al(NO3)2, ażeby roztwory te były izotoniczne względem 0,3M NaCl
   
   4.) Zapisz przykład węglowodoru, który:
   a.) będzie tworzył formy konformacyjne
   b.) nie będzie tworzył form konformacyjnych.
   Podaj hybrydyzacje węgli w powyższych przykładach.
   
   5.) Zapisz wzory 4 izomerów C4H8. _________________

1. wykres miareczkowania H2S za pomocą NaOH. pK1=7, pK2=11. Zaznacz obszary buforowania oraz punkt gdzie stężenie HS- będzie maksymalne.
   2. w buforze jest octan sodu i HCl. Co się stanie z pH i pojemnością buforową jak dodamy NaOH bez zmiany objętości. jak pH zależy od składu rt.
   3. podaj ile muszą wynosić stężenia Na3PO4, KI żeby były izotoniczne względem glukozy o stężeniu O,6 M.
   4. narysuj 4 izomery C3H8I2 i względem pierwszego określ rodzaje izomerii.
   5. zaproponuj stężenia dwóch buforów fosforanowych tak, by nie różniły się pH, ale by różniły się pojemnością buforową.

1. Narysuj czasteczke kwasu mrowkowego w roztworze wodnym i zaznacz wiazania wodorowe w tym roztworze.
   2. Reakcja utleniania pentanolu (do kwasu lub aldehydu, do wyboru). Narysuj izomer funkcyjny i lancuchowy produktu.
   3. Reakcja estryfikacji kwasu mlekowego z etanolem. Nazwij produkty reakcji.
   4. Narysuj czasteczke C2H4. Jaki ksztalt ma czasteczke? Jakie sa i ile orbitali? Jaki jest kat miedzy wiazaniami sigma?
   5. Narysuj kwas maslowy, alfa-chloro-maslowy, beta-chloro-maslowy. Uszereguj pod wzgledem kwasowosci. Uzasadnij.

1. podaj przykład związku który:
   a)przyjmuje różne konformacje i przyłącza HCl
   b)nie tworzy izomerów cis-trans, żaden z jego węgli nie jest w hybrydyzacji sp2 oraz ulega podstawianiu.
   podaj nazwy grup związków, do których należą te związki.
   2. który ze związków: etanol czy eter dimetylowy ma większą temperaturę wrzenia. uzasadnij.
   3. w tym zadaniu chodziło o to , aby napisać między którymi związkami w wodnym roztworze kawasu octowego wystepują wiązania wodorowe +rysunki.
   4. podać produkty hydrolizy lecytyny i napisać, który fragment jej cząteczki jest taki sam jak u sfingomieliny.
   5. mamy roztwory: 1dm3 1M AgNO3 i 1dm3 1M ZnCl2. jak zmieni się ciśnienie osmotyczne po wymieszaniu związków?

1. Narysować wszystkie izomery strukturalne dimetylobenzenu. Czy tworzy on formy konformacyjne i izomery geometryczne. Uzasadnić.
   
   2. Który ze związków ma większe pK: kwas octowy czy palmitynowy? Uzasadnić.
   
   3. Narysować wzory strukturalne kwasu fosfatydowego, ceramidu. Zaznaczyć wiązania estrowe.
   
   4. Narysować wzór strukturalny 1-chloro, 3-metylo, 1,3-butodienu. Określić hybrydyzację każdego atomu węgla i zaznaczyć fragmenty leżace w jednej płaszczyźnie.
   
   5. Co tworzy wiązanie wodorowe: woda, chlorek etylu, benzen, aceton?

1. obliczyc stezenie procentowe. podane cisnienie osmotyczne, R,T (MgCl2)
   2. czy 2-buten i ncykloheksan tworza izomery cs trans i konformacje. uzasadnij wzorami
   3. estryfikacja 1 czast glikolu 1 czast kw fosforowym i 1 czast kw palmitynowego
   4. węgiel sp. jaki kat, ile i jakie orbitale, przyklad zwiazku
   5. co ma nizka pK. trichlorooctowy czy octowy kwas. dlaczego.

