ZERÓWKA ŻCZ

1.reaktywne, wstępują w stanie wolnym,

Spalanie :4Na + O2 -> 2Na2O

Z wodą: 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H22

Z kawasmi: K + 2HCl -> 2KCl + H2

Z niemetalami: 2Na + H2 -> 2NaH (wodorek)

Tlenki, nadtlenki i wodorotlenki litowców mają charakter zasadowy:

K2O + H2O -> 2KOH

Wodorotlenki litowców są mocnymi zasadami z wyjątkiem LiOH, który jest zasadą średniej mocy.

Wszystkie litowce posiadają jeden elektron walencyjny i dlatego tworzą jony typu M+, na przykład: Li+, Na+, K+. ne1

Pierwiastki biogenne: Na, Mg

2.wiązanie kowalencyjne koordynacyjne to wiązanie w cząsteczkach powstałych z różnych niemetali o małej różnicy elektroujemności. Tworząca je para elektronowa pochodzi od jednego atomu zwanego donorem pary elektronowej. Parę tę przyjmuje akceptor. np. SO2, CO, HNO3, H2SO4,

3.Sposoby rozdzielania koloidów:

Elektroforeza-wykorzystująca ruch naładowanych cząstek koloidowych w polu elektrycznym.

4.reakcja egzotermiczna-są to reakcje w których energia na sposób ciepła jest przekazywana z układu do otoczenia ∆H<0

Reakcja endotermiczna - są to reakcje w których energia na sposób ciepła jest przekazywana z otoczenia do układu ∆H>0

(Chyba)III zasada termodynamiki która mówi że sntropia maleje wraz z obniżeniem temperatury i rośnie wraz z jej wzrostem, natomiast w temp. Zera bezwzględnego 0 K jest równa zero.

ZERÓWKA TŻ

1.Fluorowce: Pierwiastki te sa bardzo reaktywne chemicznie poniewaz na ostatniej powloce maja 7 elektronow walencyjnych,a wiec do osiagniecia trwalego oktetu brakuje tylko 1 elektron.
Reakcje charakterystyczne fluorowcow.
a)fluorowce reaguja z wodorem dajac odpowiednie fluorowce wodory.
Fluorowcowodory rozpuszczone w wodzie to kwasy.

Cl2+H2O->HCl+HClO
Kwasy fluorowco beztlenowe(wodorowe) z metalami tworza sole zwane odpowiednio:
-fluorkami;chlorkami;bromki;jodkami.

2.wiązanie kowalencyjne koordynacyjne to wiązanie w cząsteczkach powstałych z różnych niemetali o małej różnicy elektroujemności. Tworząca je para elektronowa pochodzi od jednego atomu zwanego donorem pary elektronowej. Parę tę przyjmuje akceptor. np. SO2, CO, HNO3, H2SO4,

Właściwości: - nie przewodzą prądu elektrycznego (wyjątkiem jest grafit),

nie dysocjują na jony,

słabo rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, jak woda czy alkohole, natomiast dobrze - w rozpuszczalnikach niepolarnych, jak benzen czy benzyna.

3.Utleniacz- H2SO4 ulega procesowi redukcji

Reduktor-H2S ulega procesowi utlenienia

Zarówno jako utleniacz i reduktor-H2SO3

4.Osmoza jest to zjawisko polegające na przenikaniu cząsteczek rozpuszczalnika przez błony półprzepuszczalne z roztworu o niższym stężeniu do roztworu o wyższym stężeniu aż do momentu gdy ustali się stan równowagi tzn. gdy wyrówna się stężenie po obu stronach błony półprzepuszczalnej. Np. osmoza u roślin wodnych

Z-5

1.Konfiguracja Bromu

[Ar]3d104s24p5, 7 e walencyjnych, l.atomowa 35

2.Cl2O7 +H2O->2HClO4 kwas chlorowy VII

3.Al2O3+6NaOH->2Na3AlO3+3H2O

Al2O3+6OH-->2AlO33-+3H2O

Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+->2Al3++3H2O

Reakcja tlenku glinu zarówno z zasadą jak i kwasem świadczy o jego amfoterycznym charakterze.

