REAKCJE JONOWE + ZADANIA POWTÓRZENIE BCH, Szkoła, Biologia


Pol.1.

Uzupełnij jonowe równania reakcji. Zaproponuj jak dokonać takich przemian (rysunek, obserwacje ). W uzasadnionych przypadkach użyj odpowiedniego wskaźnika :

a) H+ + __ → H2O c) SO32- + __ → SO2 + H2O e) Al3+ + __ → Al(OH)3

b) __ + OH- → NH3 + H2O d) 2H+ + __ → H2S

Pol.2.

Dokończ cząsteczkowo i jonowo lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi :

a) azotan(V) magnezu + kwas ortofosforowy (V) → d) zasada barowa + kwas chlorowy (VII) →

b) chlorek cynku + siarczan (VI) magnezu → e) siarczek potasu + stężony kwas siarkowy (VI) →

c) węglan amonu + zasada sodowa → f) krzemian potasu + kwas solny →

Pol.3.

Przeprowadzono doświadczenia:

1.Na2CO3 + HCl 4.Na2S + Pb(NO3)2 7. NaOH + H2SO4 10. NH4Cl + KOH

2.NaOH + FeCl3 5.KJ + Pb(NO3)2 8. HCl + Na2S 11. NH4Cl + NaOH

3. Na2SiO3 + HCl 6. (NH4)2SO4 + KCl 9. Na2CO3 + HCl 12. HClO4 + NaOH

a) gdzie nie zaobserwowano zmian c) gdzie wydzielał się gaz

b) nazwij reakcję 2 i 3 d) zapisz skrócone reakcje jonowe.

Pol.5.

Określ gdzie powstanie osad (O), gdzie gaz(G), gdzie brak objawów reakcji (BOR), a gdzie reakcja nie zajdzie (skreśl strzałkę) :

1.NaOH+FeCl3 5. KJ+Pb(NO3)2

2. HCl+Na2S 6. NH4Cl+NaOH

3. Na2SiO3+HCl 7. (NH4)2SO4+KCl

4. Na2CO3+HCl 8. HClO4+NaOH

Pol.6.

W którym przypadku zajdzie reakcja zapisana równaniem jonowym : OH + H + → H2O

  1. NaOH+HCl 3. H2SO4+Ba(OH)2

  2. Ca(OH)2+H2O+CO2 4. HCl+Ca(OH)2

Pol.7.

W dwóch probówkach znajdują się :

a) azotan(V) srebra i azotan(V) potasu

b) zasada potasowa i kwas azotowy(V)

c) azotan(V) amonu i azotan(V) potasu.

Jak je odróżnić (podaj odczynnik = obserwacje dla obu probówek) ?

(inne pary do ćwiczenia : d) NaCl i BaCl2; e) NH4Cl i ZnCl2; f) Na2CO3 i Na2SO3; g) Na2CO3 i Na2SO4; h) KCl i KNO3; i) NaOH i HCl).

Pol.8.

Jaki będzie odczyn i pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie:

a) 100 cm3 0,1 molowego roztworu HNO3 i 200 cm3 0,5 molowego roztworu KOH

b) 2 moli H2SO4 i 1 mola NaOH c) 1 mola HCl i 1 mola NH3

(inne pary do ćwiczenia : d) 3 moli HNO3 i 2 moli Ca(OH)2 h) po 1 molu NH3 ∙ H2O i HNO3

e) 1 mola HCl i 2 moli NaOH i) po 1 molu KOH i HCl

f) 1 mola H2SO4 i 1 mola KOH j) po 1 molu NaOH i H2SO4

g) 2 moli HNO2 i 2 moli KOH k) po 1 molu Ba(OH)2 i H2SO4

Pol.9.

Jakie jony będą obecne w roztworze po zmieszaniu :

  1. 2 moli NaOH i 1 mola CuSO4 c) 2 moli AgNO3 i 1 mola NaCl

b) Ca(NO3)2 + nadmiar Na2CO3 d) Ba(OH)2 + nadmiar H2SO4

Pol.10.

Zmieszano równe objętości 1-molowych:

a) Pb(NO3)2 i Na2SO4

b) AgNO3 i KCl

Osad odsączono. Co pozostało na sączku? Jakie jony są w przesączu? Jaką sól otrzymano po odparowaniu wody ?

Pol.11.

W roztworze znajdują się jony Ag+, Mg2+, Al3+. Zaproponuj substancję, której roztwór pozwoli wyeliminować z roztworu tylko jony Ag+.

Pol.12.

Jaki jest odczyn, pH wodnych roztworów następujących soli :

a) siarczek amonu b) azotan(V) żelaza (II) c) chlorek baru

d) wodorosiarczanu(VI) sodu e) wodorowęglanu potasu f) octan amonu.

