Test

1. Znaczenie 11-cis retinalu (pochodnej witaminy A) w procesie widzenia można scharakteryzować następująco:

1. ważna jest zmiana konformacji jednego wiązania podwójnego

2. ważne jest utworzenie zasady Schiffa z jedną z reszt treoniny w rodopsynie

3. ważne jest utworzenie zasady Schiffa z jedną z reszt seryny białka opsyny

4. dobra rozpuszczalność w wodzie umożliwia szybkie przekazywanie impulsów do mózgu

5. ważna jest zmiana konfiguracji jednego wiązania podwójnego

2. Która z wymienionych modyfikacji zmniejsza wrażliwość łańcucha polirybonukleotydowego na alkalia (wysokie pH):

1. deaminacja adeniny do hipoksantyny

2. depurynacja

3. rozerwanie wiązania fosfodiestrowego

4. metyalcja grupy 2'-OH rybozy

5. przekształcenie urydyny w pseudourydynę

3. Z wymienionych związków: I. 2,3-butandiol, II. kwas 2-bromo-2-chloropropionowy, III. rybitol, IV. galaktoza, V. kwas mezowinowy optycznie czynne są:

1. II i IV

2. II, III i V

3. I

4. II i III

5. żaden

4. Ogrzanie układu spowoduje, że dla podanej reakcji chemicznej:

N₂ + 3H₂ 2NH₃ ΔH<0

1. wartość stałej równowagi nie zmieni się a wydajność reakcji wzrośnie

2. wartość stałej równowagi i wydajność reakcji zmaleją

3. wartość stałej równowagi i wydajność reakcji pozostaną bez zmian

4. wartość stałej równowagi i wydajność reakcji wzrosną

5. wartość stałej równowagi wzrośnie a wydajność reakcji zmaleje

5. Obniżenie pH w roztworze spowoduje wzrost rozpuszczalności następujących soli:

1. AgHCO₃, BaSO₄, Ag₂HPO₄, BaS₂O₃

2. Ag₂C₂O₄, BaS₂O₃, Ag₂HPO₄, BaCl₂

3. AgCl, AgSCN, Ba(HCO₃)₂, CH₃COOAg, BaHPO₄

4. AgCl, BaHPO₄, AgHCO₃, BaS₂O₃

5. CH₃COOAg, BaHPO₄, AgHCO₃, BaS₂O₃

6. Dimeryczny produkt hydrolizy kwasu hialuronowego

1. skręca płaszczyznę światła spolaryzowanego i ma właściwości redukujące

2. nie wykazuje czynności optycznej i nie ma właściwości redukujących

3. ma właściwości redukujące, ale nie wykazuje czynności optycznej

4. skręca płaszczyznę światła spolaryzowanego, ale nie ma właściwości redukujących

5. nie ma właściwości redukujących , ale wykazuje czynność optyczną

7. Stan uprotonowania grupy funkcyjnej w jonie obojnaczym peptydu o nazwie waliloglutamylocysteinylolizyna (w innym teście - waliloglutaminylocysteinylolizyna) może przedstawić następująco:

1. COO^-, COO^-, SH, NH₃⁺, NH₃⁺

2. COO^-, S^-, NH₃⁺, NH₂

3. COO^-, COOH, SH, NH₃⁺, NH₂

4. COO^-, S^-, NH₃⁺, NH₃⁺

5. COO^-, COOH, S^-, NH₃⁺, NH₃⁺

8. W ceramidzie kwas nerwonowy połączony jest ze sfingozyną wiązaniem:

1. glikozydowym

2. estrowym

3. amidowym

4. peptydowym

5. bezwodnikowym

9. Podwyższenie temperatury sprzyja destabilizacji podwójnej helisy DNA przez:

1. odpychanie reszt fosforanowych

2. niszczenie wiązań wodorowych

3. hydrolizę wiązań fosfodiestrowych

4. redukcję reszt deoksyrybozy

5. zmianę konfiguracji wiązań N-glikozydowych

10. Istnienie równowagi Gibasa-Donnana w organizmie powoduje:

1. wzrost stężenia tlenu w tkankach intensywnie metabolizujących

2. spadek pH krwi przy obniżeniu stężenia kwasów tłuszczowych

3. wędrówka koloidów przez błonę półprzepuszczalną w celu wyrównania ciśnień

4. wyrównanie liczby cząsteczek białka po obu stronach błony półprzepuszczalnej

5. różnice w składzie elektrolitów przestrzeni śródmiąższowej i elektrolitów osocza

11. Reakcji spalania glukozy w tlenie towarzyszy zmiana entalpii swobodnej równa -2872 kJ/mol. Ta sama reakcja w organizmie:

1. ma niższą zmianę entalpii swobodnej, ze względu na obecność enzymów

2. ma wyższą zmianę entalpii swobodnej, ze względu na obecność enzymów

3. nie jest procesem samorzutnym, jeżeli nie katalizują jej enzymy

4. przebiega wieloetapowo, a sumaryczna zmiana entalpii swobodnej jest taka sama

5. przebiega bez zmiany entropii

12. Po 10-krotnym rozcieńczeniu roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³:

1. pH roztworu zmaleje, a wartość iloczynu jonowego wody nie zmieni się

2. pH roztworu wzrośnie, a wartość iloczynu jonowego wody nie zmieni się

3. wartości pH i iloczynu jonowego wody wzrosną

4. pH roztworu zmaleje, a wartość iloczynu jonowego wody wzrośnie

5. pH roztworu i wartość iloczynu jonowego wody nie zmienią się

13. Wszystkie związki wędrowały do anody w czasie elektroforezy prowadzonej w buforze o pH=9. Dla której z grupy związków jest to zdanie prawdziew:

1. kwas neuroaminowy, melatonina, oligonukleotyd: 5'-ATTTAATAT-3'

2. dipeptyd AspGlu, cholina, kwas winowy

3. witamina A, guanidyna, oligonukleotyd: 5'-GCCCGCGG-3'

4. kwas bursztynowy, oligonukleotyd: 5'-GCAATCGG-3', kwas N-acetylonuroaminowy

5. 2-deoksy-2-amino-N-acetylo-α-D-glukopiranoza, inozytol, kwas fumarowy

14. Który z podanych poniżej kwasów ma najniższą wartość pK_a:

1. CH₃CHClCH₂COOH

2. CH₃CH₂CHClCOOH

3. CH₃(CH₂)₃COOH

4. CH₃CH₂CH₂COOH

5. CH₃CH₂CCl₂COOH

15. Jedną z modyfikacji posttranslacyjnych łańcucha polipeptydowego, która prowadzi do zniesienia ładunku dodatniego aminokwasu jest:

