5543


Wiązania wewnątrzcząsteczkowe - utrzymują atomy w cząstce. Rozróżniamy:

- w. jonowe (tworzą się między cząstecz. o stos. dużej różnicy elektroujemności

NaCl chlorek sodu CaSO4 siarczan wapnia 3CaO Al2O3 glinian trójwapniowy NaOH H2SO4

Dysocjacja na jony w środowisku wodnym

NaCl Na+ + Cl- CaCl2 Ca2++2Cl-

występują głównie w zw. nieorganicznych

- w.atomowe (walencyjne) występują gł. w zw. organicznych C2H6 metan tworzy się gdy pierw mają zbliżoną elektroujemność

- w.metaliczne występują tylko w metalach i stopach (mieszankach metali) def. Jądra pływające w chmurze elektronów są w ciągłym ruchu, stąd zdolność do przech.

Wiązania międzycząsteczkowe

- w.wodorowe

dysocjacja H2O na H+ + OH- H2O H++OH- 2H2O H3O+ + OH-

- w. Van der Vaals'a oddziaływanie dipolów sił indukcyjnych

Masa atomowa pierwiastka - 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C, wyrażona w gramach to gramoatom

Gramocząsteczka (MOL) - suma mas atomowych

Liczba atomowa (Porządkowa) = liczbie ładunków dodatnich - protonów

Liczba masowa = liczbie neutronów w jądrze

Izotopy pierwiastki mieszane złożone z atomów o jednakowych l. atom. lecz o różnych l. masowych.

Masa cząsteczkowa - suma mas atomowych

Liczba Awogardo NA=6,023⋅1023 - ilość atomów występujących w molu jest zawsze taka sama.

Dysocjacja elektrolityczna samorzutny rozpad na jony w wodzie

sól kuchenna czyli chlorek sodu NaClNa++Cl- rozpad na jony H2OH++OH-

wodorotlenek wapnia Ca(OH)2Ca+2+2OH- elektrowartościowość jonu wapnia wynosi 2

kwas siarkowy H2SO42H++SO42- Jon siarczanowy (2kationy i jeden dwuwartościowy anion)

Stopień dysocjacji a=H/H0, gdzie H -l.cząstecz., które w H2O uległy dysocjacji H0 - wszystkich cz.

Stała dysocjacji k=(CH+COH-)/CH2O gdzie c-poszczególne stężenia

Iloczyn jonowy kw = CH+COH-=10-14 co 10-7 cz. wody ulega dysocjacji

Stężenie roztworu w % - ilość ciała stałego rozpuszcz. w jedn. masy lub obj roztwor (wagowego lub obj.)

Roztwór molowy - jeżeli 1 mol rozpuścimy w 1dcm3 wody, to taki roztwór nazywamy 1-molowym

R.normalny-jeżeli w 1 dcm3 rozpuścimy 1 gramorównoważnik rozpuszczal. to mamy roztwór jednonorm.

Reakcje chemiczne są to procesy polegające na przegrupowywaniu atomów wchodzących w skł. cząst. subst. wyjściowych (substatów) i wytwarzaniu substancji o odmiennym składzie i właściw. (produktów).

Podział reakcji chem. ze względu na typ reakcji:

- r.syntezy A+BAB gaszenie wapna palonego (w.palone) CaO+H2OCa(OH)2 (wodorotlenek wapnia)

- r.analizy ABA+B wypalanie kamienia wapiennego węglan wapnia CaCO3CaO+CO2 tlenek wapnia

- r.wymiany pojedyńcza - AB+CAC+B podwójna (kwasów i zasad) AB+CDAD+BC Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O

Podział reakcji chemicznych ze wzgl. na efekt cieplny:

- r.endotermiczne - takie do których przebiegu musimy dostarczyć ciepło.

węglan wapnia CaCO3+178kJCaO+CO2 wapno palone

gips CaSO4 2H2O+16,4kJCaSO4 ½H2O+1½H2O gips półwodny

- r.egzotermiczne - reakcje, w których wydziela się ciepło

wapno palone CaO+H2OCa(OH)2+67kJ wodorotlenek wapnia

Podział r.chem. ze względu na kierunek

- r.odwracalne - r.nieodwracalne

Podział r.chem. ze wzgłedu na liczbę faz

- r.homogniczne - gdzie wszystkie substaty występują w tym samym stanie skupienia, gaz z gazem.

