Test 2010

Fizyka:

1. Dyfrakcja światła to:
   a) rozczepienie światła
   b) zabarwienie brzegów obrazów powstających przy użyciu przyrządów optycznych
   c) nakładanie się dwóch ciągów fal
   d) uginanie promieni świetlnych na przeszkodach

2. Która z podanych jednostek wielkości fizycznych nie jest jednostką podstawową z układu SI?
   a) metr
   b) mol
   c) kandela
   d) farad

3. Które z podanych wielkości fizycznych są wielkościami skalarnymi?
   a) droga, prędkość, czas
   b) przyspieszenie, masa, siła
   c) długość, gęstość, objętość
   d) pęd masy, popęd siły, ciśnienie

4. Z działa o masie 1 tony wystrzelono pocisk o masie 1 kg. Energia kinetyczna odrzutu działająca w chwili, gdy pocisk opuszcza luf® z prędkością 400 m/s wynosi:
   a) 80 J
   b) 80000 J
   c) 800 J
   d) 8000 J

5. O siłach działających na motorówkę płynącą po jeziorze ze stałą prędkością po linii prostej możemy powiedzieć, że:
   a) siła wyporu jest większa niż siła ciężkości
   b) siła napędu jest większa od sił oporu
   c) wypadkowa wszystkich sił działających na motorówkę jest równa zeru
   d) wypadkowa wszystkich siła działających na motorówkę jest skierowana tak, jak wektor prędkości

6. Do magnetycznych nośników informacji należą:
   a) kaseta VHS i płyta DVD
   b) płyta CD i dyskietka
   c) dyskietka i kaseta VHS
   d) płyty CD i DVD

7. Przewodniki od półprzewodników różnią się między innymi tym, że ze wzrostem temperatury:
   a) opór elektryczny metali wzrasta a półprzewodników nie zmienia się
   b) opór elektryczny metali maleje a półprzewodników nie zmienia się
   c) opór elektryczny metali maleje a półprzewodników wzrasta
   d) opór elektryczny metali wzrasta a półprzewodników maleje

8. Waga, na której stał Adam wskazywała w stojącej windzie 70 kg a w jadącej windzie w pewnym momencie wskazywała 74 kg. Winda wtedy mogła:
   a) hamować, jadąc w górę
   b) hamować, jadąc w dół
   c) przyspieszać, jadąc w dół
   d) jechać ze stałą prędkością

9. Promień światła pada na diament pod kątem Brewstera równym 64°. Kąt załamania w tej sytuacji wynosi:
   a) 26
   b) 32
   c) 64
   d) 90

10. Częstotliwość fal dźwiękowych, słyszalnych przez ludzkie ucho, zawierają się w przedziale od około v₁= 16 Hz do v₂= 20 kHz. Stosunek długości fal λ₁ do λ₂, odpowiadających granicznym częstotliwościom tego zakresu ma wartość:
    a) około 0,001
    b) około 1
    c) około 1000
    d) około 10000

11. Odległość między dwoma jednakowymi punktowymi ładunkami wzrosła dwukrotnie a siła oddziaływania między nimi nie uległa zmianie. O tym, co stało się z tymi ładunkami możemy powiedzieć, że:
    a) wartość ładunków nie uległa zmianie
    b) wartość każdego z ładunków zwiększono dwukrotnie
    c) wartość każdego z ładunków zmniejszono dwukrotnie
    d) wartość każdego z ładunków zwiększono czterokrotnie

12. 
    W tabeli zamieszczono przyspieszenia grawitacyjne na powierzchni wybranych planet Układu Słonecznego.
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    Długość sekundowego wahadła matematycznego będzie największa na:
    a) Merkurym
    b) Ziemi
    c) Jowiszu
    d) Neptunie

13. Skrzynia zsunęła się z równi pochyłej o długości 5m i wysokości 3m. Jego opory ruchu były równe połowie ciężaru skrzyni, to jej prędkość końcowa była równa:
    a) √10 m/s
    b) 10 m/s
    c) 110 m/s
    d) 40 m/s