1. fosforylacja

2. acetylacja

3. dekarboksylacja

4. hydroksylacja

5. O-glikozylacja

16. Stereoizomery i odmiany konformacyjne różną się energią. W której(ych) z poniższych par steroizomerów lub konformerów zaznaczono właściwe różnice energii:

1/ C₂H₆ odmiana naprzemianległa < naprzeciwległa

2/ glukoza odmiana łódkowa < krzesełkowa

3/ CHBr=CHBr cis < trans

1. w żadnej

2. w 2

3. w 1 i 3

4. tylko w 1

5. tylko w 3

17. Jeżeli do 1M roztworu szczawianu sodu dodamy równą objętość 1M azotanu baru, to ciśnienie osmotyczne powstałego roztworu względem wody:

1. będzie wyższe od ciśnienia roztworu wyjściowego

2. nie zmieni się, gdyż roztwory mają to samo stężenie cząsteczek osmotycznie czynnych

3. będzie niższe od ciśnienia roztworu wyjściowego

4. nie zmieni się gdyż ciśnienie osmotyczne zależy tylko od temperatury

5. nie można odpowiedzieć na to pytanie

18. Które z poniższy zdań jest prawdziwe:

1. inozytol jest związkiem heterocyklicznym

2. jest monosacharydem wchodzącym w skład fosfatydyloinozytoli

3. inozytol tworzy wiązanie eterowe z kwasem fosfatydowym

4. inozytol należy do wielowodorotlenowych alkoholi cyklicznych

5. płaska struktura inozytolu umożliwia interkalację pomiędzy zasady azotowe DNA

19. Jony obojnacze aminokwasów są jonami amfiprotycznymi, co oznacza, że w określonych reakcjach mogą odłączyć, a w innych przyłączyć proton. Dwa protony mogą zostać odłączone od jonu obojnaczego:

1. kwasu glutaminowego, cysteiny, tyrozyny

2. argininy, lizyny, histydyny

3. kwasu glutaminowego , kwasu asparaginowego, histydyny

4. tyrozyny, cysteiny, histydyny

5. metioniny, argininy, lizyny

20. Które z poniższych zdań jest prawdziwe:

1. acetamid w roztworze wodnym jest zawsze uprotonowany

2. acetamid jest uprotonowany tylko w pH poniżej 5

3. w acetamidzie wszystkie atomy węgla, tlenu, azotu leżą w jednej płaszczyźnie

4. acetamid jest amidem acetonu

5. acetamid należy do niebiałkowych aminokwasów

21. Standardowa entalpia i entropia dla procesu rozpuszczania NaCl w wodzie wynoszą odpowiednio +3,9 kJ i 42,9 J/K

1. proces jest samorzutny w standardowych warunkach

2. proces ten nie przebiega samorzutnie w warunkach 298K

3. proces jest endotermiczny i przez to nie jest samorzutny

4. proces ten jest endoergiczny i przez to nie jest samorzutny

5. procesowi temu towarzyszy wzrost entalpii i spadek entropii

22. Z podanych oligonukleotydów identyczną sekwencję komplementarną ma:

1. pGpCpG

2. pApT

3. pApTpT

4. pTpApA

5. pCpA

23. „Może powstać z glukozy w wyniku utleniania I-rzędowej grupy alkoholowej.”

Powyższe zdanie może opisywać jeden ze składników:

1. celulozy

2. amylopektyny

3. glikogenu

4. amylozy

5. chondroityny

24. Reszty asparaginy w łańcuchu polipeptydowym mogą stabilizować jego strukturę III- rzędową dzięki tworzeniu wiązań:

1. hydrofobowych

2. kowalencyjnych

3. jonowych

4. wodorowych

5. peptydowych

25. Wartość ΔG < -40 kJ/mol reakcji chemicznej oznacza, że:

1. stała równowagi i wydajność reakcji są niskie

2. w stanie równowagi substraty przeważają nad produktami

3. reakcja przebiega z niską wydajnością

4. stała równowagi reakcji ma wartość ujemną

5. stała równowagi ma dużą wartość i reakcja przebiega z dużą wydajnością

26. Które z wiązań wodorowe czy van der Waalsa powstanie między:

1/ dwoma atomami wodoru związanymi z atomami węgla

2/ atomem azotu a atomem wodoru związanym z atomem węgla

3/ atomem azotu a atomem wodoru związanym z atomem tlenu

1. 1/ van der Waalsa 2/ wodorowe 3/ wodorowe i van der Waalsa

2. we wszystkich pytaniach wodorowe

3. 1/ van der Waalsa 2/ van der Waalsa 3/ wodorowe i van der Waalsa

4. 1/ wodorowe i van der Waalsa 2/ wodorowe 3/ wodorowe i van der Waalsa

5. we wszystkich przypadkach wodorowe i van der Waalsa

27. Strukturę cholesterolu można scharakteryzować następująco:

1. składa się z 4 pierścieni heterocyklicznych, z których jeden zawiera grupę alkoholową

2. składa się z 3 nienasyconych pierścieni, jednego pierścienia nasyconego i zawiera jedną grupę alkoholową

3. jest związkiem aromatycznym zawierającym grupę alkoholową

4. składa się z 4 pierścieni, z których jeden zawiera wiązanie podwójne, inny zawiera grupę alkoholową

5. składa się z 4 pierścieni leżących w jednej płaszczyźnie i wystających poza tę płaszczyznę podstawników, do których należy m.in. grupa alkoholowa

28. Podwójna helisa zbudowana jest 1) zbudowana jest z dwóch komplementarnych łańcuchów 2) różniących się między sobą konfiguracją wiązań N-glikozydowych. 3) Te komplementarne łańcuchy są określane jako antyrównoległe. Z podanych informacji opisujących strukturę B-DNA prawdziwe są:

1. 1 i 2

2. 2 i 3

3. 1 i 3

4. wszystkie

5. żadne

29. Produktami organicznej (krótkotrwałej) hydrolizy substancji są oligosacharydy celobioza i glukoza. Oznacza to, że hydrolizie poddano:

1. glikolipid

2. maltozę

3. laktozę

4. celulozę

5. amylozę

30. W którym z poniższych zestawień związków organicznych znajdują się wyłącznie cząsteczki, których atomy węgla leżą w jednej płaszczyźnie:

1. benzen, hydrochinon, piran, 1,2-butadien

2. hydrochinon, pirydyna, 1,3-butadien, fenol

3. fenol, 1,2-butadien, benzen, piran

4. 1,2-butadien, 1,3-butadien, pirydyna, benzen

5. fenol, mleczan, hydrochinon, pirydyna

31. W następujących reakcjach redoks: 2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ I₂ + H₂O

8H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3H₂O₂ 2Cr³⁺ + 3O₂ + 7H₂O

nadtlenek wodoru pełni rolę:

