POTENCJOMETRIA

Karol Fugas

Studia zaoczne gr 2b

Potencjometria- instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zależność pomiędzy potencjałem odpowiedniego półogniwa a aktywnością jonów lub cząsteczek w roztworze, w warunkach bezprądowych. Rolę takiego półogniwa spełniają najczęściej elektrody jonoselektywne. W rzeczywistych pomiarach stosuje się ogniwo (układ) zbudowany z dwóch półogniw (elektrod) tj. elektrody porównawczej i elektrody wskaźnikowej.

Elektrody dzielimy na:

a) elektrody n-tego rodzaju (I, II i III)

b)elektrody redoks

c)elektrody jonoselektywne

Parametry elektrod jonoselektywnych:

-zakres pomiarowy i nachylenie krzywej kalibracyjnej- zakres pomiarowy odpowiada prostoliniowemu odcinkowi krzywej kalibracyjnej

-zakres użyteczny pH- potencjał elektrody jest niezależny od stężenia jonów wodorowych

-selektywność elektrod- potencjał elektrody zależy od aktywności jonu głównego, oraz od obecności innych jonów

-czas odpowiedzi elektrody- czas ustalenia się potencjału równowagowego

-czas życia elektrody- czas poprawnego działania

-oporność wewnętrzna elektrod- pozwala ocenić i przewidzieć trudności pomiarowe

ROZTWÓR I

V [ml]

ΔΕ [mV]

ΔV

ΔΕ/ΔV

0

40

 

 

2

39

2

19,5

3

32

1

32

3,5

25

0,5

50

4

33

0,5

66

4,5

35

0,5

70

5

-17

0,5

-34

5,5

-35

0,5

-70

6

-47

0,5

-94

6,5

-55

0,5

-110

7

-62

0,5

-124

7,5

-67

0,5

-134

8

-72

0,5

-144

8,5

-75

0,5

-150

ROZTWÓR II

ΔΕ [mV]

V [ml]

ΔV

ΔΕ/ΔV

88

0,5

 

 

86

1

0,5

172

82

1,5

0,5

164

76

2

0,5

152

72

2,5

0,5

144

69

3

0,5

138

67

3,5

0,5

134

65

4

0,5

130

64

4,5

0,5

128

63

5

0,5

126

62

5,5

0,5

124

61

6

0,5

122

60

6,5

0,5

120

59

7

0,5

118

58

7,5

0,5

116

58

8

0,5

116

57

8,5

0,5

114

56

9

0,5

112

55

9,5

0,5

110

55

10

0,5

110

54

10,5

0,5

108

54

11

0,5

108

53

11,5

0,5

106

52

12

0,5

104

51

12,5

0,5

102

50

13

0,5

100

50

13,5

0,5

100

51

14

0,5

102

49

14,5

0,5

98

48

15

0,5

96

21

15,5

0,5

42

-18

16

0,5

-36

-34

16,5

0,5

-68

-44

17

0,5

-88

-51

17,5

0,5

-102

-57

18

0,5

-114

-61

18,5

0,5

-122

-65

19

0,5

-130

ŚLEPA PRÓBA

ΔΕ [mV]

V [ml]

ΔV

ΔΕ/ΔV

51

0

 

 

-34

1

1

-34

-57

2

1

-57

-69

3

1

-69

-76

4

1

-76

-82

5

1

-82

-87

6

1

-87

-91

7

1

-91

-94

8

1

-94

-96

9

1

-96

-98

10

1

-98

Wnioski

W roztworze w którym było 10ml roztworu wzorcowego Al³⁺ załamanie się krzywej nastąpiło dość szybko, bo przy V=5 [ml], podczas gdy przy roztworze wzorcowym równym 15ml załamanie nastąpiło dopiero przy V=15,5 [ml]. Z kolei przy ślepej próbie (bez roztworu wzorcowego) załamanie nastąpiło od razu po rozpoczęciu miareczkowanie, bo przy V=1 [ml].

---