1. Do miareczkowania roztworu CH3COOH wodorotlenkiem potasu można użyć jako wskaźnik:
a)oranż metylowy
b)fenoloftaleinę,
c)wskaźnik 5.1
d)każdy z ww. Wskaźników nadaje się do tego celu

2. Do jodometrycznego oznaczania jonów Cu2+ niezbędny jest następujący zestaw odczynników:
a)roztwór I2 w KI,
b)roztwory I2 + KI i Na2S2O3,
c)roztwory KI i Na2S2O3,
d)roztwory KI, NaS2O3, NH3 i CH3COOH

3. Dla C mol/l roztworu CH3COONa obowiązuje zależność:
a)[OH-1]-[H+1]=[CH3COOH]
b)[H+1]-[OH-1]=[CH3COO-1]
c)[OH-1]-[H+1]=[CH3COO-1]
d)żadna z ww zależności

4. W argentometrycznym oznaczaniu jonów Cl-1 metodą Mohra stosuje się jako wskaźnik roztwór:
a)K2Cr2O7,
b)soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2x6H2O
c)NH4SCN
d)żaden z ww odczynników

5. Odczynnik Zimmermanna-Reinhardta zapobiega:
a)utlenieniu Fe(II) do Fe(III),
b)redukcji Fe(III) do Fe(II),
c)utlenieniu Cl-1 pod wpływem MnO4-1
d)wszystkie ww odpowiedzi nie są prawdziwe

6. W skład odczynnika Z-R nie wchodzi:
a)H3PO4,
b)SnCl2,
c)MnSO4,
d)dwa z ww. Odczynników

7. Suma wspołczynników stechiometrycznych w reakcji Cu+2 + I-1 = CuI + I3-1 wynosi:
a)4
b)7
c)10
d)12

8. Zależne od temperatury jest:

a)stężenie molowe mol/l (lub tylko to ale po analizie stwierdzam ze wszystkie 3 sa poprawne)
b)stężenie molalne mol/kg r
c)stężenie procentowe m/m
d)wszystkie ww stężenie są niezależne od temperatury roztworu

9. W oznaczeniach manganometrycznych nadmiar H2SO4:
a)zapobiega znaczniejszym zmianom pH w trakcie dodawania roztworu KMnO4
b)zapobiega redukcji MnO4-1 do MnO2
c)oba ww stwierdzenia są poprawne
d)powód dodania H2SO4 jest inny od ww.(nie jestem pewna)

10. Użycie dużego nadmiaru dimetyloglioksymu HL przy ilościowym strącaniu osadu NiL2:
a)jest pożądane
b)jest niewskazane
c)zwiększa dokładność analizy na zawartość Ni+2
d)dwie z ww odpowiedzi są poprawne

11. Pierwotną próbkę roztworu H3PO4 pobraną do analizy przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o objętości 100 ml i rozcieńczono wodą destylowaną do kreski. Po wymieszaniu zawartości kolby, pobrano stąd pipetą porcję 25 ml roztworu, przeniesiono ją do erlenmajerki i dodano fenoloftaleinę jako wskaźnik. Na zmiareczkowanie tej porcji zużyto 12.35 ml 0.1072mol/l NaOH. Masę g H3PO4 w próbce pierwotnej oblicza się ze wzoru:
a)0,001x0,1072x12,35xM(H3PO4)100/25 ?
b)0,001x0,1072x12,35xM(H3PO4)/2 x100/25
c)0,1072x12,35xM/2 x100,25
d)nie mozna obliczyc gdyz nie podano objetosci probki pobranej do analizy

12. Z wyjściowej próbki badanej strącono osad wodorotlenku żelaza(III). Po jego odsączeniu, przemyciu i wyprażeniu otrzymano preparat o masie m. Wynika stąd, że masa Fe w wyjściowej próbce wynosi:
a)0,5xmxM(Fe)/M(Fe2O3)
b)2xmxM(Fe)/M(Fe2O3) bo z tego rownanka wynika m = n/M a razy 2 bo w mianowniku mamy 2 Fe
c)mxM(Fe)/M(Fe2O3)
d)2xmxM(Fe2O3)/M(Fe)

