Zadanko 10.1 z BEKASA

Ile cm
40% roztworu NaOH o gęstości
cm
należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm
roztworu o stężeniu 0,20
dm
?Masa molowa NaOH=40 g

Rozwiązanie:

a)obliczanie ilości moli „n” NaOH w przygotowanym roztworze:

n=
v=0,20
dm


=0,3 mol

b)obliczanie masy NaOH w roztworze końcowym: m=
=0,30 mola
=12,00g

c)obliczanie masy 40% roztworu NaOH,w której znajduje się 12 g NaOH:

=

=

=30,00g

d)Obliczanie objętości jaką zajmuje 30 g roztworu: V=
=
=20,8 cm

Odp 20,8 cm

Zadanko 10,2

20,0 cm
36,5% kwasu solnego o gęstości 1,18
rozcieńczono wodą do objętości 2,0 dm
.Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?Masa molowa HCL=36,5

Rozwiązanie:

a)Obliczanie masy wyjściowego roztworu HCL: m
=d
=1,18

=23,6 g

b)Obliczanie masy substancji (HCL):

=8,614g

c)Przeliczanie masy kwasu solnego na liczbę moli: n=
=0,2360 mola

d)Obliczanie stężenia molowego końcowego roztworu:

=0,118 mol

Odp.0,118 mol

Zadanko 10,7 BEKAS

Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200
roztworu,jeśli jego 18 cm
zobojętnia 25 cm
roztworu NaOH o stężeniu 0,15
? Masa molowa H

Rozwiązanie:

a)Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

wynika z tego że kwas szczawiowy reaguje z zasadą sodową w stosunku molowym 1:2

b)Obliczanie stężenia molowego (C
:

czyli

=0,1042

c)Obliczanie masy kwasu szczawiowego zużytego do przygotowania 200 cm
roztworu:

to

m
=0,1042mol
=2,6271g

Odp.2,6271g

Zadanko 10,22

Na miareczkowanie odważki krystalicznego boraksu (Na
) o masie 0,3820g,zużyto20 cm
roztworu kwasu solnego.Jakie było jego stężenie molowe? Masa molowa Na
=381,37 g

Rozwiązanie:

a)Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:
O

baroks reaguje z kwasem w stosunku 1:2

b)przeliczenie odważki baroksu na liczbę moli (
)

c)Obliczanie stężenia molowego roztworu HCL:

czyli

Odp.0,0934 g

Zadanko 10,14

20cm
roztworu NaOH miareczkowano za pomocą 26,8 cm
roztworu HCL o stężeniu 0,1124
dm
.Oblicz stężenie molowe roztworu zasady oraz masę NaOH w kolbie miarowej na 200 cm
.Masa molowa NaOH=40 g

Rozwiązanie:
a)reakcja: NaOH+HCL
NaCl+H
O

b)obliczanie stężenia molowego zasady sodowej (C
)

czyli
czyli

=0,1506
dm

c)Obliczanie masy NaOH w kolbie miarowej na 200 cm
:

=0,1506
dm

Odp.1,2048g

Zadanko 10,31

Ile % zanieczyszczeń zawiera krystaliczny boraks,jeśli z próbką o masie 0,2850g reaguje 25,5 cm
roztworu HCL o pH=1,30?Masa molowa boraksu=381,37 g

Rozwiązanie:

a)przeliczenie pH na stężenie molowe jonów H
, które równa się stężeniu molowemu HCL(
=1):

b)Obliczanie ilości moli baroksu,które przereagowały z HCL(w oparciu o równanie zachodzącej reakcji patrz przykład 4):

c)przeliczenie liczby moli na masę baroksu:
=
0,2441g

d)obliczanie masy i stężenia procentowego zanieczyszczeń zanieczyszczeń próbce krystalicznego baroksu:

Odp.14,35%