1. Podaj przykład związku, który ma konformacje i przyłącza HCl. Do jakiej grupy związków on należy.
   
   2. Wybierz który ze związków: eten, 1-buten, benzen, tworzy konformację. Odpowiedź uzasadnij.
   
   3 Jakie występują wiązania wodorowe w wodnym roztworze kwasu octowego?
   
   4. Reakcja estryfikacji kwasu masłowego i etanolu. Nazwij produkty reakcji.
   
   5. Który z podanych związków: etanol czy eter dimetylowy ma wyższą temperaturę wrzenia? Odpowiedź uzasadnij.

1. Napisz równanie reakcji fenolu z kwasem H2SO4. Czy jest to reakcja zgodna z zasadą B. - uzasadnij
   2. Które z podanych związków tworzą wiązania wodorowe z wodą:
   benzen, anilina, acetamid, eter dietylowy, kw. mlekowy
   Dla jednego z nich narysuj te wiązania.
   3. Narysuj bezwodnik kwasu propionowego i amid kw. propionowego. Zaznacz resztę acylową. Który z nich łatwiej utworzy ester z etanolem - zapisz równanie reakcji i uzasadnij
   4. Napisz równanie reakcji gliceryny i 1 cząst. kw fosforowego. Do jakiej klasy związku należy produkt. Czy jest on amfiprotyczny?
   5. Zadanie. Czy po dodaniu 1cm3 0.01M Na2SO4 do 1dm3 0.01M BaCl wytraci sie osad Ba2SO4? Podane Ir Ba2SO4

1. Mamy rózne zwiażki typu benzen, aceton które tworza wiazania wodorowe a ktore nie, udowodnic przez wzory
2. Obliczyc mase molowa nieelektrolitu, podane ciśnienie, temperatura, stala, stezenie procentowe
3. narysuj kwas jakblkowy, ile bedzie miec izomerow optycznych

4. mamy kwas : propionow, maslowy i jakis jeszcze - uszeregowac wg wzrastajacej mocy kwasy i uzasadnic

5 . zwiazek 1 bromo 3 metylo 1,3 buradien - okreslic typ hybrydyzacji i ktore w jednej plaszczyznie

1. Narysuj czasteczke sfingozyny polaczona z kwasem oksynerwonowym. Zaznacz i nazwij charakterystyczne wiazania.
   2. Dwuetapowa reakcja dihydroksyacetonu z etanolem. Nazwij produkty. Zaznacz ktore atomy biora udzial w wiazaniu.
   3. Narysuj D-mannoze w formie lancuchowej i pierscieniowej. Zaznacz wegle asymetryczne i te jeszcze dwa rodzaje, nie pamietam jak sie nazywaly
   .
   4. Narysuj wszytskie mozliwe tetraaldozy, ktore wzgledem siebie sa enancjomerami, a ktore diastereoizomerami.
   5. Jakies latwe zadanie na iloczyn rozpuszczalnosci.

1. Narysowac kwas fosfolipidowy jakis z wiazaniami estrowymi
   2. Reakcja aldehydu z etanolem i nazwac produkty
   3. Narysowac wzor kwasu jablokowego i kwasu od niego mocniejszego z ta sama iloscia wegli, uzasadnic dlaczego jest mocniejszy
   4. Narysowac disacharyd ktory sie redukuje, nazwac i wyjasnic skad wynikaja redukujace wlasciwosci
   5. Narysowac L-galaktoze, jego enancjomer, wzory rzutowe i zaznaczyc wegle anomeryczne, konfguracyjne i asymetryczne ...