- r.heterogeniczne - reakcje gdzie występują substaty i produkty w różnych stanach skupienia, ciecz i gaz

Klasyfikacja zw. nieorganicznych

-tlenki powstają w reakcji z tlenem, dzielimy na: - zasadowe Na2O, K2O, CaO -kwaśne SiO2, SO3, P2O

SO3+H2OH2SO4 CO2+H20H­2CO3 Al2O3+3H202Al(OH)3

-kwasy są to zw. chem. mające zdolność odszczepiania protonów H2SO42H++SO42-

-tlenowe H2SO4, H3PO4, HNO3H++NO3- -beztlenowe HClH++Cl- H2S2H++S2-

-zasady wodorotlenki Na2O+H2O2NaOH mają zdolność odszczepiania jonu wodorotlenowego OH-

-sole powstają w wyniku reakcji kwasu i zasady H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O siarczan wapnia H2S+Ca(OH)2CaS+2H2O siarczek wapnia

Wapno (palone) wytwarzamy je z kamienia wapiennego (95%) CaCO3 (1000-1200°C) CaO + CO2

wapno gaszone (hydratyzowane, sucho gaszone CaO+H2OCa(OH)2)

Gips budowlany (siarczan wapnia) w stanie naturalnym występuje Gips Dwuwodny. Z Krystalicznie wbudowanymi dwiema cząsteczkami wody. CaSO42H2O, zaś budowlany CaSO4½H2O

CaSO42H2O(160°C)CaSO4½H2O+1½H2O

Proces utwardzania CaSO4½H2O+1½H2OCaSO42H2O

Gips bezwodny (anhydrytu) CaSO4CaO+SO3 stos. się jako wylewki pod posadzki

Skład surowcowy cementu portlandzkiego: CaO 58-67%, SiO2 16-26% Al2O3 4-8% Fe2O3 2-4%

Skł. cem określa nam moduły hydrauliczne: M=CaO/(SiO2+Al2O3+Fe2O3) = 1,9÷2,9 M.H.krzemianowy MHS=SiO2/(AL2O3+Fe2O3)=2,1÷3,5 M.H.glinowy MHA=Al2O3/Fe2O3 = 2÷5

Metody produkcji cem. portlandzkiego: - sucha (mielone na sucho, system odpylania) -mokro

Skład mineralogiczny klinkieru cem. portlandzkiego :

ALIT 3CaOSiO2 krzemian 3-wapniowy C3S

BELIT 2CaOSiO2 [Ca2SiO4] krzemian 2-wapniowy C2S

GLINIAN TRÓJWAPNIOWY 3CaOAl2O3 [Ca3(AlO3)2] C3A

BRAUNMILLERYT 4CaOAl2O3Fe2O3 żelazoglinian 4-wapniowy C3AF

REAKC. HYDROLIZY 1)ALIT 45÷71% im > szybsze twardn. 2) BELIT 5÷33% im >wolniejsze tward.

3CaOSiO2+nH2O2CaOSiO2(n-1)H2)+Ca(OH)2 (uwodniony krzemian dwuwapn.)+(wodorotl wapnia)

2CaOSiO2+mH2OCaOSiO2(m-1)H2)+Ca(OH)2 (krzemian wapniowy)+(..)

REAKC. HYDRATACJI

3) 3CaOAl2O3+6H2O3CaOAl2O36H2O Glinian trójwapniowy 5÷15%

4) 4CaOAl2O3Fe2O3+xH2O3CaOAl2O312H2O+CaOFe2O3(x-12)H2O 7÷12% Braunmillerytuwodniony glinian trójwapniowy + żelazian wapniowy

Są to reakcje egzotermiczne (wydzielające ciepło) Najbardziej egzoterm. są 3,4,1. Reakcje te dot. klinkieru, do cementu dochodzi jeszcze reakcja CaSO4½H2O +1½H2OCaSO42H2O

Proces KARBONIZACJI Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

Korozja betonu: oddziaływanie destrukcyjne subst. chem na beton. ¾ to czynniki fizyczne, cz. atmosfer. mają niewielki wpływ. Najbardziej znaczące zamarzanie i tajanie. Beton musi mieć nasiąkliwość < 5% .

