Pytania do testu z chemii ogólnej

1. Prawo zachowania masy mówi, że: łączne masy substancji przed i po reakcji sa saobie rowne
2. Prawo stosunków stałych mówi że: stosunek mas pierwiastkow lub skladnikow związku jest zawsze jednakowy i nie zależy od sposobu utworzenia danego zwiazku
3. Prawo stosunków wielokrotnych mówi że: Jeżeli dwa pierwiastki A i B tworzą ze sobą więcej niż jeden związek, tomasy pierwiastka A przypadające na taką samą masę pierwiastka B mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite.
4. Prawo stosunków objętościowych mówi że: Objetosci substratow i produktów gazowych maja się do siebie jak niewielkie liczny calkowite
5. Prawo Avogadro mówi że: w tych samych warunkach, wrownych objętościach różnych gazow znajduje się taka sama liczba cząsteczek
6. Masa atomowa jest to: wzgledna masa atomu [u]
7. Masa cząsteczkowa jest to: masa jednej cząsteczki zw. Chem. Lub firmalnej jednostki danego związku lub jednego innego indywiduum chemicznego (np. jonu CH3COO-)
8. Mol jest to: jednostka liczności materii
9. Określ wartościowość pierwiastka ( ) w danych związkach:
10. Liczba masowa pierwiastka podaje: ^AX liczna nukleonów (protonow i neutronow)
11. Główna liczba kwantowa określa: (n) energię układu, np. enetgie elektronow w atomie (1-K 2-L 3-M itd
12. Poboczna liczba kwantowa określa: rodzaj podpowłoki elektronowej (n-1)
13. Zakaz Pauliego mówi, że: w atomie nie mogą istnieć 2 elektrony majace takie same wartości wszystkich czterech liczb kwantowych
14. Reguła Hunda brzmi: liczba niesparowanych elektronow w danej podpowloce powinna być możliwie jak najwieksza / pary elektronow tworza się dopiero po zapelnieniu wszystkich poziomow orbitalnychdanej podpowloki przez elektrony niesparowane /  elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej podpowłoki mają jednakową orientację spinu.
15. Analizując położenie pierwiastków grup głównych w układzie okresowym można określić:
16. Z zapisu (dany jest pierwiastek) wynika, że atom posiada:
17. Który schemat rozmieszczenia elektronów jest poprawny dla stanu podstawowego i wzbudzonego:

18. Elektrony walencyjne to: elektorny znajdujące się w ostatniej, najbardziej zewnętrznej powłoce atomu
19. Kation jest to: jon o ładunku +
20. Anion jest to: jon o ładunku -
21. Wiązanie, w którym jeden z atomów jest donorem a drugi akceptorem nazywamy: donorowoakceptorowe
22. Cząsteczkę, w której nastąpiło przesunięcie łączącej pary elektronów w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:
23. Ile atomów (pierwiastka) znajduje się ( ) masie związku
24. Jaką liczbę moli zawiera:
25. W którym z wymienionych tlenków (pierwiastek) połączony jest z tlenem w stosunku wagowym:
26. Reakcja syntezy polega na: tworzeniu się nowej substancji z ilus skladnikow (substratow)
27. Reakcja analizy polega na: z substancji zlozonej tworza się 2 lub więcej substancji
28. Reakcja wymiany polega na: przekształceniu ilus substancji wyjściowych w nowe o innym ugrupowaniu atomow lub jonow
29. Reakcje redox są to reakcje: jednoczesnego utlenienia i redukcji, pierwiastki zmieniają swój stopien utlenienia
30. Określ stopień utlenienia pierwiastka w związku:
31. W podanym równaniu reakcji redox rolę utleniacza i reduktora pełnią:
32. Bilans elektronowy w reakcji redox jest to:
33. Współczynniki stechiometryczne w reakcji redox dobieramy uwzględniając: bilans elektronowy
34. Bilansowanie reakcji redox ( )polega na: rozpisaniu stopniow utlenienia każdego pierwiastka
35. W podanym równaniu redox dobierz współczynniki reakcji: zrobić bilans
36. Reakcja ( )jest reakcją odwracalną, nieodwracalną redox:
37. Jaką wspólną cechę posiadają związki( ):
38. Roztwór jest ? %wag., to oznacza, że:
39. Roztwór jest ? %obj., to oznacza, że:
40. Roztwór jest ? molowy., to oznacza, że:
41. Tlenki kwasowe to: SO3 N2O3 Cl2O Cl207 CrO3 Mn2O7 As2O5
42. Tlenki zasadowe to: grupa I i II (z wyjątkiem Berylu) + manganu(II) i chromu(II)
43. Tlenki amfoteryczne to: tlenki wszystkich metali gr 3-12 Al2O3 ZnO MnO2 Fe2O3 SnO2
44. Tlenek (metal, niemetal) nazwa systematyczna ma wzór:
45. Podany tlenek ( ) jest tlenkiem zasadowym, kwasowym, amfoterycznym:
46. Sole są to substancje składające się z : metali i reszty kwasowej
47. Wodorosole są to substancje składające się z : metalu, wodoru i reszty kwasowej
48. Hydrosolesole są to substancje składające się z : kat metalu jonu OH i anion r. kw.
49. Reakcją zobojętniania nazywamy: kw+zas=sol (czasem +H2O) zmiana pH na b. oboj.
50. Wodorotlenki są to związki: zawierające stabilny kation i anion wodorotlenowy
51. Które z wymienionych wodorotlenków są amfoteryczne: Be(OH)₂; Cu(OH)₂; Fe(OH)₂; Pb(OH)₂; Al(OH)₃; Cr(OH)₃, Fe(OH)₃; Sn(OH)₂; Mn(OH)₄
52. Które z wymienionych wodorotlenków są zasadowe: LiOH; NaOH; KOH;
Mg(OH)₂; Ca(OH)₂ Ba(OH)₂
53. Uzupełnij reakcję dysocjacji stopniowej i sumarycznej kwasu:
54. Ogólna dysocjacja substancji ( ) w roztworze zachodzi według schematu:
55. Uzupełnij reakcję dysocjacji stopniowej soli:
56. Sole można otrzymać w reakcji:

wodorotl+kw = sol +woda
tl met+kw=sol+woda

matal+kwas=sol+wodór
sól sł. Kwasu+mocny kwas=sol2+kwas2

sól sł zasady+mocna zasada=sól2+wodorotl.

Tl. Zasadowy+tl kwasowy= sol tlenowa

Metal+niemetal=sol beztlenowa

Sol rozp1+sol rozp2=sol rozp3+sol nierozp

Zasada+tl kwasowy=sol+woda

Metal1+sol1=sol2+metal2
57. Definicja pH roztworu brzmi: ilościowe określenie kwasowości oraz zasadowości roztworu wodnego. pH można wyrazić za pomoza wzoru pH = -log₁₀[H⁺]
58. Reakcje jonowe można podzielić na:
59. Hydroliza soli jest to reakcja: podwojnej wymiany, często odwracalna
60. Hydrolizę kationową obrazuje równanie: H+
61. Hydrolizę anionową obrazuje równanie: OH-
62. Która reakcja ma odczyn kwaśny: H+
63. Do trzech próbówek zawierających roztwór kwasu solnego wrzucono następujące metale (Zn, Cu, Al., Mg ), w których probówkach nastąpi wydzielanie gazu:
64. Liczba koordynacyjna w związku zespolonym jest to: liczba elektronow przyłączonych bezposrenio do atomu centralnego kompleksu
65. Jaką wartościowość posiada jon centralny w związku ( ):
66. Czy dany związek kompleksowy ( ) jest kationem, anionem, jest jonem obojętnym:
67. Szereg elektrochemiczny metali informuje nas o:
68. Czy obecność jonów ( ) w ściekach przyspieszy proces korozji konstrukcji stalowej:
69. Jaką rolę pełni magnez w ochronie przed korozją: anoda magnezowa wewnątrz zbiornika
70. Jaką rolę pełni glin w ochronie przed korozją:

PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ

1. Napisać reakcje addycji fluorowców w olefinach i nazwać powstałe związki

2. Polimeryzacja, zapisać w formie chemicznej jej rodzaje, podać przykład

3. Napisać reakcje substytucji fluorowców w alkanach, nazwać poszczególne związki

4. zapisać reakcję alkoholu etylowego z kwasem organicznym i nieorganicznym, nazwać produkty

5. Reakcja lustra srebrnego z otrzymaniem mrówczanu sodu, uzgodnić reakcję redox

6. Napisać reakcję utleniania alkoholi na wybranym przykładzie nazwać powstały związek

7. Co powstanie jeżeli od cząsteczki alkoholu odejmiemy cząsteczkę wody (odwadnianie alkoholi)

8. Utlenianie alkoholi na wybranym przykładzie, nazwać związki

9. Napisać reakcję wypierania wodoru z kwasów organicznych (prostych) Mg, Zn zapisać i nazwać powstałe związki

10. Napisać reakcję kwas organiczny + alkohol = nazwać powstałe związki

11. Napisać reakcję etinu z bromem C₂H₂ + Br₂= podać nazwy powstałych związków

12. Napisać reakcję soli (np. mrówczan sodu , wapnia, amonu, octan amonu....) z kwasem nieorganicznym - nazwać powstałe produkty

13. metan +......= chlorek metylu + ...proszę napisać i nazwać ten typ reakcji

14. kwas organiczny + alkohol ogrzewanie z H₂SO₄ =ester + woda nazwać powstały związek

15. powstawanie estrów - kwas nieorganiczny + alkohol = ester + woda nazwać powstały związek

Właściwości redukcyjne aldehydów: reakcja lustra srebrnego

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

2[Ag(NH₃)₂]OH + HCHO + NaOH = ↓2Ag + HCOONa + 4NH₃ + 2H₂O

tę reakcję należy na egz. uzgodnić

---