13. Masa g próbki stałego jodu I2 na zmiareczkowanie której(po rozpuszczeniu w roztworze KI) zużywa się ok 25ml 0,1mol/l Na2S2O3 wynosi około:
a)0,16
b)0,32( m= (VNa * CNa * MI2)/(2*1000) )
c)25381
d)0,64

14. Strumień gazu ochronnego nie znajduje zastosowania w:
a)ICP-MS i ICP-AES
b)płomieniowym AAS, (FAAS) i elektrotermicznym AAS(ET-AAS)
c)tylko w FAAS
d)we wszystkich ww technikach gaz ochronny jest konieczny

15. W AAS, płomień lub kuweta grafitowa pełni zasadniczo rolę ośrodka przeprowadzającego atomy analitu w stan:
a)wolnych rodników i jonów
b)zjonizowany
c)wzbudzony
d)podstawowy

16. Stałą k we wzorze Faraday'a m=kQ między masą m metalu Me o masie molowej M a ładunkiem Q związanym z reakcją Me???? Okresla wartosc liczbowa wyrazenia
a)M/F
b)M/uF
c)uF/M
d)uF/Na
Na liczba Av. F stala Faradaya

F = Na*Q => Q=F/Na => k= m/Q => k=M/Na u nas mamy u e- => k=M*Na*u/F ???

17. Wskaż poprawny schemat urządenia do absorpcyjnej spektrometrii atomowej:
a)HCL-AT-M-D-R
b)HCL-M-AT-D-R( na 90%)
c)AT-D-M-HCL-R
d)AT-M-HCL-D-R
gdzie AT atomizer D detektor HCL lampa z katodą wnękową M monochromator R rejestrator

18. Długość fali 250nm promieniowania elektromagnetycznego odpowiada liczba falowa [cm-1] równa:
a)4x10^4 a mnie wyszlo to zamienilam nanometry na cm i odwróciłam…
b)4x10^6
c)2,5x10^5 --> na tescie mi to sie wydaje ze jest do 4 ale z obliczen wychodzi do 5 :D
d)żadna z ww. Odpowiedzi nie jest poprawna gdyż pojęcie liczby falowej odnosi się do zakresu podczerwieni, fal radiowych i mikrofal

19. Długości fali 300nm promieniowania elektromagnetycznego odpowiada częstość drgań [Hz=s-1] równa:
a)3x10^11 MHz
b)10^9 MHz
c)3x10^12 Hz
d)9x10^12 Hz

20. W miareczkowaniu konduktometrycznym stosuje się:
a)źródło prądu stałego
b)amperomierz
c)źródło prądu przemiennego
d)dwa z ww. urządzeń

21. Aby otrzymać 10% (m/m) roztwór CuSO₄ do 50g CuSO₄x5H₂O należy dodać H2O w ilości g:
a)90
b)270
c)288
d)450

22. Przyjąć pKw=14,0. Wartość pH dla C=10mol/l NaOH Wynosi:
a)8
b)6
c)nieco powyzej 7
d)nieco ponizej 7

23. Użycie częsciowo utlenionego KI przy jodometrycznym oznaczaniu Cu+2:
a)powoduje dodatni błąd oznaczenia
b)powoduje ujemny błąd oznaczenia
c)nie wpływa na błąd oznaczenia, gdy reakcja jest przeprowadzona w środowisku kwaśnym
d)dwie z ww. Odpowiedzi są poprawne