1. Narysować kolaminę kefalinową, napisać jaki ma charakter i gdzie występuje w organizmie.
   
   2. Narysować wzór rzutowy L- i D- glukozy oraz jedną z nich w formie pierścieniowej. Zaznaczyć węgle asymetryczne, anomeryczne i konfiguracyjne.
   
   3. Wzór kwasu trójwęglowego mocniejszego od kwasu beta - hydroksypropionowego. Uzasadnić swój wybór.
   
   4. Narysować wszystkie izomery tetraaldozy. Zaznaczyć, które względem siebie są enancjomerami, a które diastereoizomerami.
   
   5. Roztwory chlorku magnezu i glukozy są względem siebie izotoniczne. Roztwór glukozy zawiera 3,6 g glukozy w 1 dm3. Obliczyć molowe stężenie chlorku magnezu. (M glukozy = 180 g/mol, M chlorku magnezu = 95 g/mol).

1. Narysuj sfingomieline z acylem kwasy oleinowego - wskaż część hydrofobową i hydrofilową
   2. Narysuj wzór strukturalny i pierścieniowy rybozy - zaznacz węgle konfiguracyjne i napisz ile izomerów optycznych będzie miała każda forma
   3. reakcja chlorku butyrylu z fenolem - do jakiej grupy związków będzie należał produkt, jakie wiązanie ulegnie hydrolizie w środowisku kwaśnym
   4. Wyjaśnij zjawisko spontanicznej przemiany glukozy w fruktoze ( tautomeria )

1. Narysuj d-mannoze i wszystkie kwasy do jakich sie utlenia. Nazwij podane grupy kwasow i ktore z nich moga wystepowac w formie pierscieniowej.
   2. Narysuj sacharoze. Czy jest cukrem redukujacacym. Uzasadnij.
   3. Naryj GTP, zaznacz wiazania miedzy skladnikami i nazwij je.
   4. Narysuj zasade azotowa wystepujaca jedynie w RNA, jakie przybiera formy "tautomeryczne", czy jakos tak. Zasada do niej komplementarna.
   5. Narysowac jakis cukier w formie pierscieniowej(6 weglowy), ktory bedzie mial przy 6 weglu reszte fosforanowa. Czy zajdzie mutarotacja. (Nazwy nie pamietam tej czasteczki)

1. Napisz wzór ATP i podaj nazwy wiązań łączące poszczególne jego części.
   2. Napisz wzór dwucukru składającego się z dwóch cząst. galaktozy, tak by był on nieredukujący. Podaj jego nazwę systematyczną.
   3. Napisz wzór piranozowy związku (tu podany 6-weglowy cukier). Podaj ile izomerów tworzy on w formie lancuchowej i ile w pierscieniowej.
   4. Na przykładzie D-rybozy wyjaśnij zjawisko mutarotacji.
   5. Napisz wzór kwasu D-galaktarowego. Czy jest on czynny optycznie? Zaznacz węgle asymetryczne.

1. narysuj CTP i nazwij wiazania
   2. na przykladzie D-glukozy wyjasnij zjawisko mutarotacji
   3. z 2 czast mannozy zbuduj cukier redukujacy i nazwij go
   4. D-rybitol, czy jest optycznie czynny i ile izomerow chyba...
   5. byl wzor lancuchowy zamienic na pierscieniowy i napisac ile izomerow jest w lancuchowym a ile w piercieniowym.

1. narysuj O-alfa-L-glukopiranozylo-beta-D-mannopiranozę. czy ulega mutarotacji i czy ma właściwości redukujące, uzasadnij.
   2. narysuj fragment amylopektyny uwzględniając wszystkie typy wiązań w tym polisacharydzie.
   3. narysuj produkty kwaśnej hydrolizy AMP i rozwiń ten skrót.
   4. narysuj trójnukleotydowy fragment RNA i dopisz literowo komplementarną sekwencję.
   5. różnice między DNA i RNA.

