1.Rola związków humusowych warstwach powierzchniowych wody

1związki humusowe to inaczej związki wielocząsteczkowe należące do substancji organicznych które powstają w wodzie procesie humifikacji. Stanowią grupę wielocząsteczkowych złożonych substancji których sklad i chemiczny i budowa nie zostały dokładnie poznane. Związki humusowe nadaja wodzie brunatna barwe a ze względu na ich kwasowy charakter obniżają jej ph, zbyt duze stezenie związków humusowych może negatywnie wpływać na przenikanie swiatla przez wode.

2.co to jest bipiramida trygonalna

2 AX₅ - bipiramida trygonalna (podwójna piramida o podstawie trójkątnej), kąty 120^o i 90^o

Np. chlorek fosforu (V) PCl5

3.podaj dowolna reakcje zobojętniania

3. reakcja zobojętniania polega na laczeniu się jonow wodorowych z wodorotlenowymi na niezdysocjowane czasteczki wody NaOH+HCl=NaCl+H2O

4 podaj nazwe i wzor najprostszego aminokwasu

4 (NH2CH2COOH) Glicyna

5 +ODP nazwy pierwiastkow najbardziej elektroujemnych (FLUOR - F), najmniej (POTAS - K)

6 rodzaje humusu

6substancje humusowe to ok. 95% slabe kwasy kwasy huminowe - grupa związków o różnych właściwościach wśród których wyróżnia się:

kwasy hymatomelanowe - trudno rozpuszczalne w wodzie zaś łatwo w alkoholu, mają barwę brunatną, występują najczęściej w postaci koloidów

• kwasy huminowe brunatne

• kwasy huminowe szare

kwasy fulwowe (fulwokwasy) - są to łatwo rozpuszczalne w wodzie związki o barwie od żółtej do jasnobrązowej, mniejszej masie cząsteczkowej niż kwasy huminowe i większym stopniu dysocjacji

7rodzaje zabezpieczen przed korozja

7galwanizacja- pokrywanie powierzchni metalicznych innymi metalami

Bierne- pokrycie lakiernicze, emalie z tworzew sztucznych

Czynne- powloki wykonane z metali mniej szlachetnych

8jakie to czasteczki optycznie czynne

8czasteczki optycznie czynne powodują skręcenie płaszczyzny światła spolaryzowanego.

9przyklad czasteczki dipolowej

9 H2O

10Przykład reakcji redoks, zaznacz reduktor i utleniacz

10

Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania.

11zapisz wzor 2-metylo 6-heksAnu/heksEnu

11CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3

I

CH3 /CH3-CH-CH2-CH2-CH=CH2

|

CH3

12Rodzaje błędow

12przypadkowe, grube, systematyczne

13rodzaje wiązań chemicznych

13kowalencyjne (atomowe, homeopolarne), jonowe (heteropolarne, biegunowe, polarne), metaliczne, wodorowe

14Wiązanie w H2O

14wiązanie kowalencyjne spolaryzowane skierowane jest w kierunku atomu tlenu

15narysuj i opisz kilka struktur heterocyklicznych

15

Tiazol - to pięcioczłonowy związek heterocykliczny z dwoma heteroatomami, zbudowany z trzech atomów węgla, trzech atomów wodoru oraz jednego atomu azotu i siarki (C₃H₃NS).

Pirol (ang. Pyrrole) to heterocykliczny, aromatyczny związek chemiczny o wzorze sumarycznym: C₄H₅N.

Furan C₄H₄O - organiczny związek chemiczny, cykliczny eter. Jest związkiem aromatycznym znacznie bardziej reaktywnym w substytucji elektrofilowej niż benzen.

Piperazyna - organiczny związek heterocykliczny wchodzący w skład wielu bardziej skomplikowanych struktur.

16Napisz reakcje ag z hcl

16Cu ag li nie reaguje z hcl, gdyz potencjal normalny jest wiekszy od 0

17 co to reakcja SN1

17jest to reakcja związków org. (podstawiania, substytucji) nukleofilowa - jedno czasteczkowa / SN2 ----||---- dwu czasteczkowa

18rola witamin

18Rola witamin została odkryta stosunkowo niedawno. Dopiero na początku 20. wieku zauważono, że dla zapewnienia prawidłowego przebiegu procesów życiowych, oprócz materiału budulcowego i źródeł energii, potrzebne są "dodatkowe czynniki pokarmowe" (pojęcie wprowadzone w 1906 roku przez angielskiego biochemika Fredericka Gowlanda Hopkinsa).

19Fe+HNO3stezone

19 nie zachodzi◊Fe + HNO3st.

20WWA

20weglowodory wielopierścieniowe aromatyczne

21 2ETYLO 3 METYLO HEKSAN

21 C2H5 CH3

| |

CH3- CH - CH-CH2CH2-CH3

22nazwy głównych powłok

22 Nazwy powłok: K, L, M, N, O, P, Q

23co to wiaz kowalencyjne i od czego zalezy ich ilość

23 Wiązanie kowalencyjne to rodzaj wiązania chemicznego. Istotą wiązania kowalencyjnego jest istnienie pary elektronów, które są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiązanie.

24co to półogniwo

24 Półogniwo, półogniwo elektrochemiczne, układ składający się z co najmniej dwóch faz, które mają kontakt i mogą wymieniać jony.

25co to dokładność pomiaru

25daje wynik bliski watrosci rzeczywistejnieobarczona Bledem systematycznym. O dokładności pomiarumozemy mowic gdy znana jest wartość rzeczywista mierzonej wielkości.