14. Powierzchnia dużego tłoka prasy hydraulicznej jest 4 razy większa od powierzchni małego tłoka. Aby podnieść ciało o masie 800 kg znajdujące się na dużym tłoku należy na mały tłok podziałać siłą o wartości:
    a) 200 N
    b) 20 N
    c) 2000 N
    d) 32000 N

15. Ciało rozpoczyna drgania w położeniu równowagi. Iloraz energii potencjalnej do energii kinetycznej dla wychylenia równego ¼ A (A- amplituda) ma wartość:
    a) 1/15
    b) 1/4
    c) 1/2
    d) 15/16

16. Dla trzeciego minimum interferencyjnego różnica dróg, jakie muszą pokonać dwa ciągi spójnych fal do miejsca wygaśnięcia fali jest równa:
    a) 0,5 λ
    b) 2,5 λ
    c) 3 λ
    d) 3,5 λ

17. Przez zwojnicę o indukcyjności 0,01 H płynie prąd stały o natężeniu 10 A. SEM indukowana w czasie 0,1 s w tej zwojnicy wynosi:
    a) 0 V
    b) 1 V
    c) 10 V
    d) 100 V

18. 
    Jeżeli R₂ = 4 R₁ (patrz rysunek), to natężenie prądu płynącego przez opornik R₂ wynosi:
    
    
    
    
    a) 1 A
    
    b) 4 A
    
    c) 5 A
    
    d) 20 A
    
    
    
    

19. Natężenie dźwięku zmierzone w pewnym miejscu wynosiło 10^-5 W/m², a w innym miejscu 10^-2 W/m². Próg słyszalności ma wartość 10^-12 W/m². Różnica poziomów natężeń tych dźwięków wynosi:
    a) 20 dB
    b) 40 dB
    c) 60 dB
    d) 80 dB

20. Średnia energia kinetyczna cząsteczek gazu zależy od:
    a) masy gazu
    b) rodzaju gazu
    c) temperatury gazu
    d) gęstości gazu

21. Energia kinetyczna powstaje w wyniku:
    a) rozpadu ciężkich atomów w bardzo wysokiej temperaturze
    b) rozpadu jąder atomów
    c) syntezy jąder lekkich atomów (z początku układu okresowego pierwiastków)
    d) syntezy jąder ciężkich atomów (z końca układu okresowego pierwiastków)

22. Siła grawitacji działająca na masę m znajdującą się na powierzchni Ziemi, w porównaniu z siłą grawitacji, która działałaby na tę masę na planecie o tym samym promieniu u o masie dwukrotnie większej od masy Ziemi, jest:
    a) 4 razy mniejsza
    b) 2 razy mniejsza
    c) 2 razy większa
    d) taka sama

23. Jednostka momentu dipolowego ma wymiar:
    a) N:C
    b) J:C
    c) C x m
    d) C:J

24. W naczyniu A znajduje się 1 mol gazu jednoatomowego a w naczyniu B 1 mol gazu dwuatomowego. Każdy z nich ogrzano o 1 K pod stałym ciśnieniem. Ilość ciepła dostarczonego gazom spełnia warunek:
    a) Q_A=Q_B
    b) Q_A<Q_B
    c) Q_A>Q_B
    d)
    

25. Do naczynia wypełnionego po brzegi wodą o łącznym ciężarze 7500 N wpuszczono drewniany klocek o ciężarze 1500 N. Ile waży naczynie z wodą?
    a) 6000 N
    b) 9000 N
    c) 7500 N
    d) nie można powiedzieć ile, ponieważ nie znamy ciężaru właściwego drewna

Chemia:

1. Które zdanie jest prawdziwe?
   a) zasady to substancje, które dysocjując tworzą charakterystyczne dla nich kationy wodorowe
   b) reakcje, którym towarzyszy oddawanie energii do otoczenia nazywamy reakcjami egzoenergetycznymi
   c) proces rozpadu elektrolitów na swobodne jony nazywamy elektrolizą
   d) rozpuszczalnością substancji nazywamy stosunek stężenia do masy substancji

2. Objętość reagujących ze sobą gazów oraz gazowych produktów ich reakcji, mierzone w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych. Przedstawione twierdzenie stanowi treść prawa:
   a) stosunków wielokrotnych
   b) stosunków objętościowych
   c) Avogadra
   d) wielokrotnych stosunków objętościowych

3. 
   W każdej z pięciu probówek, zawierających po 10 cm³ wody destylowanej, rozpuszczono po 0,01 mola tlenku a następnie zbadano odczyn roztworu. Stwierdzono, że odczyn kwaśny wykazywał roztwór w probówkach:
   
   
   a) 1, 4 i 5
   
   b) 4 i 5
   
   c) 1, 2 i 3
   
   d) 3, 4 i 5
   
   

4. Roztwór uzyskany przez rozpuszczenie 2,5 g cukru w 40 cm³ wody będzie miał stężenie równe:
   a) 0,59 %
   b) 6,25 %
   c) 5,9 %
   d) 8,26 %

5. Zjawisko hydratacji jonów wynika z:
   a) dipolowej budowy cząsteczek wody
   b) reaktywności wody w stosunku do określonych jonów
   c) różnicy gęstości wody i rozpuszczonej substancji
   d) małej ruchliwości cząsteczek wody

6. Tlenek azotu (II) jest tlenkiem o charakterze:
   a) amfoterycznym
   b) kwasotwórczym
   c) obojętnym
   d) zasadotwórczym

7. Kropla roztworu wodnego pewnego związku chemicznego barwi płomień palnika na kolor różowo-fioletowy. Po dodaniu do tego roztworu AgNO₃ wytrąca się biały osad. Związkiem tym jest:
   a) NaCl
   b) KCl
   c) K₂SO₄
   d) CaCl₂

8. Zachowanie amoniaku i chlorowodoru wobec wody:
   a) jest takie samo; prowadzi do powstania w roztworze niezdysocjowanych cząsteczek otoczonych przez dipole wody
   b) jest zbliżone; rozpuszczanie prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów, lecz mechanizm oddziaływania z dipolami wody dla każdego ze związków jest odmienny
   c) jest dość zbliżone; obydwa te gazy rozpuszczają się w wodzie ale tylko chlorowodór z nią reaguje
   d) przebiega według całkowicie innego mechanizmu ale prowadzi w obu przypadkach do powstania mocnego elektrolitu

9. Elektrony walencyjne pierwiastka, którego atom w stanie podstawowym ma konfigurację elektronową: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴, są rozmieszczone w powłokach:
   a) 4p
   b) 4s i 4p
   c) 3d i 4p
   d) 4s, 3d i 4p

10. 
    Wybierz zestaw, w którym poprawnie określono odczyn wodnych roztworów podanych substancji:
    
    a)
    b)
    c)
    d)

11. Układ otwarty:
    a) nie wymienia energii z otoczeniem
    b) wymienia masę i energię z otoczeniem
    c) wymienia energię, ale nie wymienia masy z otoczeniem
    d) wymienia masę, ale nie wymienia energii z otoczeniem

12. 
    Wybierz zestaw, w którym poprawnie określono charakter chemiczny tlenków o podanych wzorach:
    
    
    a)
    b)
    c)
    d)

13. 
    Wybierz poprawną nazwę węglowodoru o wzorze:
    a) 1,2,3,3-tetrametylobutan
    b) 2,3,3-trimetylobutan
    c) 2,2,3-trimetylopentan
    d) 3,4,4-trimetylopentan