1. Narysować enancjomer w formie łańcuchowej podanego cukru. Zaznaczyć węgiel anomeryczny i konfiguracyjny.
   
   2. Narysować cząsteczkę disacharydu zbudowaną z beta-D-galaktopiranozy i alfa-L-glukopiranozy. Swój wybór uzasadnić. Nazwać
   
   3. Narysować disacharyd (tu podana nazwa). Czy może ulegać mutarotacji mutarotacji. (chyba takie było to pytanie
   )
   
   4. Narysować dATP, zaznaczyć wszystkie wiązania.
   
   5. Narysować tautomery zasady występującej tylko w RNA.

1.Narysuj galaktopiranozylofurazoze - czy ulega mutarutacji i ma właściwości redukujące uzasadnij
2.Narysuj produkty zasadowej hydrolizy dTTP i nazwij je
3.Narysuj trójnukleotydowy fragment DNA - nazwij wiązania w nim występujące, napisz literowo łańcuch komplementarny do narysowanego
4. Narysuj fragment celulozy i napisz jakie wiązania ulegają hydrolizie zasadowej i kwasowej
5. Co to jest denaturacja i jakie są 2 główne jej przyczyny

1. Narysuj jakis aminokwas zasadowy, oraz jego forme w ph fizjologicznym i jon obojnaczy
   2. narysowac di i trietyloamine i napisac ktora ma wieksze wl zasadowe i dlaczego
   3 narysowac izoleucyne i izomery optyczne i oznaczyc ktore sa enancjomerami a ktore diastereoizomereami
   4. narysowac syn dGMP i zaznaczyc wiazania ulegajace hydrolizie kwasowej(albo zasadowej nie pamietam)
   5 narysowac puryne i komplementarna do niej czasteczke i zaznaczyc pomiedzy nimi wiazania wodorowe

1. Porownac budowe DNA i RNA
   2. Czynniki stabilizujace DNA i wszystko o DNA
   3. ktora amina ma wieksze wlas. zasadowe cykloheksoamina czy anilina..dlaczego? (Cykloheksanoamina ma wyższe właściwości zasadowe...
   Ogólnie reguła jest taka, że aminy alifatyczne, tudzież cykliczne są silniejsze zasadowo od aromatycznych...)
   4. napisac wzor kwasnej aminy i reakcja poprzec jej charakter kwasny
   5. leucyna i formy amfiprotyczne...zaznaczyc pary sprzezonych kwas-zasad :)

1. narysuj sprzężoną parę zasad guanina z cytozyną połączone wiązaniami wodorowymi tak jak ma to miejsce w kwasach nukleinowych
   2. wyjaśnij co oznacza stwierdzenie że nici polipeptydowe w podwójnej helisie DNA mają przeciwną polaryzację. Napisz fragment komplementarnego RNA do danego fragmentu DNA bodajże: 5"-TGCAGT-3"
   3. napisz równanie chlorku acetylu i aminy etylowe. Do jakiej klasy zw. zaliczamy produkt reakcji i czy jest on silniejszą zasadą niż substrat? Uzasadnij dlaczego
   4. Napisz równania reakcji cysteiny które potwierdzają jej właściwości amfoteryczne. Zaznacz sprzężone ze sobą kwasy i zasady wg B
   5. napisz wszystkie formy jonowe lizyny, uszereguj je w kolejności pojawiania się w roztworze w miarę wzrastania jego pH od 0 do 14. Zaznacz jon obojnaczy.