Rodzaje korozji:

Ługująca (wymywająca) -Ca(OH)2 jest najbardziej podatny na korozję (jest reaktywny), czym woda miększa tym bardzie wymywa, mała ilość rozpuszczonych soli. Gdy wodorotlenek zostanie wymyty woda zaczyna atakować krzemiany wapnia. Następuje reakcji hydralizy w której powstaje znowu Ca(OH)2, który jest wymywany 3CaOSiO2 +nH2O2CaOSiO2(n-1)H2O+Ca(OH)2 kolejna reakcja prowadzi do całkowitego wymycia CaOSiO2+H2OCa(OH)2 +SiO2 (rozpuszcza się i pozostaje piasek)

Korozja kwasowa Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O. Beton silnie alkaliczny reaguje z kwasami. Jako pierwszy reaguje Ca(OH)2, otrzymujemy gips CaSO4, który nie jest odporny na działanie wody Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O. SO2 (½O2) SO3 (utlenianie) > korozji kwasowych spowodowana jest oddziaływaniem SO2 - powstaje SO3 - bezwodnik kwasu siarkowego, który reaguje z wodą.

Korozja węglanowa polega na oddziaływaniu kwasu węglanowego KARBONIZACJI proces korzystny, > wytrzym. betonu Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O -w powietrzu CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 - w H2O

Korozja spowodowana wymianą jonów wapniowych CaCl - wprowadzenie chlorów jest niebezpieczne dla stali zbrojeniowej, osłabia strukturę betonu.

Ca(OH)2+2NaClCaCl2+2NaOH

Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2 - galaretowa masa osłabia beton

(NH4)2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2NH4OH - wodorotlenek amonowy

NH4OH - woda amoniakalna NH3+H2O - ulatnia się amoniak

(NH4)2CO3 - węglan amonowy rozkłada się na amoniak NH3+CO2+H2O

Korozja spowodowana tworzeniem się soli z dużą ilością wody krystalizacyjnej

Korozja siarczanowa 3CaOAl2O3+3CaSO4+31H2O3CaOAl2O33CaSO431H2O występuje w obiektach energet., gdy konstr. podlega okresowemu nawilżaniu i wysychaniu >6% 3CaO⋅Al2O3 może wystąpić k.s.

sole

Krystalizując > swoją objętość o [%]

sól Candlot'a 3CaO⋅3Al2O3⋅31H2O

Na2SO4⋅10H2O

MgSO4⋅6H2O

Na2CO3⋅10H2O

227

311

145

148

Kor. spowodowana działaniem alkanów - silne alkalia rozpuszczają szkło SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O Krzemian sodu jest świetnie rozpuszczalny w wodzie, może być wymywany.

CaOC11O11H22 cukrzan - dosypując cukier do betonu spowalniamy proces wiązania i twardnienia, zmniejsza rozpuszczalność soli wapniowych.

Oddziaływanie gazów agresywnych na beton:

SO2 - dwutlenek siarki, w powietrzu ulega utlenianiu do SO3

H2S-siarkowód,kwas beztlenowy,z wapnem tworzy CaSi-siarczek wapnia, jest wypłukiwany przez wodę

Cl2 - chlorki, które są higroskopijne

F2 - najbardziej agresywny gaz

HF - flurowodór, atakuje wszystkie składniki betonu

H2SiF6 - kwas fluorokrzemowy

CO2 - jest agresywny rozpuszczalny w wodzie, w powietrzu powoduje karbonatyzacje, nie jest szkodliwy

wykwity - kolor biały, biało-szary, kremowy

CaCO3 - kolor biały, bez smaku

CaSO42H2O - gips - biały

NaNO3 - azotan sodowy

Korozja elementów żelbetowych jest sumą korozji żelaza i betonu. Beton ma odczyn alkaliczny (pH betonu 12÷13). Jeżeli pH >10 oddziaływanie wody nie powoduje korozji. Stal jest chroniona warstwą tlenkową. Na skutek korozji pręty rozsadzają strukturę betonu. Wytwarza się duża ilość mikroogniwek.

Elektrochemiczna korozja stali -muszą powstać ogniwa (anoda i katoda) i pewna różnica potencjałów, żeby elektrony się przemieszały. Korozji musi towarzyszyć wilgoć i tlen. A FeFe+++2e na katodzie musi być woda K 2H2O+O2+4e4(OH)- Ciecze porowate będą zawierały zw. wypłukiwane z betonu Fe++Fe+++ efektem korozji jest Fe(OH)3. Otulina min 20mm, gdy agresja chemiczna 30mm

Procesy korozyjne elementów żelbetowych

Korozja Ługująca (będzie > niebezpieczeństwo korozji stali zbrojeniowej), jest to wymywanie wodorotlenku wapnia. Zabezpieczenie - szczelność wapna