1. w obu utleniacza

2. w obu reduktora

3. katalizatora

4. w pierwszej utleniacza, w drugiej reduktora

5. w pierwszej reduktora, w drugiej utleniacza

32. O amidzie kwasu tioeterowego (AKT) możemy powiedzieć, że:

1. posiada odmiany konformacyjne i według teorii Brönsteda jest kwasem

2. posiada odmiany konformacyjne i według teorii Brönsteda nie jest ani kwasem, ani zasadą, ani związkiem amfiprotycznym

3. nie posiada odmian konformacyjnych i według teorii Brönsteda jest zasadą

4. posiada odmiany konformacyjne i według teorii Brönsteda jest związkiem amfiprotycznym

5. nie posiada odmiany konformacyjne i według teorii Brönsteda jest zasadą

33. W cząsteczkach peptydów można odnaleźć fragmenty zawierające atomy leżące w jednej płaszczyźnie. W peptydzie o sekwencji ProTyrLys liczba takich niezależnych płaszczyzn, z których każda zawiera przynajmniej 6 atomów, jest równa:

1. 3

2. 2

3. 1

4. 4

5. brak takich płaszczyzn

34. Układy biologiczne są układami otwartymi. Oznacza to, że:

1. możliwe są tylko procesy egzotermiczne

2. układy te wymieniają z otoczeniem zarówno masę jak i energię

3. możliwe są tylko reakcje które prowadzą do wzrostu nieuporządkowania układu

4. przy stałej temperaturze zmiana entropii nie ma znaczenia dla samorzutności procesów w nich zachodzących

5. układy te wymieniają energię a nie wymieniają masy

35. Który z wymienionych kwasów ma najwięcej izomerów optycznych :

1. kwas winowy

2. kwas mlekowy

3. kwas β-hydroksymasłowy

4. kwas jabłkowy

5. kwas α-ketoglutarowy

36. Wyższa pojemność buforu wodorowęglanowego w osoczu niż w zlewce wynika

1. z możliwości wytrącania nadmiaru węglanu w postaci nierozpuszczalnych soli

2. z odwracalnej wędrówki jonów sodowych i chlorkowych przez błonę erytrocytu

3. z wysokiego stężenia obu składników buforu : CO₂ i H₂CO₃ w osoczu

4. z utrzymania pH osocza w pobliżu wartości pK₂ kwasu węglowego

5. ze zdolności usuwania nadmiaru CO₂ w płucach i HCO₃^- w nerkach

37. Wolne pary elektronów w orbitalach sp³ występują w cząsteczkach:

1. amoniaku i wody

2. metanu i chloroformu

3. acetylenu i wody

4. metanu i etanu

5. amoniaku i metanu

38. W roztworze znajdują się pirogronian, mleczan, acetooctan i β-hydroksymaślan w stężeniach 1 mol/dm³. Która reakcja jest termodynamicznie najbardziej prawdopodobna, jeżeli E^o (pirogronianomleczan) = - 0,19 V, E^o (hydroksymaślan) = -0,29V:

1. mleczan+ pirogronian acetooctan + β-hydroksymaślan

2. acetooctan + β-hydroksymaślan mleczan i pirogronian

3. mleczan + acetooctan pirogronian + β-hydroksymaślan

4. pirogronian + β-hydroksymaślan mleczan + acetooctan

5. nie jest możliwa żadna reakcja w tym roztworze

39. Płyn Tyrade'a o składzie 0,8% NaCl, 0,029% CaCl₂, 0,02% KCl, 0,1% NaHCO₃, 0,01% glukoza, 0,01% MgCl₂, 0,005% NaH₂PO₄ w stosunku do surowicy, której ciśnienie osmotyczne mieści się w przedziale 709-810 kPa

1. jest hipotoniczny ale izojonowy

2. jest izotoniczny ale nie jest izojonowy

3. jest izojonowy ale nie jest izotoniczny

4. jest izotoniczny i izojonowy

5. nie jest ani izojonowy ani izotoniczny

40. Białko Y wiąże się z białkiem X i powstaje kompleks XY. W komórce, w stanie równowagi stężenie białka Y wynosi 1μmol, białka X 1μmol, a kompleksu XY również 1μmol. Stała równowagi reakcji X + Y XY wynosi:

1. 1

2. 10^-6

3. 10⁶

4. ½

5. 2

41. Poniższy wzór przedstawia:

CH₂CH₂∙SO₃^-

|

NH₃⁺

1. homocysteinę

2. taurynę

3. cytrulinę

4. homoserynę

5. kwas homocysteinsulfonowy

42. Wiązania hydrofobowe:

1. należą do silnych oddziaływań elektrostatycznych

2. są odpowiedzialne za dobrą rozpuszczalność etanolu w wodzie

3. stabilizują strukturę III-rzędową białek

4. powstają między cząsteczkami wody i lipidów

5. ulegają rozerwaniu pod wpływem soli metali ciężkich

43. Tkanka kostna zbudowana jest zbudowana jest z części mineralnej i organicznej zawierającej głównie kolagen. Do nierozpuszczalnych w wodzie składników nieorganicznych należy hydroksyapatyt zbudowany z:

1. jonów wapniowych, fosforanowych i wodorotlenkowych

2. jonów potasowych, wapniowych i fosforanowych

3. jonów sodowych, fluorkowych i wodorotlenkowych

4. jonów hydroniowych, wapniowych i fosforanowych

5. jonów wapniowych, węglanowych i szczawianowych

44. Rozmieszczenie cząsteczek w lipoproteinie LDL jest następujące:

1. trójgliceryd i wolny cholesterol znajdują się wewnątrz, a białka, estery cholesterolu i fosfolipidy na powierzchni

2. trójglicerydy i estry cholesterolu znajdują się wewnątrz, a białka, wolny cholesterol i fosfolipidy na powierzchni

3. trójglicerydy, wolny i związany cholesterol znajdują się wewnątrz, a białka i i fosfolipidy na powierzchni

4. wolny i związany cholesterol znajdują się wewnątrz, a białka, trójglicerydy i fosfolipidy na powierzchni

5. trójglicerydy, fosfolipidy i wolny cholesterol znajdują się wewnątrz, a białka i estry cholesterolu na powierzchni

