C₂LP₃ Anna Głodek

Magdalena Dudzik

Sprawozdanie 1
Ćwiczenie 1

Temat: Badanie odporności korozyjnej metali.

Przebieg ćwiczenia:

Papierem ściernym wyczyszczono dwie stalowe blaszki. Następnie zmierzono je i obliczono ich powierzchnię.

Z obliczeń wyszło 680 mm² co daje 0,00068 m²,zatem powierzchnia całkowita obu płytek wynosi 0,00272 m².
Płytki umieszczono w kolbie stożkowej, zalano kwasem siarkowym i umieszczono w statywie. Ćwiczenie rozpoczęto o 12:34 a poziom wodoru wynosił 2,2 cm³.

O 12:44 poziom wodoru wynosił 2,3 cm³
O 12:54 poziom wodoru wynosił 2,6 cm³
O 13:04 poziom wodoru wynosił 2,8 cm³
O 13:14 poziom wodoru wynosił 3,1 cm³

BADANIE WYNIKÓW:

Otrzymane wyniki przedstawione są w poniższej tabeli :

Czas [min]	Objętość H2 [cm^3]
0	2,2
10	2,3
20	2,6
30	2,8
40	3,1
m [g]	0,00225
V [cm^3]	0,9
S [m^2]	0,00272
d [g cm^-3]=mV^-1	7,8
Vc [gm^-2doba^-1]	29,78
Vp [mm rok^-1]	1,39
Stopień odporności korozyjnej k (wg PN-78/H-04608)	8

gdzie:

• V - objętość wydzielonego wodoru [cm³],

• 
  m - ubytek masy [g],
  ,

• 
  - masa jednego mola żelaza [g],

• 
  - objętość jednego mola gazu [dm³],

• 
  - szybkość korozji [g m^-2 doba^-1],
  ,

• 
  - czas trwania procesu [doba],

• 
  - powierzchnia czynna próbki [m²],

• 
  - liniowa szybkość korozji [mm rok^-1],
  

• 
  - gęstość własna materiału [g cm^-3]

Na podstawie zgromadzonych wyników sporządzono poniższy wykres przedstawiający zmianę ilości wydzielanego wodoru w zależności od czasu badania:

Stopień odporności korozyjnej dla badanej blaszki po odczytaniu z tabeli wynosi 8 stąd wynika, że stal nie jest całkowicie odporna na korozje. Jest to korozja elektrochemiczna, która powstaje w skutek działania tzw. krótkotrwałych ogniw na styku metalu z elektrolitem. W środowisku kwaśnym produktem reakcji będzie rdza i wydzielający się wodór.

---