26co się znajduje na srodku wzoru chlorofilu

26Mg

27podzial witamin

27 Klasyczny podział witamin jest dokonany ze względu na ich rozpuszczalność. Witaminy dzielimy na rozpuszczalne w wodzie i rozpuszczalne w tłuszczu. Do witamin rozpuszczalnych w wodzie zalicza się:
witaminę B1 - tiaminę
witaminę B2 - ryboflawinę
witaminę PP - niacynę
witaminę B6 - pirydoksynę
witaminę H - biotynę
witaminę B5 - kwas pantotenowy
folacynę - kwas foliowy, foliany
witaminę B12 - kobalaminę
witaminę C - kwas askorbinowy

Do witamin rozpuszczalnych w tłuszczach zalicza się:
witaminę A - retinol i jej prowitaminę ß-karoten
witaminę D - kalcyferol
witaminę E - tokoferol
witaminę K - filochinon

28reakcja hydrolizy

28

29mn mangan Si krzem as arsen ar argon b bor

30do utworzenia wiazania chemicznego potrzebne sa elektrony

31jasie zwa wegle asymetryczne jak powstaja

31 Asymetryczny atom węgla - atom węgla połączony z czterema różnymi podstawnikami (hybrydyzacja sp3). Asymetryczny atom nie posiada płaszczyzny i środka symetrii. Związki organiczne posiadające a.a.w. są optycznie czynne i występują w dwóch odmianach izomerycznych, z których jedna skręca płaszczyznę światła spolaryzowanego w lewo, a druga o taki sam kąt w prawo (izomeria optyczna).

32Estryfikacja to reakcja chemiczna w wyniku której powstają estry. Najczęściej zachodzi ona pomiędzy kwasami (głównie karboksylowymi) i alkoholami (szerzej: związkami zawierającymi grupę hydroksylową), niemniej możliwe i często stosowane są inne metody syntezy estrów np. z bezwodników czy chlorków kwasowych.

R1-CO-OH+HO-R2> R1-CO-OR2+H20

33 reakcje wytrącania osadów (AgNO₃ + NaCl --> AgCl(osad) + NaNO₃).

34. Reakcja glinu ze stężonym kwasem azotowym. W stężonym kwasie azotowym glin ulega pasywacji

35. areny sa to węglowodory aromatyczne

36. Jądro atomowe to centralna część atomu zbudowana z jednego lub więcej protonów i neutronów, zwanych nukleonami

37.ogniwo składa się z kubka cynkowego będącego jednocześnie biegunem ujemnym.

38. Chlorofil to chemicznie kompleks jonu magnezowego i pochodnej porfiryny, z przyłączonym długim "ogonem" fitolu

39. Hybrydyzacja - w chemii kwantowej to matematyczne przekształcenie funkcji orbitalnych, polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i energię. W istocie hybrydyzacja jest operacją matematyczną ułatwiającą skonstruowanie teorii orbitali walencyjnych, a nie rzeczywistym zjawiskiem fizycznym.

40 Analit w chemii analitycznej jest to składnik próbki, który podlega oznaczaniu.

Analit może być składnikiem roztworu, mieszaniny gazów, czy składnikiem ciała stałego

41.reakcja glinu z HNO3 nie zachodzi

42.rola elektronów walencyjnych- biora udziałe w reakcjach chemicznych

43 odchylenie standardowe jest to srednia kwadr. Błędów- pierwiastek kwadratowy z wariancji jest miara rozproszenia uzyskanych poszczególnych wartości oznaczen wokół średniej

44. nukleon to wspólna nazwa protonów i neutronów. Są to podstawowe cząstki tworzące jądro atomu

45. nuklid tym mianem określa się w fizyce jądrowej jądro atomowe o określonej liczbie nukleonów (protonów i neutronów).

46 Izomeria to zjawisko istnienia różnic w budowie lub właściwościach cząsteczek o takim samym składzie atomowym

47 testy statystyczne Q- Dicksona, F-Snedecona, T-Studenta( W.S.Crosseta) Cochrana-Coxa oraz test Aspina-Welcha

48. Izotopy - odmiany pierwiastków chemicznych, różniące się liczbą neutronów w jądrach, a tym samym i liczbą masową

49 metody miareczkowe alkacymetria, kompleksometria(merkurymetria, argentometria)redoksometria(manganometria, cerometria, chromianometria, bromianometria, jodometria, tytanometria) strąceniowa(argentometria)

50 Spektroskopia masowa - pozwala na określenie stosunku ładunku do masy zwązków chemicznych lub ich fragmentów (po ich uprzedniej jonizacji); aby uniknąć znacznej fragmentacji w procesie jonizacji, dla skomplikowanych związków organicznych stosuje się często jonizację za pomocą przekazu protonu lub jonizację metodą elektrospray'u.

51 Metal rdzewieje, bo ulega utlenianiu. Korozja metali:korozja chemiczna -oddzialywanie suchych gazow lub cieszy nieprzewodzacych pradu elektrycznego . Korozja elektrochemiczna: jest spowodowana oddziaływaniem na metal elektrolitu (roztworow przewodzacych

52 Reakcja eliminacji, eliminacja,
w chemii ogólnej oderwanie atomu lub jonu z cząsteczki związku chemicznego.

53 Cl2 ma wiązani kowalencyjne atomowe

54metoda orbitali molekularnych - LCAO

55 zakaz pauliego - atom nie może zawierac dwoch elektronow których wszystkie 4 liczby kwantowe sa identyczne

56regula hunda liczba niesparowanych elektronow na danym poziomie energetycznym jest możliwie najwieksza

57 jak się liczy elektroujemność: SEM=Ek-Ea

58 ph=-log[H+], poH=-log[OH-], ph+pOH=14 , wiec ph=14-pOH

59.stala dysocjacji = AB(S)=A⁺+B^-, K=
{dopisac kurwa recznie}

---