45. Z których roztworów po wymieszaniu ich równych objętości powstanie bufor o największej pojemności buforowej:

1. 0,1M K₂HPO₄ i 0,05M HCl

2. 0,1M K₂HPO₄ i 0,06M KH₂PO₄

3. 0,1M K₂HPO₄ i 0,1M KCl

4. 0,1M K₂HPO₄ i 0,1M NaH₂PO₄

5. żadna z mieszanin nie będzie miała właściwości buforu

46. Przekształceniu mleczanu w pirogronian towarzyszy zmiana stopnia utlenienia jednego z atomów węgla:

1. z -1 na +1

2. z 0 na +2

3. z 0 na +1

4. z +1 na -1

5. z +2 na 0

47. Następujące związki są parami izomerów strukturalnych:

1. walina i leucyna, fenyloalanina i tyrozyna, kwas izomasłowy i kwas masłowy

2. izoleucyna i leucyna, cysteina i homocysteina, cytrulina i arginina

3. alanina i β-alanina, izoleucyna i leucyna, kwas masłowy i kwas izomasłowy

4. ornityna i lizyna, melatonina i tryptofan, kwas masłowy i kwas izomasłowy

5. walina i izoleucyna, kwas masłowy i kwas izomasłowy, alanina i β-alanina

48. Symetrią kulistą charakteryzuje się orbital typu:

1. sp²

2. p

3. sp³

4. s

5. sp

49. Witaminę C można scharakteryzować następująco:

1. uczestniczy w procesach oksydacyjnych komórki utleniając się do kwasu askorbinowego

2. jest kwasem L-askorbinowym, w komórce ulegającym redukcji do aldehydu L-askorbinowego

3. jest rozpuszczalna w tłuszczach ze względu na zdecydowaną przewagę reszt hydrofobowych

4. jej grupa endiolowa utlenia się, w wyniku czego powstaje kwas L-dehydroaskorbinowy

5. ma silne właściwości redukujące dzięki obecności wolnej grupy aldehydowej

50. cis-platyna jest lekiem przeciwnowotworowym. U podłoża działania tego leku leży:

1. powstawanie wiązań kowalencyjnych z cząsteczką DNA

2. tworzenie kompleksów z onkogennymi kinazami tyrozynowymi

3. powstawanie kompleksów interkalacyjnych z cząsteczką DNA

4. tworzenie kompleksów w rowku większym DNA

5. żaden z wymienionych mechanizmów

51. Który ze związków zawiera więcej niż jeden atom w stanie hybrydyzacji sp²:

1. leucyna

2. lizyna

3. kwas glukuronowy

4. kwas rybonowy

5. cysteina

52. Do związków heterocyklicznych zawierających azot w pierścieniu należą:

1. piran, pirol, pirydyna, puryna

2. imidazol, puryna, piran, pirymidyna

3. piran, pirymidyna, pirydyna, puryna

4. indol, pirol, pirydyna, pirymidyna

5. indol, imidazol, puryna, piran

53. W którym z poniższych roztworów Mg(OH)₂ będzie miał największą rozpuszczalność:

1. 0,1M NaOH

2. 0,1M CH₃COONa

3. woda

4. 0,1M NH₄Cl

5. 0,1M HCl

54. Reszta aminokwasu w AMP jest połączona z AMP wiązaniem:

1. amidowym

2. peptydowym

3. estrowym

4. bezwodnikowym

5. acetalowym

55. Wartość potencjału redoks dla cytochromu a, a₃ E^o = 0,29V dla temperatury 25°C (pH = 7) przy stosunku stężeń [Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 10 wynosi:

1. 0,29 V

2. 0,231 V

3. 0,349 V

4. -0,29 V

5. -0,12 V

56. „Ma wyjątkowy skład aminokwasowy o dużej zawartości glicyny (do 35%), proliny, hydroksyproliny, także alaniny, lizyny i hydroksylizyny” - jest to fragment opisu:

1. kolagenu

2. hemoglobiny sierpowatej

3. prionu

4. wazopresyny

5. histaminy

57. Dwa łańcuchy DNA można rozdzielić przez ogrzanie roztworu. W jakiej kolejności ulegną denaturacji termicznej następujące trzy fragmenty DNA (podano sekwencję tylko nici kodującej):

1/ 5'-ATAGGTCGTAAGGCC-3'

2/ 5'-ATAGGTCGTAAGGAA-3'

3/ 5'-GCAGGTCGTGAGCGA-3'

1. 3, 1, 2

2. 1, 2, 3

3. 3, 2, 1

4. 1, 3, 2

5. 2, 1, 3

58. Redukcja D-galaktozy prowadzi do sześciowodorotlenowego alkoholu, który jest:

1. mieszaniną dwóch enancjomerów

2. identyczny z produktem redukcji L-galaktozy

3. mieszaniną dwóch ano merów

4. optycznie czynnym diastereoizomerem D-glukozy

5. związkiem, w którym wszystkie grupy -OH znajdują się w konfiguracji D

59. Rysunek obok przedstawia:

1. 
   resztę seryny połączoną wiązaniem O-glikozydowym z heparyną

2. acetalowi połączenie seryny i glukozaminy

3. resztę seryny zmodyfikowaną w procesie glikozylacji

4. resztę alaniny zmodyfikowaną w procesie glikozylacji

5. acetalowi połączenie seryny i N-acetyloglukozaminy

60. Przenośniki elektronów w łańcuchu oddechowym: cytochrom a, a₃ (o,29 V), cytochrom b (0,10 V), cytochrom c (0,23 V), cytochrom c₁ (0,23 V) (w nawiasach podano wartości E^o) uszeregowane są następująco wg kolejności, w której przyłączają elektrony:

1. cytochrom a, a₃, cytochrom b, cytochrom c, cytochrom c₁

2. cytochrom c, cytochrom a, a₃, cytochrom b, cytochrom c₁

3. cytochrom a, a₃, cytochrom c, cytochrom c₁, cytochrom b

4. cytochrom c₁, cytochrom a, a₃, cytochrom b, cytochrom c

5. cytochrom b, cytochrom c, cytochrom c₁, cytochrom a, a₃

61. Dla reakcji H_{2 (g)} + I_{2 (g)} 2HI _(g) wzrost ciśnienia:

1. spowoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów i wzrost stałej równowagi

2. nie wywoła zmian w wydajności reakcji i nie zmieni stałej równowagi

3. spowoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów i wzrost stałej równowagi

4. zmniejszy wydajność powstawania HI, ale nie zmieni wartości stałej równowagi

5. zmniejszy wydajność powstawania HI i spowoduje wzrost wartości stałej równowagi

62. Wartości ΔH i ΔS dla reakcji chemicznej wynoszą odpowiednio -94,5 kJ i -189,1 J/K. Stąd ΔG dla tej reakcji w temperaturze 300 K wyniesie:

1. około -37,8 kJ

2. około -56,8 kJ

3. około -151,2 kJ

4. około 94,6 kJ

5. około 37,8 kJ

63. Poniższy wzór przedstawia:

CH₂(CH₂)₂CHCOO^-

| |

NH₃⁺ NH₃⁺

1. homocysteinę

2. taurynę

3. ornitynę

4. homoserynę

5. cytrulinę

64. Warunkami koniecznymi do wystąpienia czynności optycznej są:

1/ obecność asymetrycznego atomu węgla

2/ brak symetrii wewnętrznej

3/ obecność węgla o hybrydyzacji sp

Prawdziwe jest:

1. tylko (?)