4. AlCl3+3H2O->Al(OH)3+3HCl

[Al(OH)3][HCl]3

K=----------------------

[AlCl3][H2O]3

5.a)sublimacja- bezpośredniego przejścia ze stanu stałego w stan gazowy z pominięciem stanu ciekłego np. suchy lód wstawiony do pomieszczenia w którym panuje typowe ciśnienie atmosferyczne nie będzie się topił, powolne odparowanie ciał stałych np. kryształów kamfory.

b) Rozmiary cząstek koloidalnych powodują, że światło przez nie przepuszczone ulega rozproszeniu. Wskutek tego zjawiska powstaje smuga świetlna w kształcie stożka, tzw. efekt Faraday'a - Tyndalla.

c)potencjał termodynamiczny - w termodynamice, wielkości fizyczne związane z układem termodynamicznym, określane jako funkcje niezależnych parametrów makroskopowych charakteryzujących układ termodynamiczny, za pomocą których można w pełni i jednoznacznie opisać stan układu termodynamicznego.

6. Mieszanina azeotropowa (azeotrop) - ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu azeotropowego.

Roztwory, które wykazują minimum lub maksimum na krzywej ciśnienia pary nasyconej (lub na krzywej temperatury wrzenia) nazywa się azeotropami.)destylacja

Z-9

1.Azot - 7N- [He]2s22p3

el.walencyjne:5

l.atomowa:7

2.Br2O7+H2O->HBrO4

kwas bromowy VII , tlenek reaguje z wodą dając kwas, charakter kwasowy

3. Elektronowa teoria kwasów i zasad. Teoria Lewisa.

Definicja podana przez Lewisa określa kwasy i zasady niezależnie od zdolności ich protonodawczych czy protonobiorczych.

Zasadą jest substancja dostarczającą parę elektronową na wytworzenie wiązania- donor elektronów;

Kwasem jest substancja będąca w danym połączeniu akceptorem pary elektronowej, wykorzystanej na wytworzenie wiązania;Np.;

H+ + H2O: → H3O+

kwas zasada

H+ + : NH3 → NH4+

kwas zasada

AlCl3 + Cl- → AlCl4

kwas zasada

4. a) peptyzacja -zjawisko przechodzenia osadu koloidalnego lub żelu w koloid (odwrotność koagulacji). Jest to proces odwracalny, w przeciwieństwie do denaturacji białka.

b)reakcja zerowego rzędu to taka reakcja w której szybkość reakcji nie zależy od stężenia substratu lecz od innych czynników np.dyfuzji Przykłady reakcji :reakcje katalityczne, fotochemiczne, enzymatyczne

c)entalpia- jest to energia wymieniana na sposób ciepła w warunkach izobarycznych.Jej funkcją stanu przy p=const. H=U+pV

5.Elektrolity to kwasy, zasady, i sole które przewodzą prąd elektryczny.Słabe elektrolity to to elektrolity zdysocjowane na jony w niewielkim stopniu.

Np. H2SO4->H++HSO4-

HSO4-->H++SO42-

kwas.fosforowy V

6. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane- wspólna para elektronowa zostaje rozmieszczona nierównomiernie jednakże bliżej tego at. pierwiastka który ma wyższą elektroujemność. Powoduje to polarną budowę cząst. która staje się dipolem.

Np.niemetal +niemetal np. SO2, NH4+HNO3,

Taka budowa powoduje, że substancje te na ogół:

nie przewodzą prądu elektrycznego (wyjątkiem jest grafit),

nie dysocjują na jony,

słabo rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, jak woda czy alkohole, natomiast dobrze - w rozpuszczalnikach niepolarnych, jak benzen czy benzyna.