24. W miareczkowaniach jodometrycznych skrobię dodaje się:
a)na początku miareczkowania tiosiarczanem sodowym, gdy roztwór miareczkowany jest brunatny,
b)pod koniec miareczkowania, gdy roztwór miareczkowany jest jasnożółty
c)po całkowitym odbarwieniu się roztworu
d)moment dodania skrobi nie jest istotny dla sprawności przebiegu miareczkowania

25. Współczynnik x w równaniu kmol/l = x mmol/m^3 wynosi:
a)1
b)?
c)?
d)?
wychodzi 10^9

26. BaSO4 (pK 9,97) i BaCO3 (pK 8) sa solami o tej samej stechiometrii. Latwiej rozpuszczalny w HNO3 jest :
a)BaCO3 poniewaz jego iloczyn rozp jest wiekszy
b)BaSO4 poniewaz jego iloczyn rozp jest mniejszy
c)BaCO3 poniewaz stezenie CO3-2 w srodowisku kwasnym znacznie maleje ale na 100% pewna nie jestem
d)dwa z ww argumentow sa prawidlowe

27) liczba gramów Na2CO3(M=masa molowa Na2CO3 g/mol) które należy odważyć by do jego miareczkowania wobec oranżu metylowego (pH = 4.4 ) zużyć ok. 20 ml 0,1 mol/l HCl wynosi ok.:

a)M/2000,

b) M/1000

c) M/10^-5,

d)żadna z ww odpowiedzi.

28) 1,16 g glioksynianu(M=116g/mol) znajduje się w 100 ml alkoholowego r-r. ilość ml tego r-r potrzebna do ilościowego wytracenia niklu w próbce zawierającej 0,0118g ni (M=59 g/mol) wynosi nieco ponad

a)2 ml,

b)4 ml

c)8? ml

d) do udzielenia odpowiedzi konieczna jest znajomość gęstości r-r

29) do próbki badanego r-r NaCl dodano nieco (?) K2CrO4 i ogrzaną mieszaninę miareczkowano 22.05 ml 0,1054mol/l r-r Ag NO3(metoda Mohra) masce m(g) jonów chlorkowych w badanej próbce wynosi :

a)0.001x0.1054x22.05x35,45

b)0.1054x22.05x35,45

c) 0,001x0,1054x22.05x35.45/2

d)do obliczenia potrzebna jest znajomość gęstości r-r AgNO3

30) do miareczkowania 0.252 g H2C2O4(M=126g/mol) w środowisku kwaśnym (H2SO4) zużyto 20 ml C[mol/l] r-r KMnO4. Stężenie C r-r KMnO4 wynosi

a)0,140

b)0,056,

c)0,04

d) nie można obliczyć bo nie podano objętości H2C2O4.

31) stężenie jonowe Ca(2+) w wodzie wynosi 10 ppm, 1 ppm odpowiada 1 części wagowej X na 10^8 części wagowych r-r. M Ca=40g/mol. Wynika stąd, że przybliżona wartość stężenia wapnia wynosi

a)0,008 mol/l,

b)2,5 x 10^-4,

c)na miareczkowanie 100 ml tego r-r należy zużyć 25 ml 0,001 mol/l EDTA

d) dwie z ww odpowiedzi są poprawne

32) H2O2 pełni w reakcji redoks

a) tylko role utleniacza

b) tylko role reduktora

c) utleniacza lub reduktora zależnie od przypadku

d)H2O2 nie może pełnić roli reduktora bo jest w formie utlenionej (stąd nazwa)

