Wydział: Fizyka Techniczna Kierunek: Edukacja Techniczno-Informatyczna	Imię i Nazwisko studenta: Artur Guzik	Data wykonywania ćwiczenia: 29.10.2010r.
Nr grupy: 6 Nr zespołu: 1	Nr ćwiczenia: 8	Nazwisko Prowadzącego: dr inż. Elżbieta Koczorowska

1. Temat ćwiczenia:

Entalpia zobojętnienia.

2. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie entalpii zobojętnienia kwasu zasadą.

3. Pomiary:

Pomiary zostały wykonane dwukrotnie. Do:

1. 37,5 ml wody destylowanej dodano 0,25 ml 3 mol dm^-3 H₂SO₄

2. 36 ml wody destylowanej i 1,5 ml 0,2 mol dm^-3 NaOH (roztwór ustabilizowany) dodano 0,05 ml 3 mol dm^-3 H₂SO₄

3. 37,5 ml wody destylowanej dodano 0,25 ml gliceryny

4. Wykresy i obliczenia:

Wykresy zależności oporu termistora od czasu trwania reakcji:

Objaśnienia:

T_1­­­ - wartość maksymalna

T₂ - wartość minimalna

ΔT­_A - różnica wartości max i min

ΔT­_śr - średnia wartość obliczona z różnic T₁ - T₂

1a)

T₁= 12.378

T­₂= 12.325 ΔT­_A= T₁ - T₂ = 12.378 - 12.325= 0.053

2a)

T₁= 12.155

T₂= 12.106 ΔT­_B= T₁ - T₂= 12.155 - 12.106= 0.049

1b)

T₁= 11.750

T₂= 11.700 ΔT­_A= T₁ - T₂= 11.750 - 11.700= 0.050

2b)

T₁= 11.610

T₂= 11.567 ΔT­_B= T₁ - T₂= 11.610 - 11.657= 0.043

1c)

T₁= 11.784

T₂= 11.711 ΔT­_A= T₁ - T₂= 11.784 - 11.711= 0.063

2c)

T₁= 11.686

T₂= 11.590 ΔT­_B= T₁ - T₂= 11.686 - 11.590= 0.096

Korzystając ze wzoru na wartość molową entalpii zobojętniania
obliczam wartość molową.

Wzór:

Obliczanie liczby moli gliceryny (n₄):

Dane:

d = 1,264 g/cm³

v = 0,25ml

M_gliceryny C₃H₅(OH)₃ = 16*3+3+5+12*3=92g

1,264g - 1ml

x g - 0,25ml x = (1,264g * 0,25ml): 1ml = 0,316g

1 mol gliceryny - 93g

y moli - 0,316g y = (1 mol * 0,316g): 93g = 0,0034mola

Obliczanie liczby moli kwasu siarkowego użytego w reakcji zobojętniania (n₃):

Dane:

C_m = 3mol/dm³

v = 0,05ml

3 mole - 1000ml

x moli - 0,05ml x = (3mole * 0.05ml): 1000ml= 0.00015 mola H₂SO₄

Obliczanie wartości entalpii zobojętniania:

5. Wnioski:

Po dodaniu 0,25 ml gliceryny do 37,5 ml wody destylowanej temperatura gwałtownie maleje. Efekty cieplne reakcji wody destylowanej z kwasem siarkowym są podobne do efektów cieplnych zachodzących w reakcji zobojętniania zasady sodowej kwasem siarkowym.

Po starannym obliczaniu wartości entalpii zobojętniania wyszedł wynik: -29,286kJ/mol.

Ujemny wynik (
) oznacza, że jest to reakcja egzotermiczna polegająca na emitowaniu ciepła do toczenia podczas przebiegu reakcji.

Niestety wyniki posiadają pewne błędy w pomiarach które mogą być spowodowane niedokładnym oczyszczeniem używanego sprzętu ale także błędami w rachunkach matematycznych.

- molowe ciepło rozpuszczania gliceryny w wodzie(
)

- molowe ciepło zobojętniania

- ilość moli H₂SO₄ użytego w reakcji rozcieńczania kwasu siarkowego

- ilość moli gliceryny użytej w reakcji rozpuszczania gliceryny w wodzie

,
, i
- temperatury układu spowodowane przebiegiem odpowiednio reakcji: rozcieńczania kwasu siarkowego, zobojętniania zasady sodowej kwasem siarkowym, i rozpuszczania gliceryny w wodzie