TŻ-4

1. Niemetale

Do niemetali należą gazy szlachetne, fluorowce, tlenowce, część azotowców i tlenowców. Na ogól nie przewodzą prądu elektrycznego. Ze wzrostem liczby atomowej następuje wzrost gęstości niemetali oraz wzrost temperatury wrzenia i topnienia.

Właściwości niemetali

Złe przewodnictwo ciepła i prądu elektrycznego, z wyjątkiem grafitu.

W stanie stałym są na ogół kruche, bez metalicznego połysku.

Wykazują tendencje do pobierania elektronów i przechodzenia w stan anionów prostych lub złożonych, z wyjątkiem helowców.

W układzie okresowym pierwiastków chemicznych niemetale występują w następujących grupach:

Wodór (H) w grupie 1.

Węgiel (C) w grupie 14.

Azot (N), Fosfor i Arsen w grupie 15.

Tlen (O), Siarka (S) i Selen (Se) w grupie 16.

Wszystkie pierwiastki grupy 17. czyli halogeny

Wszystkie pierwiastki grupy 18. czyli gazy szlachetne

Reakcje:

SO2+H2O->H2SO3 wykazuje charakter kwasowy

S+O2->SO2 ulegają spalaniu

2.

3.inhibitor-substancje hamujące przebieg reakcji np. do opóźnienia reakcji korozyjnych, do opóźnienia reakcji wybuchowych

4.a) potencjał termodynamiczny - w termodynamice, wielkości fizyczne związane z układem termodynamicznym, określane jako funkcje niezależnych parametrów makroskopowych charakteryzujących układ termodynamiczny, za pomocą których można w pełni i jednoznacznie opisać stan układu termodynamicznego.

b) reakcja zerowego rzędu to taka reakcja w której szybkość reakcji nie zależy od stężenia substratu lecz od innych czynników np.dyfuzji Przykłady reakcji :reakcje katalityczne, fotochemiczne, enzymatyczne

c)żele- układy koloidalne, w których fazą rozpraszającą jest ciesz a fazą rozproszoną koloid liofilowy. Np.żelatyna w wodzie, kauczuk w benzynie

5.

6.W kryształach występują wiązania kwalencyjne

TŻ9

1. Cząsteczka wody zbudowana jest z dwóch atomów wodoru, połączonych wiązaniem kowalencyjnym z atomem tlenu. Kąt wiązania H - O - H wynosi 104°40'. Nieliniowa budowa cząsteczki wody oraz różnice w elektroujemności wodoru i tlenu powodują, iż cząsteczka wody posiada moment dipolowy. Ta właściwość cząsteczek H2O jest odpowiedzialna za wysoką temperaturę wrzenia (tworzenie się asocjatu poprzez oddziaływania elektrostatyczne) oraz dobrą rozpuszczalność wielu związków chemicznych w wodzie.

Woda powstaje wskutek bardzo egzotermicznej reakcji spalania wodoru w tlenie:

2H2 + O2 = 2H2O

Woda jest związkiem bardzo trwałym, dysocjującym dopiero w temperaturze 1800 K, jednak mimo to wykazuje aktywność chemiczną - na przykład sód, potas i wapń reagują z wodą w temperaturze pokojowej, powodując wydzielenie wodoru.

2.tlenek zasadowy- MgO+H2O->Mg(OH)2

MgO+H2SO4->MgSO4+H2O

Tlenek kwasowy- SO3 + H2O->H2SO4

SO3+NaOH->Na2SO4+H2O

3.Funkcja stanu układu jest to wielkość fizyczna która nie zależy od drogi przemiany ale zależy od parametru stanu i d jego stanu początkowego i końcowego.

4.reakcja złożona jest to reakcja w której jednocześnie dochodzi do rozpadu jednych wiązań i powstaniu drugich.