2. 2 i 3

3. Wszystkie

4. 1 i 2

5. 1 i 3

65. Wzór przedstawia jedną z form tautomerycznych:

1. cytozyny

2. adeniny

3. guaniny

4. uracylu

5. tyminy

66. Wszystkie samorzutne reakcje chemiczne cechuje dążność do:

1. maksymalnej entropii i minimalnej energii

2. minimalnej energii i entropii

3. wzrostu uporządkowania i wzrostu energii

4. maksymalnej entalpii swobodnej

5. redukcji energii i wzrostu uporządkowania

67. Kwasy winowe powstają w wyniku utlenienia aldotetroz. Liczba możliwych stereo izomerów kwasu winowego wynosi:

1. 2

2. 4

3. 5

4. 6

5. 3

68. Interkalacja wielopierścieniowego układu aromatycznego do podwójnej helisy DNA powoduje m.in.

1. denaturację DNA

2. rozerwanie wiązań fosfodiestrowych

3. zmiany w strukturze helisy

4. rozerwanie wiązań wodorowych

5. alkilację zasad w DNA

69. Po dodaniu 10 cm³ amoniaku do 10 cm³ nasyconego roztworu AgCl nad osadem tej soli:

1. rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności soli wzrosną

2. rozpuszczalność soli zmaleje, iloczyn rozpuszczalności nie zmieni się

3. rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności soli zmaleją

4. rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności soli nie zmienią się

5. rozpuszczalność soli wzrośnie, iloczyn rozpuszczalności nie zmieni się

70. Wyznaczone doświadczalnie wartości R_r dla dwóch różnych substancji poddanych chromatografii bibułowej w solwencie n-propanol : woda (3:1) są takie same i wynoszą 0,5. Który z wniosków jest prawdziwy:

1. obie substancje pozostają w miejscu startu

2. szybkość wędrówki jednej jest równa połowie szybkości wędrówki drugiej

3. obie substancje przesuwają się wraz z czołem rozpuszczalnika

4. zastosowany sol went nie pozwala na rozdział tych substancji

5. obie substancje są nierozpuszczalne w wodzie i n-propanolu

71. Wiązanie β-N-glikozydowe występuje w:

1. guanozynie

2. laktozie

3. N-acetylo-β-D-galaktozaminie

4. sacharozie

5. we wszystkich wymienionych związkach

72. Długość rozwiniętego łańcucha DNA z chromosomu 22 człowieka wynosi ok. 1,5 cm. Zmniejszenie liniowych wymiarów cząsteczki DNA i upakowanie jego łańcucha w chromosomie jest możliwe dzięki interakcjom z:

1. komplementarnym RNA

2. albuminami

3. hialuronianem

4. histonami

5. glikoproteinami

73. Wartości pK lizyny wynoszą: pK1 = 2,2; pK2 = 9,0; pK3 = 10,5. Forma jonowa aminokwasu opisana poniższym wzorem występuje w przewadze nad innymi formami w pH równym:

COO^-

|

⁺H₃N - C - H

|

(CH₂)₄

|

NH₃⁺

1. 2,0

2. 10,5

3. 2,4

4. 9,0

5. 9,75

74. Który z podanych kwasów jest związkiem mezo:

1. glukuronowy

2. galaktarowy

3. galakturonowy

4. glukonowy

5. galaktonowy

75. Reszty kwasu fosforowego w ATP połączone są ze sobą wiązaniem:

1. eterowym

2. estrowym

3. N-glikozydowym

4. bezwodnikowym

5. jonowym

76. Dla reakcji redukcji Fe³⁺ + e^- Fe²⁺ E^o wynosi 0,77 V,

a dla reakcji redukcji MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- Mn²⁺ + 4H₂O E^o wynosi 1,51 V. Oznacza to, że w mieszaninie tych układów w warunkach standardowych:

1. jony żelaza utleniają się

2. jony żelaza ulegają redukcji

3. jony Mn (II) utleniają się

4. w obu przypadkach zachodzi redukcja, gdyż E^o jest dodatnie

5. w obu przypadkach zachodzi utlenianie, gdyż E^o jest dodatnie

77. Do biologicznie ważnych aminokwasów niebiałkowych należą m.in.:

1. ornityna, homocysteina, cytrulina, glutation

2. β-alanina, trijodotyronina, histamina, serotonina

3. adrenalina, ornityna, homocysteina, cyrtulina

4. tauryna, histamina, homocysteina, cytrulina

5. ornityna, homoseryna, cytrulina, dijodotyrozyna

78. Moment dipolowy cząsteczki CO₂ jest równy zero, ponieważ cząsteczka ta:

1. jest zbudowana z atomów o jednakowej elektroujemności

2. charakteryzuje się liniowym i symetrycznym ułożeniem centrów atomowych

3. składa się z atomów o różnej elektroujemności

4. zawiera atomy o bliskich liczbach atomowych

5. zawiera atomy pierwiastków należących do tego samego okresu

79. W czasie działania glutationu, dzięki któremu możliwe jest m.in. odtwarzanie grup tiolowych (-SH) w białkach, w cząsteczce tego peptydu następuje:

1. redukcja grupy karboksylowej kwasu glutaminowego

2. redukcja siarki w cysteinie

3. utlenienie siarki w cysteinie

4. cyklizacja peptydu

5. hydroliza do aminokwasów

80. Denaturację białka przez zniszczenie wiązań wodorowych wywołują:

1. mocznik lub sole metali ciężkich

2. guanidyna lub benzen

3. silne reduktory lub etanol

4. mocznik lub silne reduktory

5. guanidyna lub etanol

81. Wskaż grupę funkcyjną, która sąsiadując w cząsteczce z grupą karboksylową obniża jej właściwości kwasowe:

1. -CH₃

2. -C₆H₅

3. -NH₃⁺

4. -OH

5. -C=O

82. Która z grup aminokwasów wymienionych poniżej powinna występować najczęściej w pobliżu środowiska pofałdowanego białka globularnego?