1. narysuj pare adenina-tymina i wiązania wodowrowe tak jak w kasie nukleinowym
   2. Od czego zależy temperatura topnienia DNA
   3.równanie clorku prpylu z dipropyloaminą - do jakich związków zaliczamy prosdukt reakcji, czy jest on silniejszą zasadą niż substrat - uzasadnij
   4. napisz równania potwierdzające amfiprotyczność leucyny(albo izoleucyny nie pamiętam) zaznacz pary kwas-zasada
   5. Napisz wszystkjie formy jonowe kwasu glutaminowego, w jakiej kolejności pojawiają sie w roztworze, zaznacz jon obojnaczy

1. roznice w budowie DNA/RNA
   2. Denaturacja - wyjasnij pojecie + czy mozliwa jest renaturacja, jezeli tak to uzasadnij
   3. czy seryna moze tworzyc bufor, odpowiedz uzasadnij + odpowiednie wzory
   4. treonina - izomery optyczne, diaster.enancjo.
   5. diETYLOamina i triMETYLoamina, ktora b.zasadowa, uzasadnij

1. Opisać strukturę IIrzędową DNA oraz wypisać 3 czynniki które ją stabilizują
   2. Wyjaśnij co znaczy, że nici polinukleotydowe helisy DNA są wobec siebie antyrównoległe. Zapisz sekwencję RNA, która byłaby komplementarna do następującej sekwecji DNA: 5-TCGACG-3
   3. Zapisz reakcję chlorek acetylu + etyloamina. Do jakiej klasy związkow należy produkt? Czy jest on bardziej zasadowy od etyloaminy? Uzasadnij.
   4. Zapisz reakcje wskazujące na amfiprotyczne właściwości jonu obojnaczego alaniny
   5. Zapisz wszystkie formy jonowe kw. glutaminowego w kolejności występowania ich w roztworze, w którym stopniowo wzrasta pH

1. Narysuj ALA-LYS w srodowisko silnie zasadowym.
   2. Narysuj 2 aminokwasy, ktorych reszta tworzy wiazanie jonowe. Zaznacz to wiazanie.
   3. Krzywa miareczkowania kwasu glutaminowego. Zaznacz punkty rownowaznikowe.
   4. Jak zmiana ph wplywa na rozpuszczalnosc bialek.
   5. Omow strukture II i IV rzedowa. Wypisz wiazania tworzace te struktury.

. Miareczkowanie kw.glutaminowego majac pk
2. Narysowac bufory tyrozyny majac to sama pojemnosc ,ale inne ph
3. Opisac strukrute II i IV rzedowa, wskazac wiazania stabilizzujace
4. Zrobic wszystkie mozliwe dipeptydy z alanina i tyreonina czy cos:), nazwac
5. Narysowac 3 aminokwasy tworzace wiazanie wodorowe i zaznaczyc to wiazanie :)

1.reakcja chlorku jednego aminokwasu z innym aminokwasem. Co powstanie i jakie to cos bedzie mogło tworzyc wiązania
2. kwas glu i jego wykres miareczkowania począwszy od postaci najbardziej uprotonowanej (mamy dane kilka pk i trzeba zaznaczyc tez pI)
3.
4.łancuch kilku aminokwasów(podane nazwy w skrótach) w danym ph- jaki bedzie sumaryczny ładynek cząsteczki
5. kationy metali cięzkich jako czynniki denaturujące

1. Reakcja chlorku treoniny z seryną - zaznacz w produkcie grupy, które mogą tworzyć wiązania ( podaj jakie wiązania)
   2. wykres miareczkowania kwasu glutaminowego przy ph początkowym 1. Podane pK, na wykresie zaznacz punkt izoelektryczny
   3.Narysuj wzory form jonowych metioniny, jakie będą w roztworze o pH=4. Której formy będzie więcej?
   4. Fragment peptydu ( nazwy skrótowe) - Jaki będzie całkowity ładunek w pH=1
   5. Dlaczego kationy ciężkich metali denaturują białka

1. Wykres miareczkowania cysteiny - narysuj formy jonowe, występujące w określonych punktach równoważnikowych. pK1 = 1,9, pK2 = 8,3, pK3 = 10,5
   2. Zaproponuj wzór tripeptydu, który w buforze o pH mniejszym od 9 będzie wędrował do anody
   3. Który ze związków ma silniejsze właściwości zasadowe, uzasadnij - cykloheksanoamina, anilina?
   4. Narysuj wzory 3 aminokwasów, które mogą tworzyć wiązania jonowe - zaznacz je, zaznacz grupy, które angażują się w to wiązanie
   5. Opisz krótko strukturę β-harmonijki oraz czynniki, jakie ją stabilizują