Korozja kwasowa - niszczy beton, jest też zagrożeniem dla stali zbrojeniowej

Korozja spowodowana wymianą jonów wapniowych

-siarczanowa - niszczy strukturę betonu, ale dla stali nie jest aż tak groźna

-węglanowa - w 1. fazie na powierzchni przereagowuje z CO2 z powietrza (Karbonatyzacja przypowierzchniowa) - nie jest ona niebezpieczna dla stali zbrojeniowej, gł. karbonizacji wynosi 5mm

Zabezpieczenie betonu: - odpowiedni dobór kruszywa, cementu, dodatków; - użycie min ilości wody, żeby beton był szczelny. Najlepszy do zabezpieczenia jest cement portlandzki, bo ma więcej wodorotlenku wapnia, alitu, belitu.

* Ochrona Materiałowo-strukturalna:

Mikrokrzemianka - SiO­2 jest b.dobrym dodatkiem do cementu; ma silnie rozwiniętą powierzchnię; > wytrzymałość betonu; dodana do betonu reaguje z CaOH tworząc krzemian wapnia. (+) >szczelność i wytrzymałość (-) powoduje obniżenie pH o 1, co > zagrożenie korozją.

Cem. Glinowy - najniebezp. dla stali zbrojen. bo powstaje wodorotlenek glinu, który jest amfotermiczny

Inhibitory korozji - dodajemy 0,2÷0,3 w stos do cementu; dodajemy by chronić stal; np. azotan sodu NaNO2, również gdy chcemy betonować w zimie.

H4SiO4 SiO22H2O H2SiO3 SiO2H2O Al(OH)3 H3AlO3

* Ochrona powierzchniowa:

przez impreg. powierz. betonu- >szczelności powierz. warstwy, ale nie przerywając przepuszczania wody

- impregn. krzemianowa (reaktywna) Na2SiO3 - szkło wodne sodowe K­2SiO3 - szkło wodne potasowe

powlekamy powłokę, po przereagowaniu powstają krzemiany wapnia, powierzchnia utwardzona.

- fluatowanie (reaktywna) ZuSiF6 - fluorowanie cynku, niekiedy stos Al2(SiF6)3 fluokrzemian glinu (-) silna trucizna; (+) dobrze utwardzają powierzch. betonu, powstają odpowiednie fluorki CaF2

- silikonowanie (niereaktywna) - silikony żywice, które mają łańcuch -Si-O-Si- charakteryzują się dużą hydrofobnościątzn, są silnie nieprzyjazne wodzie. np. SARSIL H14R - żywica metylosilikonowa rozcieńczona w rozpuszczalniku, stos. do impregnacji wszystkich mat. bud. (beton, cegła, dachówka). AHYDROSIL posiada dodatk subst grzybobójcze, nie na ceramikę; BARSIL - na wszytsko co 3÷5 lat

Impregnacja środkami HYDROFOBNYMI - powierzchnia cały czas paroprzepuszczalna.

- impreg. wgłębna polega na tym, żeby beton wysycić nie pozostawiając żadnej warstwy na jego powierz. Gł impreg zależy od szczelności betonu. Krzemiany i Silikony potrafią migrować 60÷80mm

Agresywność środowiska: -nieagresywne; -słabo agres.(odp skł betobu); -silnie agres. (odp. zbroimy)

Korozja kwasowa 7<pH<5,5 słabo kwaśne środ., słabo agresywne dla betonu <5,5 zabezpieczamy beton

Domieszki i dodatki:

środki napowietrzające - czynne, stosowane aby > odporność betonu na wielokrotne zamarzanie i tajanie. W każdym betonie jest ok. 3% powietrza (nieregularnie rozmieszczone). Działanie tych składników zapewnia regularne rozmieszczenie jednakowej wielkości, zamknięte pory.

środki przyśpieszające wiązanie - stos. w zimie. Dzielą się na -chlorowe CaCl2 >zagrożenie korozją;
-bezchlorowe NaNO2 przyśpiesza, <zagrożenie żelbetu korozją; NaSiO3, K2 SiO3 szkło wodne

środki opóźniające wiązanie betonów - stos w okresie letnim, < rozpuszczalność wapnia w wodzie

krzemianka - występuje w różnych odmianach polimorficznych.

Roztwory żywic syntetycznych: -gł żywice poliestrowe; -ż.epoksydowe; -ż.poliuretanowe.