Np.reakcja odwracalna, reakcja następcza, równoległa

5.Elektroforeza jest to poruszanie się naładowanych cząsteczek koloidalnych pod wpływem pola elektrycznego względem nieruchomego ośrodka rozpraszającego. Wyróżnia się kataforezę-ruch odbywa się w kierunku katody i anodoforezę gdzie uch odbywa się w kierunku anody.Zastosowanie w analizie, stosowana jest do identyfikacji i rozdzielania białek, aminokwasó i fragmentów DNA i RNA.

6.Reguła przekory mówi że jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi działa bodziec zewnętrzny zmieniający ten stan to w układzie następują przemiany zmniejszające skutki tego działania zewnętrznego.

TŻ3

1.litowce.

reaktywne, wstępują w stanie wolnym,

Spalanie :4Na + O2 -> 2Na2O

Z wodą: 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H22

Z kawasmi: K + 2HCl -> 2KCl + H2

Z niemetalami: 2Na + H2 -> 2NaH (wodorek)

Tlenki, nadtlenki i wodorotlenki litowców mają charakter zasadowy:

K2O + H2O -> 2KOH

Wodorotlenki litowców są mocnymi zasadami z wyjątkiem LiOH, który jest zasadą średniej mocy.

Wszystkie litowce posiadają jeden elektron walencyjny i dlatego tworzą jony typu M+, na przykład: Li+, Na+, K+. ne1

berylowce

 Żaden z pierwiastków 2 grupy nie występuje w przyrodzie w stanie wolnym, jedynie w związkach (spowodowane jest to ich dużą reaktywnością. Berylowce są srebrzystobiałymi metalami. Reaktywność berylowców, mimo, iż mniejsza niż litowców, jest znaczna i wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej. Beryl jest kruchy, ale reszta berylowców daje się kroić nożem, twardość maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Temperatury topnienia i wrzenia oraz gęstość są wyższe niż w przypadku litowców, ale mniejsze niż metali ciężkich. Wszystkie berylowce występują na +II stopniu utlenienia.

 Reakcje

z tlenem: wszystkie berylowce utleniają się do tlenków MO, Bar tworzy nadtlenek BaO₂

z wodą: M + 2H₂O -> M(OH)₂ +H₂

z kwasami: M+HCl -> MCl₂+H₂

 Amfoteryczność berylu
Beryl, jest jedynym pierwiastkiem bloku s wykazującym charakter amfoterycznym, pozostałe wykazują charakter zasadowy

2.

HCl+NH3->NH4Cl

[NH4Cl]

K=----------------------

[HCl][NH3]

Wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesuniecie w prawo stanu równowagi ponieważ objętość substratów jest większa od objętości produktów

Wzrost temp.jest to reakcja egzoenergetyczna co powoduje przesuniecie równowagi w lewo- w kierunku substratów.

3.szereg napięciowy metali jest to szereg w którym metale są poukładane wg malejącej aktywności chemicznej. Metal aktywny(leżący w szeregu aktywności przed wodorem)wypiera wodór z reakcji z kwasami.

4.wiązanie wodorowe- oddziaływanie między atomami wodoru a cząsteczkami, w których występuje atom o dużej elektroujemności z wolną parą elektronową

5.Katalizą nazywamy procesy chemiczne przebiegające z udziałem katalizatorów czyli substancji które dodane do układu zmieniają szybkość reakcji.

Kataliza jednorodna (homogeniczna) - katalizator występuje w tej samej fazie co reagenty reakcji.

Na przykład:

utlenianie SO₂ lub CO w obecności śladowych ilości NO₂:

W układach jednorodnych najczęściej spotyka się katalizę kwasowo-zasadową, np. reakcje hydrolizy estrów.

Kataliza niejednorodna (heterogeniczna) - katalizator występuje w innej fazie niż reagenty reakcji.

W tym przypadku ważną rolę odgrywają procesy, np. adsorpcja, zachodzące na powierzchni stałego katalizatora tworzącego w układzie reagującym odrębną fazę. Taki katalizator nazywa się KONTAKTEM.