1. Ile, Trp, Leu, Phe, Val

2. Val, His, Lys, Ser, Cys

3. Phe, Arg, Asp, Ile, Val

4. Val, Leu, Ser, Arg, His

5. Glu, Ala, Trp, Asn, Tyr

83. DNA różni się od RNA wrażliwością na działanie zasad. Jest to przede wszystkim spowodowane tym, że:

1. DNA występuje w konformacji A, a RNA w konformacji B

2. DNA jest nierozpuszczalny w wodzie

3. DNA tworzy podwójną helisę

4. duże fragmenty RNA występują w formie jednoniciowych łańcuchów

5. deoksyryboza nie zawiera grupy -OH przy węglu 2'

84. Za równowagę kwasowo-zasadową osocza krwi odpowiedzialne są bufory: wodorowęglanowy, wodorofosforanowy i białczany o składzie:

1. H₂CO₃/CO₂ H₂PO₄^-/HPO₄^2- H-białczan/białczan^-

2. H₂CO₃/CO₂ H₃PO₄/PO₄^3- H-białczan/białczan^-

3. H₂CO₃/HCO₃^- H₃PO₄/HPO₄^2- H-białczan/białczan^-

4. H₂CO₃/HCO₃^- H₂PO₄^-/HPO₄^2- H-białczan/białczan^-

5. HCO₃^-/CO₂ H₂PO₄^-/HPO₄^2- H-białczan/białczan^-

85. Wiązania N-glikozydowe występujące w glikoproteinach łączą reszty cukrowe z rodnikami bocznymi:

1. fenyloalaniny

2. asparaginy

3. seryny

4. glicyny

5. tyrozyny

86. Zmydlanie tłuszczów można określić jako proces ich:

1. utleniania

2. redukcji

3. uwodornienia

4. estryfikacji

5. hydrolizy

87. Układ opisany równaniem: A + B AB; ΔH < 0 znajduje się w stanie równowagi. Jeżeli podwyższymy jego temperaturę, to nowy stan równowagi będzie się charakteryzował:

1. zmniejszeniem stężeń substratów

2. taką samą stałą równowagi

3. zwiększeniem stężenia produktów

4. wyższą stałą równowagi

5. niższą stałą równowagi

88. Struktura pierwszorzędowa DNA stabilizowana jest przez wiązania:

1. estrowe

2. amidowe

3. eterowe

4. wodorowe

5. disiarczkowe

89. Z równowagi Gibbsa-Donnana wynika, że:

1. rozmieszczenie białka po obu stronach błony półprzepuszczalnej nie wypływa na pH i rozkład jonów

2. pH roztworu buforowego zależy od stężenia buforu

3. osmoza jest wędrówką koloidów przez błonę półprzepuszczalną w celu wyrównania ciśnień

4. następuje wyrównanie liczby cząsteczek białka po obu stronach błony półprzepuszczalnej

5. rozkład jonów i pH zależy od stężenia białka po obu stronach błony półprzepuszczalnej

90. Katalizator:

1. przyśpiesza osiągnięcie stanu równowagi i zwiększa stałą równowagi

2. obniża stałą szybkości reakcji i stałą równowagi

3. obniża energię aktywacji i zwiększa szybkość reakcji chemicznej

4. przyśpiesza osiągnięcie stanu równowagi i zwiększa entalpię swobodną

5. obniża energię aktywacji i zwiększa stałą równowagi

91. Wiązania chemiczne łączące dwie komplementarne nici DNA określamy jako:

1. kowalencyjne

2. glikozydowe

3. jonowe

4. metaliczne

5. wodorowe

92. Wzór przedstawia:

O

||

CH₃ - CH₂ - C - NH₂

1. kwas amino propionowy

2. amid kwasu propionowego

3. etyloaminoketon

4. eter etyloaminowy

5. żaden z powyższych związków

93. W którym szeregu prawidłowo wymieniono kwasy wg wzrastających wartości pK:

1. kwas masłowy, pirogronowy, acetooctowy, szczawiowy

2. kwas szczawiowy, acetooctowy, masłowy, pirogronowy

3. kwas masłowy, acetooctowy, pirogronowy, szczawiowy

4. kwas szczawiowy, pirogronowy, acetooctowy, masłowy

5. kwas szczawiowy, pirogronowy, masłowy, acetooctowy

94. 
    Wzór przedstawia:

1. trans-1,4-dimetylocykloheksan, dla którego bardziej stabilna jest konformacja, w której obie grupy metylowe są w pozycji aksjalnej

2. trans-1,4-dimetylocykloheksan, dla którego bardziej stabilna jest konformacja, w której obie grupy metylowe są w pozycji ekwatorialnej

3. cis-1,4-dimetylocykloheksan, dla którego bardziej stabilna jest konformacja, w której obie grupy metylowe są w pozycji ekwatorialnej

4. cis-1,4-dimetylocykloheksan, dla którego bardziej stabilna jest konformacja, w której obie grupy metylowe są w pozycji aksjalnej

5. cis-1,4-dimetylocykloheksan, który ma dwie równocenne konformacje, z których każda posaida jedną grupę metylową w pozycji aksjalnej i jedną w pozycji ekwatorialnej