żywice te są żywicami termo (chemo)utwardzalne. tzn. utwardzają się pod wpływem wys. temp. lub po dodaniu chemicznego utwardzacza.

Tworzywa termoutwardzalne - nie ma możliwości odwrócenia reakcji w przeciwieństwie do termoplast.

żywice poliuretanowe - stos. w trudnych warunkach np. lodowisko. zalepiają pory (ogranicz paroprzep.)

Dyspersja wodna (DYSPERSJA - ciało w cieczy + plastyfikatory, modyfikatory, środki wulkanizacyjne)

Dyspersja asfaltowo-gumowa: część gumowa stanowi lateks butolienowo-sterynowy (LBS), stos do opon (występuje siarka, bo trzeba zwulkanizować gumę) wykonujemy baseny. Podłoże nie musi być suche.

Sadza syntetyczna: pigment w oponach, węgiel o bardzo silnie rozwiniętej powierzchni.

Naprawa i zabezpieczenie konstrukcji żelbetowych:

1) ocena stanu chemicznego i wytrzymałościowego

badanie wytrzym. i chemi., odczyt alkaliczności na różnych głębokościach, oceniamy gł karbonizacji, alkaliczność badamy: papierkiem lakmusowym, fenolofteliną (malina pH =>8) oranż metylowy.

określamy klasę, w lab. pH, zawartość chlorków, siarczanów (azotanów), czasami fenole

2) naprawa konstrukcji żelbetowej

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33

Obliczenia stechometryczne

1. Prawo zachowania masy: suma mas substratów = masie produktów

2. Prawo stos. stałych: związki chem. mają niezmienny skład

3. Prawo stos objętościowych

Zad 1 Do 2kg gipsu budowl. dodano 500g wody. Ile wody niezwiązanej pozostanie po całkowitym związaniu i stwardnieniu gipsu?

CaSO4⋅½H2O+1½H2O CaSO4⋅2H2O reakcja hydratacji (chemicznego przyłączania wody)

MCaSO4⋅½H2O = 145g M1½H2O=27g 145g-27g 2000g-x x=372g 500-372=128g

Odp. Nie przereagowanych pozostanie 128g wody

Zad 2 Ile wody wydzieli się w trakcie karbonizacji z 50m2 tynku o grubości 15mm do wysuszenia którego użyto zaprawę wapienną 1:3 gęstości zaprawy 2000kg/m3

[wapno - 74g] Ca(OH)2+CO2 [44g]CaCO3 [100]+H2O [18g] 74kg-18kg 375kg-x x=91,2kg

50⋅0,015=0,75m3 Mzaprawy=1500kg MCa(OH)2 = 1500/4=375kg

Zad 3 Ile kg kamienia wapiennego 100% jest potrzebnych do uzyskania takiej ilości wapna palonego, którego wystarczy do wyprodukowania 1000kg wapna hydratyzowanego.

CaCO3 [100g] CaO [56g] + CO2 CaO [56g] + H2O Ca(OH)2 [74g] wapno hydratyzowane

MCa(OH)2=1000kg 100kg-74kg x-1000kg x=1351kg

Zad 4 Ile wody zwiąże glinian trójwapniowy zawarty w 1kg cementu. Cement portlandzki zawiera 8% glinianu trójwapniowego

3CaO⋅A2O3+6H2O3+6H2O3CaO⋅Al2O3⋅6H2O {3Ca[Al.(OH)6]2} 271g+108g378g

270g-108g 80g-x x=32g. Glinia trójwapniowy zwiąże 32g wody w 1kg cementu.

Zad 5 Z kamienia wapiennego o zawartosci 95% CaCO3 i gliny marglistej należy otrzymać mieszankę surowcową do produkcji klinkieru o zawartości 70% CaCO3, ilu kilogramów glinu należy dodać do składu na tonę kamienia wapiennego. 1t=1000000g

m1 - masa kamienia wapiennego

C1 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m2 - masa margl. gliny

c2 - procentowa zawartość węglanu wapnia

m1⋅C1+m2⋅C2=(m1+m2)C c 70%CaCO3­ 1000kg⋅95%+m2⋅7%=(1000kg+m2)⋅70% m2=3,968

Zad 6 Ile wody należy dodać do 800g 10% kwasu siarkowego, aby otrzymać kwas o stężeniu 6%

800⋅10+m2⋅0=(800+m2)⋅6 m2=533,33



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
5543
5543
5543
5543
5543
5543 zakiet r 44

więcej podobnych podstron