Autokataliza - katalizatorem reakcji jest jej produkt.

Na przykład: zmydlanie octanu metylu (powstający kwas octowy katalizuje reakcję), utlenianie kwasu szczawiowego za pomocą KMnO₄.

Szczególnym przykładem reakcji katalitycznych są reakcje enzymatyczne.

6.sposoby otrzymywania koloidów:

6.Metody otrzymywania koloidów:

Dyspersyjne-peptyzacja, rozdrobnienie mechaniczne, przez ultradźwięk

Kondensacyjne-redukcja, hydroliza, polimeryzacja

TŻ10

1.Np.Al2O3,Fe2O3 analogicznie

Al2O3+6NaOH->2Na3AlO3+3H2O

Al2O3+6OH-->2AlO33-+3H2O

Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+->2Al3++3H2O

2. P i a n a - układ, w którym fazą rozproszoną jest gaz, a ośrodkiem rozpraszającym - ciecz. Piany powstają podczas wstrząsania cieczy z nierozpuszczalnym w niej gazem. Są układami nietrwałymi, gdyż banieczki gazu unoszą się w górę i oddzielają od cieczy. Procesowi temu zapobiega dodanie substancji powierzchniowo-aktywnych (mydło, białko), które nazywa się substancjami pianotwórczymi.

3.-`'-

4. Roztworami buforowymi nazywamy roztwory zachowujące stałą wartość pH i nieczułe na niewielkie dodatki kwasów i zasad. Są to przeważnie roztwory słabych kwasów i ich soli lub słabych zasad i ich soli.

Bufor octanowy

Bufor octanowy składa się z kwasu octowego
 i jego soli na przykład octanu sodowego
. Działanie buforujące tego roztworu polega na wiązaniu namiaru jonów wodorowych zgodnie z reakcją:

(5.96a)           
 

oraz wiązaniu nadmiaru jonów hydroksylowych:

(5.96b)                       

W ten sposób roztwór zachowuje stałą wartość pH pomimo niewielkich dodatków kwasu lub zasady. pH buforu octanowego dane jest równaniem:

 

5.

6.

TŻ6

1.6Na2CO3+6Br2->10NaBr+2NaBrO3+6CO2

5Br2+10e->10Br ^-I

Br2-10e->2Br^V

Reakcja dysproporcjonowania, 6 cząst. CO2, zajmuje objętość 134,4 dm3

Węglan sodu, brom, bromek sodu, bromian sodu, dwutlenek węgla

2.elektroforeza, ???

3.grupa 15 azotowce,el.walencyjne ns2p3,w związkach tworzą wiązania kowalencyjne, w miarę wzrostu liczby atomowej maleje charakter kwasowy ich tlenków,trudno łączą się z tlenem

Azotowce to pierwiastki należące do grupy 15 układu okresowego. Do grupy azotowców należą: azot, fosfor, arsen, antymon i bizmut. Azot i fosfor są typowymi niemetalami, arsen i antymon wykazują charakter przejściowy, natomiast bizmut ma właściwości charakterystyczne dla metali. Maksymalna wartościowość w związkach chemicznych wynosi V, a w związkach z wodorem i metalami III. W przyrodzie najbardziej rozpowszechniony jest fosfor, ale występuje tylko w postaci związków chemicznych. Najmniej rozpowszechniony jest bizmut. Azot występuje przede wszystkim w stanie wolnym, jako składnik powietrza.

4.HCl+KOH->KCl+H2O

H2SO4->H++HSO4-

5.iloczyn rozpuszczalności jest to iloczyn jonowy elektrolitu w roztworze nasyconym

Mają zastosowanie podczas określania warunków w jakich wytrącaja się osady.

6.