33) wartość CV jest wyrażona w mmol jeżeli

a) C jest wyrażone w mol / ml i V w ml

b) C w mol/l i V w ml

c) C w mmol/l i V w l

d) dwie z ww odpowiedzi są poprawne

34) krzywa miareczkowania Vo ml Co mol/l NaOH za pomocą Vml C mol/l HNO3 jest wykresem zależności wyrażonej wzorem:

a) fi =CV/{CoVo}=(Co/C)x(Co - H+OH)/(C+H-OH)

b) fi= CV/(CoVo)=(Co/C)x(Co+H-OH)/(C-H+OH)

c) fi= CV/(CoVo)=(C/Co)x(Co - H+OH)/(C+H-OH)

d

35) przy miareczkowaniu Vo=100ml Co= 0,01 mol/l NaOH wartość ułamka miareczkowania fi przy pH=5.1 wynosi C = 0,1 mol/l

a) 0,00999

b) 0,0100955

c) 0,999984

d) 1,00088

36) gęstość 36%(m/m) r-ru HCl wynosi 1,18 g/ ml w 100 ml tego r-r znajduje się ok.

a)36g HCl

b) 42,5g

c)1 mol

d) żadna z ww odp nie jest poprawna

37) maksymalna liczba protonów możliwych do przyłączenia się do zasadowej formy L-4 kwasu EDTA wynosi

a)2

b)4

c)6

d)liczba ta jest inna od ww

38) punkt zobojętniania r-r kwasu octowego (pH = 4,65) za pomoc r-ru kwasu NaOH przypada dla

a)pH = 7,

b) <7

c).7

d)pH= pk1

39)Na2CO3 można otrzymać

a) po usunięciu wody z NaHCO3 przez wysuszenie w suszarce w temp (nie wiem jakiej)

b) wyprażenie NaHCO3 w piecu muflowym

c) po usunięciu CO2 z NaHCO3 przez prażenie na łaźni piaskowej

d) żadna z ww odpowiedzi nie jest poprawna

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

40)stężeniu 0,01 mol/ml odpowiada

a) 10 mol/l

b) 0,001 mol/l

c)10 ^-9 mol/l

d) żadna

41. Suma współczynników stechiometrycznych uzupełnionego (za pomocą H⁺ i H₂O) i uzgodnionego równania reakcji

H₂O₂ + MnO₄^- = O₂ + Mn²⁺

Wynosi:

a) 19 b)23 c)28 d) reakcja ta nie zachodzi, gdyż H₂O₂ jako utleniacz redukuje się do H₂O

42. Współczynnik K w równości:

mmol/ml = K * mol/l

wynosi:

a) 1000 b)100 c)1 d)0,001

43. W celu sporządzenia 100ml 0,1 mol/l roztworu CuSO₄ należy odważyć:

a) 10 mmoli CuSO₄ * 5H₂O b) 0,01 mola CuSO₄

c) obie w/w odpowiedzi (a,b) są nieprawidłowe

d) obie w/w odpowiedzi (a, b) są prawidłowe

44. Do rozpuszczenia CaCO₃ można użyć:

a) HCl b) CH₃COOH c)NaOH d)dwa z w/w odczynników

45. Jony Ag⁺ tworzą żółty osad Ag₂SiO₃. Po dodaniu roztworu HNO₃ tworzy się biały galaretowaty osad wskutek:

a) utlenienia krzemu za pomocą HNO₃ (przejście meta kryształów w ortokrzemiany)

b) wytrącenia się osadu AgCl

c) strącenia się krzemionki SiO₂*H₂O

d) przemiany polimorficznej osadu

46. Objętość V pipety obliczona w wyniku kalibracji ma postać

, gdzie:

a) m1 jest masą pipety, m2 masą pipety z wodą, d- gęstością H₂O

b) m1 jest masą pipety, m2 masą pipety z roztworem badanym, d- gęstością H₂O

c) m1 jest masą naczynia, m2- masą naczynia z wodą, d- gęstością H₂O

d) dwie z w/w odpowiedzi są prawidłowe

47. Przy kalibracji pipety, jako zbiornik wylanej z niej wody można użyć naczynie

a) całkowicie suche

b) suche z zewnętrznej strony

c) każde z w/w naczyń

d) użycie dodatkowych naczyń jest zbędne, gdyż odważa się pipetę

48. Niech d₁- średnica wąskiej części pipety, d₂- średnica środkowej części pipety, d₃- średnica biurety (d₁, d₂, d₃ s a wyrażone w cm³); B_p- błąd w określeniu objętości za pomocą bpipety. B_b- błąd w określeniu za pomocą biurety. Przy założeniu jednakowego błędu popełnionego przy odczycie wysokości słupka cieczy, wartości B_p/B_b wynosi:

a) (d₁/d₃)² b)d₁/d₃ c)(d₂/d₃)² d) B_p/B_b nie zależy od w/w średnic

49. Przy oznaczaniu wilgotności próbki należy

a) zważyć masę próbki przed i po osuszeniu

b) próbkę badaną przechowywać uprzednio w eksykatorze nad bezwodnym CaCl₂

c) zważyć próbkę natychmiast po suszeniu aby uniknąć pochłaniania pary wodnej przez wysuszoną próbkę

d) wszystkie odpowiedzi są poprawne

50. Pobraną do analizy próbkę zawierającą składnik X, przeniesiono ilościowo ze zlewki (przelanie roztworu i opłukanie zlewki) do kolby o objętości V_k.

Po uzupełnieniu wodą destylowaną do kreski i dokładnym wymieszaniu zawartości kolby, pobrano z niej pipetą V_p ml roztworu do analizy. W wyniku tej analizy określono ilość m gramów składnika. Masa składnika X w wejściowej próbce wynosi:

a) m b)m*V_p/V_k c)m*V_k/V_p

d) żaden z powyższych wzorów nie jest prawidłowy

51. Wzrost rozpuszczalności wodorotlenku Me(OH), w zakresie wysokich pH jest uwarunkowany w najogólniejszym przypadku

a) Zdolnością do tworzenia co najmniej jednego hydroksokompleksu;

b) istnieniem rozpuszczalnego hydroksokompleksu/ów Me(OH)_p^u-p, gdzie p > u

c) Wartością jego iloczynu rozpuszczalności

d) minimalną wartością rozpuszczalności molowej

52. Obciążona waga równoramienna jest w równowadze jeśli są jednakowe:

a) momenty pędu

b) długości ramion belki

c) siły nacisku na szalki wagi

d) objętości odważników i ciała ważonego

53. Pobraną do analizy próbkę zawierającą składnik X przeniesiono ilościowo ze zlewki (przelanie roztworu i opłukanie zlewki) do kolby o objętości V_k.

Po uzupełnieniu wodą destylowaną do kreski i dokładnym wymieszaniu zawartości kolby, pobrano z niej pipetą V_p ml roztworu do analizy. W wyniku tej analizy określono ilość m gramów składnika. Stężenie [mol/l] składnika X (M- masa molowa X [g]) w wyjściowej próbce wynosi:

a)
b)
c)

d) żaden z powyższych wzorów nie jest prawidłowy

54. Suszenie osadu w analizie wagowej ma zazwyczaj na celu:

a) całkowicie usunięcie cząsteczek wody z hydratów odpowiednich związków

b) całkowite usunięcie z osadu składników lotnych (np. H₂O, CO₂)

c) usunięcie wody lub innego rozpuszczalnika pozostałego w osadzie po jego przemyciu (jako wilgoci)

d) pozbawienie osadu właściwości higroskopijnych

55. (zad 209 z ksiązki)Dobór temperatury przy prażeniu danego osadu w trakcie analizy wagowej jest dokonywany pod kątem:

a) utlenienia związków z tlenem z powietrza w temperaturze palnika gazowego lub pieca elektrycznego i pozbawienia osadu własności higroskopijnych

b) przeprowadzenia tego osadu w postać tlenku

c) spalenia sączka , w których uprzednio dokonuje się sączenie i przemywanie osadu;

d) względy inne od wyżej wymienionych mają tu decydujące znaczenie

56. (zad 205 z ksiązki) W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności K= [Zn⁺²][OH^-]² wodorotlenku cynku występują:

a) stężenia jonów Zn⁺², OH^-, w każdym roztworze zawierającą sól cynku i wodorotlenek sodu

b) równowagowe stężnia jonów Zn⁺² i OH^- obecnych w roztworze nasyconym względem osadu dowolnej soli cynku, w danych warunkach temperatury, ciśnienia i mocy jonowej roztworu

c) równowagowe stężenia jonów Zn²⁺ i OH^- w osadzie (związanych w osad)

d) żadne z powyższych stwierdzeń nie jest prawidłowe

57. Iloczyn rozpuszczalności Zn(OH)₂ wynosi K = 10^-16, iloczyn jonowy wody K= 10^-14. W roztworze wodnym gdzie [Zn⁺²] = 0,01 mol/l, pH = 5, osad ten

a) strąca się

b) strąca się, gdyż 0,01*10^-9>K

c) nie strąca się

d) nie strąca się, gdyż 0,01*(10^-6)>K

58. (210 z książki) Przechowywanie osadu w eksykatorze ma zasadniczo na celu

a) eliminację wpływu otoczenia (tlen z powietrza, kurz)

b) eliminację wpływu promieniowania ultrafioletowego

c) zapewniające odpowiedniej prężności pary wodnej

d) zapewnienie odpowiedniej temperatury

59. Przed ilościowym strąceniem żelaza z roztworu Fe₂(SO₄)₃ w postaci wodorotlenku żelazawego do próbki należy dodać:

a) wodę bromową, Br₂

b) wodę utlenioną, H₂O₂

c) kwas solny, HCl

d) dwa w w/w odczynników

60. Do grawimetrycznej analizy próbki tlenku żelazowo- żelazawego należy przygotować zestaw roztworów wodnych następujących substancji:

a) NH₃, H₂O₂, AgNO₃, NH₂SCN

b) NH₃, Br₂, AgNO₃

c) NH₃, H₂O₂, AgNO₃, HCl

d) H₂O₂, Br₂, NH₃, NH₂SCN, H₂O, AgNO₃

61. (219 z ksiązki)Przy ilościowym strąceniu osadu soli Me_nL_u (n=/u) przez dodanie odczynnika strącającego do roztworu zawierającego strącany składnik

a) ilość moli dodanego odczynnika strącającego powinna być dokładnie równa ilości moli składnika strąconego

b)ilość moli dodanego odczynnika strącającego powinna być nieznacznie większa od ilości moli składnika strąconego

c) objętość dodanego odczynnika strącającego jest zależna od wartości iloczynu rozpuszczalności torzącego się osadu

d) ilość mmoli dodanego odczynnika strącającego powinna być większa od wynikającej ze stechiometrii tworzącego się osadu

62.Dimetyloglioksymian niklu (NiL₂) strąca się ilościowo z roztworu soli niklu

a) po dodaniu niewielkiego nadmiaru dimetyloglioksymu III, gdyż NiL₂ rozpuszcza się łatwo w nadmiarze UL

b) po dodaniu alkoholowego roztworu dimetyloglioksymu, gdyż NiL₂ rozpuszcza się w alkoholu

c) obie w/w odpowiedzi (a, b) są prawidłowe

d) obie w/w odpowiedzi (a, b) są nieprawidłowe

63. Próbka o objętości V_o cm³zawiera NiCl₂ (C_o mol/l) w buforze amoniakalnym. Objętość V cm³ C mol/l dwumetyloglioksymu IIL, dodanego w ilości zapewniającej stężenie niezwiązanych osad form dimetyloglioksymu w powstałym roztworze równe c mol/l, wynosi (przy założeniu że objętość roztworu równa jest V_o, V

a) (2C₀ + c)V_o/(C-c) b)(C_o+2C)V_o/(C_o + C) c)(2C_o - C +c)V_o d)(C_o+ C)V_o/c

---