1. Wykres miareczkowania lizyny. pK1=2,2, pK2=9, pK3=10,5. Podać formy występujące w pR.
   2. Narysować dwa aminokwasy mogące tworzyć wiązania jonowe.
   3. Narysować i nazwać Ala-Lys. Zaznaczyć atomy leżące w jednej płaszczyźnie.
   4. Jak na rozpuszczalność białek wpływa zmiana pH.
   5. Opisać II- i IV-rzędową strukturę. Wymienić i napisać między czym a czym występują wiązania stabilizujące te struktury.

1. Narysowac jakis peptyd z 3 podanych aminokwas w punkcie izoelektrycznym i w jakims ph.
   2. Podac dwa wiazania tworzace strukture 3 rzedowa i narysowac je.
   3. Zadanie na stezenie molowe.
   4. Zadanie z cisnienia osmotycznego.
   5. Zadanie z iloczynu rozp.

1. Narysuj kwas leuculoseryloasparginowy w pI. Jaki bedzie jego ladunek jezeli pI>pH.
   2. Napisz 2 wiazania stabilizujace strukture 3rzedowa i miedzy jakimi aminokwasami wystepuja . Narysuj je (te 2).
   3. Zadanie, obliczyc Cm.
   4. Zadanie na ciśnienie osmotyczne.
   5. Zadanie na rozpuszczalnosc. IrCaSO4 wynosi 3x10-5. Zmieszano rowne objetosci 0.01 molowych CaCl2 Na2SO4. Czy wytraci sie osad? (mam nadzieje ze nic nie pomylilam)

1. Narysować frag. białka złożony z 3 AA, taki, aby mogły powstawać wiązania jonowe, napisać, które grupy biorą udział w tworzeniu tych wiązań.
   2. Narysować wykres R od pH, wyjaśnić zależnoś

1. Wyjaśnić dlaczego alkochol etylowy i zakwaszenie środowiska powoduje denaturacje białek ( jakie wiązania zostaną zniszczone)
   2. Narysować trójaminokwasowy fragment białka, którego aminokwasy będą tworzyć wiązania hydrofobowe. Nazwać aminokwasy, które sie narysowało i zaznaczyć na wzorze fragmenty odpowiedzialne za te wiązania
   3. Obliczyć pH, podane alfa i Cm
   4. Zadanie na iloczyn rozpuszczalności ( bez żadnych udziwnień)
   5. Zadanie z miareczkowania - do zmiareczkowania 10 cm3 NaOH wystarczy 4,7 cm3 ileśtammolowego HCl. Podać ilość mg NaOH w 100cm3 roztworu. Podane Cm HCl, M NaOH

1. Narysować wszystkie możliwe dipeptydy, jakie mogą powstać, mając do dyspozycji Val i Cys - nazwać je
   2.) Obliczyć pH punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego, dla którego pK1 = 1,9, pK2 = 3,6, pK3 = 9,6 - zapisz wzory form jonowych, występujących w punktach równoważnikowych
   3.) Oblicz stężenie procentowe 4M H2SO4 o gęstości 1,26 g/cm3
   4.) Oblicz masę molową nieelektrolitu, który wywiera względem wody określone ciśnienie (nie pamiętam jakie, było podane - trzeba było jedynie przeliczyć Pa na hPa albo kPa), skoro rozpuszczono go w ilości 0,5 g na 100 cm³
   5.) Do 100 cm³ kwasu solnego o pH = 1,5 dolano 300 cm³ wody - oblicz pH po zmieszaniu, przy założeniu, że roztwór ten będzie miał aktywność jonów równą 0,9

---