TZ5

1.Chlor, 17 grupa, 3 okres, Cl,, liczba atomowa 17, liczba masowa=36 ,kwasowy charakter,max. wartościowość VII

2. Elektronowa teoria kwasów i zasad. Teoria Lewisa.

Definicja podana przez Lewisa określa kwasy i zasady niezależnie od zdolności ich protonodawczych czy protonobiorczych.

Zasadą jest substancja dostarczającą parę elektronową na wytworzenie wiązania- donor elektronów;

Kwasem jest substancja będąca w danym połączeniu akceptorem pary elektronowej, wykorzystanej na wytworzenie wiązania;Np.;

H+ + H2O: → H3O+

kwas zasada

H+ + : NH3 → NH4+

kwas zasada

AlCl3 + Cl- → AlCl4

kwas zasada

3. Ze wzrostem temperatury, rozpuszczalność najczęściej rośnie dla cieczy i ciał stałych, zaś maleje dla gazów.

4.

5. Mieszanina azeotropowa (azeotrop) - ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu azeotropowego.

Roztwory, które wykazują minimum lub maksimum na krzywej ciśnienia pary nasyconej (lub na krzywej temperatury wrzenia) nazywa się azeotropami.)

Np. woda - etanol, benzen - metanol

Sposoby rozdzielania: Składniki azeotropów można rozdzielić, stosując kolumny destylacyjne pracujące na przemian pod różnymi ciśnieniami.

Z-3

1.12Mg [Ne]3s2

2.P2O5+MgO->Mg3(PO3)2

3.

Mg3(PO3)2+H2O->

Nie wiem

4.a)nie zachodzi ani wodotlenek sodu ani wodorotlenek wapnia nie są amfoteryczne

b)zachodzi, postaje Cu+FeSO4

c)nie zajdzie, ponieważ Cu znajduje się wyżej w szeregu napięciowym niż Fe dlatego nie wyprze Fe z roztworu

d)nie zajdzie j/w

5.-

Z-6

1.20Ca-[Ar]4s2 , 2 el. Walencyjne

2. HCl+KOH->KCl+H2O

H2SO4->H++HSO4-

Nie mam reakcji hydroksosoli

3. Stała krioskopowa - wartość określająca o ile obniża się, w stosunku do czystego rozpuszczalnika, temperatura krzepnięcia roztworu zawierającego 1 mol substancji rozpuszczanej i 1 kg rozpuszczalnika np.

b) Aerozole Są to układy, w których fazą rozpraszającą jest gaz, a fazą rozproszoną ciecz lub ciało stałe np. dymy, kurz,chmury

c)izotopy

4.Właściwości optyczne koloidów

Rozmiary cząstek koloidalnych powodują, że światło przez nie przepuszczone ulega rozproszeniu. Wskutek tego zjawiska powstaje smuga świetlna w kształcie stożka, tzw. efekt Faraday'a - Tyndalla.

Jest to rozproszenie światła przez drobne cząstki zawieszone w ośrodku ciekłym, względnie gazowym, czyli w tzw. ośrodku mętnym (np. kurz czy mgła w powietrzu, roztwór białka kurzego).

Zjawisko Faraday'a - Tyndalla wykorzystuje się między innymi w nefelometrii do ilościowego oznaczania substancji na podstawie pomiaru stopnia zmętnienia roztworu, zawierającego drobną zawiesinę trudno rozpuszczalnego związku oznaczanej substancji. Stopień zmętnienia określa się przez porównanie zmętnień zawiesiny substancji oznaczanej i roztworów wzorcowych metodą wizualną (w cylindrach), albo za pomocą nefelometru. Metodę tę stosuje się między innymi w chemii koloidów, biochemii, chemii polimerów (oznaczanie ciężarów cząsteczkowych).

Pomiary zmniejszenia natężenia promieniowania przechodzącego przez koloid wskutek rozpraszania wykorzystuje się w metodzie zwanej turbidymetrią.

5.

6.elektroujemnośc w grupie(w dół)maleje a okresie(w prawo) rośnie

Elektrododatni-Cs elektroujemny-F

---