95. Odmiany konformacyjne etanu różnią się między sobą:

1. sposobem połączenia atomów w cząsteczce

2. stanem hybrydyzacji atomów węgla

3. różną ilością wiązań typu sigma

4. konfiguracją cząsteczek

5. ułożeniem atomów wodoru w przestrzeni

96. Wiązanie typu δ (sigma)

1. jest jedynym typem wiązania występującym w cząsteczce C₂H₄

2. może powstać jedynie w wyniku przenikania się orbitali typu s

3. może powstać jedynie w wyniku przenikania się orbitali typu p

4. jest jedynym typem wiązania występującym w cząsteczce F₂

5. nie może powstać w wyniku nałożenia się orbitali typu s i orbitali typu sp³

97. Wśród produktów hydrolizy siarczanu chondroityny występują:

1. kwas glukuronowy, N-acetyloglukozamina i kwas siarkowy

2. kwas glukuronowy i siarczan N-acetylogalaktozaminy

3. kwas galakturonowy, N-acetyloglukozamina i kwas siarkowy

4. siarczan kwasu glukuronowego i N-acetyloglukozamina

5. kwas galakturonowy, N-acetylogalaktozamina i kwas siarkowy

98. Glutation jest nietypowym peptydem ponieważ:

1. zawiera cysteinę

2. ulega redukcji z wytworzeniem mostków -S-S-

3. jest tri peptydem

4. zawiera glicynę

5. wiązanie peptydowe tworzy grupa COOH w pozycji γ kwasu glutaminowego

99. Aminokwas, w którego cząsteczce występuje więcej niż jeden atom węgla o hybrydyzacji sp² to:

1. leucyna

2. lizyna

3. tryptofan

4. walina

5. cysteina

100. Reszta aminoacylowa wiąże się z grupą hydroksylową w pozycji 3' rybozy końca pCpCpA cząsteczki tRNA wiązaniem:

1. estrowym

2. eterowym

3. laktonowym

4. amidowym

5. peptydowym

101. Jedną z modyfikacji łańcucha polipeptydowego, która prowadzi do zniesienia ładunku dodatniego jest:

1. N-acetylacja

2. fosforylacja

3. O-glikozylacja

4. hydroksylacja

5. dekarboksylacja

102. Posttranslacyjna modyfikacja białek może polegać np. na:

1. acetylacji fenyloalaniny lub fosforylacji seryny

2. glikozylacji seryny lub metyzacji histydyny

3. hydroksylacji proliny lub fosforylacji glutaminy

4. acetylacji lizyny lub γ-karboksylacji alaniny

5. utlenianiu cysteiny lub fosforylacji metioniny

103. Kwas nerwonowy można opisać następująco:

1. 18 : 1, Δ⁹

2. 24 : 1, Δ¹⁵

3. 18 : 3, Δ^9,12,15

4. 20 : 3, Δ^5,8,11,14

5. 18 : 2, Δ^9,12

104. Który z podanych związków jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie:

1. kwas palmitynowy

2. cholesterol

3. witamina A

4. kwas octowy

5. butan

105. Amfipatyczny charakter lipidów wynika przede wszystkim z występowania w ich cząsteczkach obok siebie:

1. grup o charakterze anionu (np. fosforanowa) i kationu (np. cholina)

2. fragmentów o charakterze hydrofobowym i hydrofilowym

3. reszt nasyconych i nienasyconych kwasów tłuszczowych o różnym stopniu „sztywności”

4. wiązań o konfiguracji cis i trans

5. grup tworzących wiązania wodorowe

106. Poniższy wzór przedstawia

CH₃

|

CH₃ - C - NH₂

|

H

1. aminę drugorzędową

2. aminę trzeciorzędową

3. aminę czwartorzędową

4. amid

5. aminę pierwszorzędową

107. Synteza wiązania peptydowego wymaga przeprowadzenia aminokwasu w pochodną o wyższej zawartości energii. Taką pochodną w przypadku glicyny może być:

1. H₃⁺NCH₂COCl

2. H₃⁺NCH₂COOH

3. H₂NCH₂COOH

4. H₃⁺NCH₂COO^-

5. H₂NCH₂COO^-

108. Bufor wodorowęglanowy w osoczu działa w układzie otwartym. Oznacza to, że

1. pojemność tego buforu jest wyższa niż w układzie zamkniętym

2. w zależności od potrzeb organizmu bufor wodorowęglanowy może być zastąpiony przez bufor węglanowy

3. bufor ten skutecznie przeciwdziała podwyższaniu pH, które jest wynikiem metabolizmu tkankowego

4. stężenia obu składników buforu: CO₂ i H₂CO₃ pozostają stałe wskutek wymiany CO2 z otoczeniem

5. zdanie to jest nieprawdziwe, gdyż krwioobieg jest układem zamkniętym

109. Przekształcenie bursztynianu w fumaran towarzyszy zmiana stopnia utlenienia atomów węgla:

1. z -1 na 0

2. z -2 na -1

3. z -2 na 0

4. z -1 na +1

5. z 0 na -1

110. Epimerami D-glukozy są:

1. kwas glukonowy i kwas glukuronowy

2. α-D-glukopiranoza i β-D-glukopiranoza

3. α-D-glukopiranoza iα-L-glukopiranoza

4. D-mannoza i D-fruktoza

5. D-glukoza i L-glukoza

111. LDL i HDL zawierające m.in. cholesterol należą do:

1. glikoprotein

2. lipoprotein

3. heteroglikanów

4. sufatydów

5. nukleoprotein

112. Jeżeli rozpatrujemy sfingomieliny (1), chondroitynę (2), peptydy (3), to wiązanie amidowe występuje w:

1. wszystkich wymienionych związkach

2. tylko 1 i 2

3. tylko 1 i 3

4. tylko 2 i 3

5. tylko 3

113. Według wzrastających właściwości zasadowych uszeregowane są związki:

1. dimetyloamina, cholina, anilina, amoniak

2. amoniak, cholina, etyloamina, dimetyloamina

3. anilina, amoniak, etyloamina, dimetyloamina

4. anilina, etyloamina, dimetyloamina, cholina

5. amoniak, etyloamina, dimetyloamina, cholina

114. Które ze stwierdzeń dotyczących miareczkowania argininy mocną zasadą jest nieprawdziwe:

1. w pH = pK pojemność buforowa jest najwyższa

2. w punkcie równoważnikowym 1 (PR₁) występuje wyłącznie jon obojnaczy

3. pomiędzy PR₁ i pK₂ kation amfiprotyczny jest w przewadze nad jonem obojnaczym

4. w pK₂ kation amfiprotyczny i jon obojnaczy są w równowadze

5. pomiędzy PR₂ i pK₃ jon obojnaczy jest w przewadze nad zasadą anionową

115. Wzór przedstawia

1. produkt redukcji witaminy C

2. kwas L-askorbiniwy

3. kwas D-dehydroaskorbinowy

4. produkt utlenienia witaminy C

5. kwas L deoksyaskorbinowy

116. Wartości pK kwasu glutaminowego wynszą odpowiednio: 2,2; 4,2 i 9,7. Dla tego aminokwasu możliwe są m.in. następujące układy buforowe:

1. Glu⁰/Glu^- w pH ok. 2 oraz Glu^-/Glu^2- w pH ok. 10

2. Glu⁺/Glu⁰ w pH ok. 2 oraz Glu^-/Glu^2- w pH ok. 4

3. Glu⁺/Glu⁰ w pH ok. 4 oraz Glu^-/Glu^2- w pH ok. 10

4. Glu⁰/Glu^- w pH ok. 4 oraz Glu^-/Glu^2- w pH ok. 2

5. Glu⁰/Glu^- w pH ok. 4 oraz Glu^-/Glu^2- w pH ok. 10

117. Które z poniższych zdań jest prawdziwe:

1. kwas D-glukuronowy nie ma właściwości redukcyjnych

2. D-fruktoza ma właściwości redukcyjne

3. L-fruktoza ma właściwości redukcyjne

4. L-glukoza nie ma właściwości redukcyjnych

5. D-glukoza ma właściwości redukcyjne

118. Substancji o nazwie 1,2-dimetylocyklopenten odpowiadają dwa:

1. epimery

2. izomery cis-trans

3. konformery syn-anty

4. ano mery

5. (?)