14. Wskaż grupę związków, w których chrom jest wyłącznie VI-wartościowy:
    a) Cr₂O₃, Na₂CrO₄, Cr₂(SO₄)₃
    b) Cr(OH)₃, CrO₃, Cr(NO₃)₃
    c) K₂Cr₂O₇, Na₂CrO₄, CrO₃
    d) CrCl₃, K₂CrO₄, Cr₂O₃

15. Reakcjom chemicznym może towarzyszyć wiele efektów fizycznych:
    I - wydzielanie światła
    II - wydzielanie ciepła
    III - pochłanianie ciepła
    IV - zmiana stanu skupienia reagentów
    V - zmiana barwy
    VI - zmiana zapachu
    Które zjawiska towarzyszą reakcji spalania magnezu?
    a) I, III, V
    b) II, IV, V
    c) I, II, VI
    d) I, II, V

16. Sok pomarańczowy ma pH = 4,5. Na podstawie tej informacji można wyciągnąć wniosek, że:
    a) [H⁺] < [OH^-]
    b) [H⁺] > [OH^-]
    c) [H⁺] = [OH^-]
    d) [H⁺]
    [OH^-]

17. Jedną z metod otrzymywania aldehydów jest łagodne utlenianie alkoholi I-rzędowych. Który z podanych związków należy utlenić, aby otrzymać 2,2-dimetylobutanal?
    a) 2,3-dimetylobutan-2-ol
    b) 2,2-dimetylobutan-1-ol
    c) 2-metylopentan-3-ol
    d) 2,2-dimetylopropan-1-ol

18. Szybkość pewnej reakcji chemicznej wzrasta dwukrotnie po podwyższeniu temperatury o 10 stopni. Jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli temperaturę obniżymy o 30 stopni?
    a) wzrośnie trzykrotnie
    b) zmaleje dwukrotnie
    c) zmaleje sześciokrotnie
    d) nie zmieni się

19. 
    Jaki jest stosunek masowy reagentów w reakcji opisanej równaniem:
    KOH + H₂SO₄ K₂SO₄ + 2 H₂O
    Masy atomowe wynoszą: K- 39u; O-16u; H- 1u; S- 32u
    a) 39 : 98 : 39 : 36
    b) 56 : 98 : 39 : 18
    c) 56 : 49 : 87 : 18
    d) 39 : 49 : 78 : 36

20. Węglan wapnia ogrzewany w wysokiej temperaturze ulega rozkładowi do tlenku wapnia i tlenku wapnia (IV). Ile moli tlenku wapnia powstanie podczas rozkładu 1 kg wapnia zawierającego 90% czystego węglanu wapnia?
    a) 10 moli
    b) 5 moli
    c) 9 moli
    d) 2 mole

21. W reakcji 1 mola pewnego alkoholu z metalicznym sodem wydzieliło się 22,4 dm³ wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne). Alkoholem tym był:
    a) etanol
    b) glicerol
    c) glikol etylowy
    d) metanol

22. Związek o wzorze Al(H₂PO₄)₃ nosi nazwę:
    a) fosforan (V) glinu
    b) fosforan (V) dihydroksoglinu
    c) diwodorofosforan (V) glinu
    d) wodorofosforan (V) glinu

23. Aby metodą elektrolityczną otrzymać tlen i wodór, elektrolizie należy poddać wodny roztwór:
    a) CuSO₄
    b) Pb(NO₃)₂
    c) NaBr
    d) Na₂SO₄

24. 
    W którym zestawie poprawnie określono liczbę wiązań σ i wiązań π w cząsteczce propenu?
    
    a)
    b)
    c)
    d)

25. Aby przesunąć stan równowagi reakcji
    HCOOC + C₂H₅OH
    HCOOC₂H₅ + H₂O
    w kierunku tworzenia estru należy:
    a) dodać wody
    b) zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego
    c) oddestylować ze środowiska reakcji etylu
    d) zmniejszyć ilość alkoholu etylowego

---