119. Jony wapniowe wchłaniają się w górnych odcinkach jelita cienkiego. Które twierdzenie jest prawdziwe:

1. zmiana pH zupełnie nie wpływa na wchłanianie soli wapnia z przewodu pokarmowego

2. zasadowa terść przewodu pokarmowego powoduje obniżenie rozpuszczalności soli wapnia, a zatem gorsze wchłanianie

3. podwyższenie pH w tym odcinku jelita powoduje wzrost rozpuszczalności soli wapnia, a zatem lepsze wchłanianie

4. obniżenie pH w tym odcinku jelita powoduje obniżenie rozpuszczalności soli wapnia, a zatem gorsze wchłanianie

5. kwaśna treść przewodu pokarmowego powoduje obniżenie rozpuszczalności soli wapnia, a zatem gorsze wchłanianie

120. W reakcji MnO₄^- + 8H⁺ + 5Fe²⁺ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O nadmanganian

1. jest utleniaczem ze względu na niższy potencjał redoks

2. jest reduktorem ze względu na niższy potencjał redoks

3. jest utleniaczem ze względu na wyższy potencjał redoks

4. jest reduktorem ze względu na niższy potencjał redoks

5. nie uczestniczy w reakcji redukcji i utlenienia

121. Zasada Schiffa

1. powstaje w wyniku reakcji grupy aldehydowej z aminową

2. tworzy parę sprzężoną z kwasem Schiffa

3. jest płaska ze względu na hybrydyzację atomów węgla

4. powstaje w wyniku hydrolizy rodopsyny

5. jest produktem kondesacji aldolowej

122. Przedstawiony na rysunku obok związek jest:

1. 
   produktem pośrednim hydrolizy alkilowej/alkalicznej (?) RNA

2. cyklicznym nukleotydem o nazwie cAMP

3. produktem pośrednim hydrolizy alkilowej/alkalicznej DNA

4. produktem pośrednim hydrolizy kwasowej RNA

5. cyklicznym nukleotydem istotnym w procesie (…)

123. Obniżenie siły jonowej sprzyja destabilizacji podwójnej helisy DNA ze względu na:

1. odpychanie reszt fosforanowych

2. zrywanie wiązań wodorowych

3. hydrolizę wiązań fosfodiestrowych

4. zmianę konfiguracji wiązań N-glikozydowych

5. redukcję reszt deoksyrybozy

124. Wskutek istnienia równowagi Gibbsa-Donnana w organizmie:

1. następują zaburzenia w transporcie tlenu

2. w skład elektrolitów przestrzeni śródmiąższowej różni się od składu elektrolitów w osoczu

3. koloidy wędrują przez błonę półprzepuszczalną w celu wyrówania ciśnień

4. następuje wyrównanie liczby cząsteczek białka po obu stronach błony półprzepuszczalnej

5. spada pH krwi przy obniżeniu stężenia kwasów tłuszczowych

125. Podczas elektroforezy mieszaniny kwasu glutaminowego (pI = 5,2) i lizyny (pI = 9,7) w buforze o pH = 8, aminokwasy te:

1. pozostają w miejscu startu

2. kwas glutaminowy wędruje do katody, a lizyna do anody

3. oba aminokwasy wędrują do katody

4. oba aminokwasy wędrują do anody

5. kwas glutaminowy wędruje do anody, a lizyna do katody

126. Następująca modyfikacja zwiększa ujemny ładunek cząsteczki białka (?)

1. fosforylacja

2. acetylacja

3. dekarboksylacja

4. metylacja

5. częściowa proteoliza

127. Wiązania wodorowe decydują o dobrej rozpuszczalności w wodzie wszystkich wymienionych poniżej grup związków z wyjątkiem:

1. chlorków alkilowych

2. alkoholi

3. amin

4. kwasów karboksylowych

5. monosacharydów

128. Lakton kwasu D-galaktonowego

1. posiada wiązanie podwójne (?)

2. zawiera atom węgla o hybrydyzacji sp²

3. jest nieczynny optycznie

4. występuje w postaci odmian anomerycznych

5. ulega (…)

129. Reszty glutaminy w łańcuchu polipeptydowym mogą stabilizować strukturę trzeciorzędową dzięki tworzeniu wiązań:

1. hydrofobowych

2. peptydowych

3. jonowych

4. kowalencyjnych

5. (?)

130. Do opisu położenia pierścienia zasady azotowej w stosunku do pierścienia furanozowego (detoksy)rybozy w cząsteczkach kwasu rybonukleinowego używa się określenia:

1. cis i trans

2. syn i anty

3. anomer α i β

4. forma łódkowa i krzesełkowa

5. forma (?)

Opisówka

1. Co to jest tautomeria? Wyjaśnij to zjawisko pisząc wzory odmian tautomerycznych cytozyny. Która z odmian występuje w DNA?

2. Narysuj wzór półstrukturalny cerebrozydu, w skład którego wchodzi reszta kwasu cerebronowego. Określ rodzaje wiązań, które łąćzą poszczególne składniki oraz zaznacz fragmenty, które mają charakter hydrofilowy lub hydrofobowy.

3. Napisz równanie syntezy amoniaku z wodoru i azotu, równanie kinetyczne reakcji prostej oraz wyrażenie na stałą równowagi dynamicznej (ΔH < 0). Czy i jak zmieni się stała równowagi i szybkość reakcji chemicznej, jeżeli:

1. podwyższymy temperaturę

2. obniżymy ciśnienie?

4. Narysuj wzór D-galaktozy oraz wszystkich produktów utleniania tego cukru (bez zmiany liczby atomów węgla). We wzorach zaznacz asymetryczne atomy wegla. Które z narysowanych związków są czynne optycznie? Podaj nazwę jednego diastereoizomery oraz jednego enencjomeru D-galaktozy.

5. Co to jest struktura III-rzędowa białek. Podaj 3 rodzaje oddziaływań, które ją stabilizują oraz przykłady aminokwasów, które mogą uczestniczyć w tych oddziaływaniach. Jeden z przykładów zilustruj odpowiednimi wzorami.

Zadania rachunkowe

1. Ile mg NaH₂PO₄ potrzeba na przygotowanie 130 g 0,0065 molowego roztworu tej soli o gęstości

d = 1,02 g/cm³ (masa at.: Na = 23, O = 16, P = 31)

2. Ile cm³ 1M roztworu CH₃COOH należy dodać do 150 cm³ 0,1M roztworu CH₃COONa, aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 4. Stała dysocjacji K_a = 1,8 ∙ 10^-5

3. Oblicz masę molową pewnego nieelektrolitu, którego 1,5% roztwór (d = 1,04 g/cm³) w temperaturze 20°C wykazuje ciśnienie osmotyczne 258,2 kPa (R = 8,313 kPa∙dm³/K∙mol)

4. O ile jednostek zmieni się pH Zn(OH)₂ po dodaniu do 1 dm³ nasyconego roztworu 82 mg ZnSO₄ (bez zmiany objętości), gdy iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku cynku wynosi 1,1 ∙ 10^-17

---