Dla substancji z punktu a) i b) udowodnij odczyn za pomocą skróconej reakcji jonowej, określ typ hydrolizy. Jeśli powyższe sole rozpuścimy w wodzie, w którym naczyniu pojawi się po pewnym czasie osad ?

Pol.13.

Uzupełnij tabelkę :

sól

odczyn

pH

fenoloftaleina

oranż metylowy

papierek lak. uniw.

rodzaj hydrolizy

Na2CO3

Al2(SO4)3

NH4Cl

Li2S

KBr

Pol.14.

Który z poniższych roztworów ma najwyższą, a który najniższą wartość pH : NaCl, Na2CO3, NaNO3, FeSO4 i CaCO3.

Pol.15.

Korzystając z tablic maturalnych określ, który roztwór ma wyższe pH :

  1. azotan(III) amonu czy siarczan(IV) amonu

  2. siarczek amonu czy chloran(I) amonu ?

Pol.16.

W 1 dm3 roztworze znajdują się następujące jony : 0,5 mola Al3+, 1,8 mola Cl, 0,9 mola Na+ i jony SO42− - określ ich stężenie. Zaproponuj wzory soli, które rozpuszczono wodzie oraz ich stężenie.

Pol.17.

Wyjaśnij na czym polega twardość węglanowa wody i za pomocą przykładowego równania reakcji zaproponuj, jak ją usunąć przez gotowanie.

Zad.1.

Ile dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych , potrzeba do zobojętnienia 100 cm3 10-procentowego roztworu wodorotlenku baru o gęstości 1,2 g/cm3 ?

Zad.2.

Jaką objętość 0,01 - molowego roztworu KOH należy dodać do 200 cm3 0,02 - molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) aby zaszła całkowicie reakcja zobojętniania ?

Zad.3.

Ile gramów 20% roztworu AlCl3 potrzeba do całkowitego wytrącenia jonów srebrowych z solanki zawierającej 1,7 grama azotanu(V) srebra ?

Zad.4.

Jakie jest stężenie molowe roztworu zasady barowej, jeżeli na zobojętnienie 150 cm3 tego roztworu zużyto 55 cm3 0,01- molowego kwasu solnego ?

Zad.5.

Oblicz stężenie jonów srebra i chlorkowych w nasyconym roztworze AgCl, jeśli iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 1,6 · 10-10.

Zad.6.

Oblicz minimalne stężenie roztworu siarczanu(VI) potasu , aby po zmieszaniu 100cm3 tego roztworu ze 100cm3 0,000001 molowego azotanem(V) baru nastąpiło wytrącenie osadu. Iloczyn rozpuszczalności BaSO4 wynosi 1,1 ∙ 10-10.

Zad.7.

Iloczyn rozpuszczalności CaCO3 wynosi 3,1 · 10-9 a SrCO3 wynosi 1,1 · 10-10 .

  1. Czy wytrąci się osad po zmieszaniu jednakowych objętości roztworów węglanu potasu i chlorku wapnia o stężeniach 0,001 mol/dm3 ?

  2. Oblicz rozpuszczalność CaCO3 w nasyconym roztworze tej soli.

  3. Czy do porównania rozpuszczalności obu węglanów wystarczy iloczyn rozpuszczalności, czy trzeba policzyć ich rozpuszczalność ?

  4. W roztworze znajdują się jony Ca2+ i Sr2+ o jednakowym stężeniu. Który węglan strąci się pierwszy po dodaniu roztworu węglanu sodu ?



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zadania IIc 2003, Szkoła, Biologia
Kwasy i ich pochodne polecenai, Szkoła, Biologia
Biologia - patogeny, szkola, Biologia
Zadanie TIK, Szkolne, Szkoła z klasą 2.0
Układ krążenia1, Szkoła, Biologia
7 plus 6, Szkoła, Biologia
1 Liczby i zbiory, zadania powtórzeniowe przed maturą
geometria zadania powtórzeniowe
Konserwanty, SZKOŁA, Biologia
Co daje nam manipulowanie genami i jaki wpływ ma na nasze życie, ^^Szkoła ^^, Biologia
Reakcje jonowe
GENETYKA, Szkoła, Biologia, genetyka, gen prezentacje, Najnowsze odkrycia w dziedzinie genetykiFigur
20OWE - centralny pisemny, Szkoła, Biologia, Olimpiada ekologiczna
18OWE - podstawowy, Szkoła, Biologia, Olimpiada ekologiczna
chemia roztwory i reakcje jonowe
Etyczne znaczenie genetyki, ^^Szkoła ^^, Biologia
WOS zadania samorządu terytorialnego, Szkoła- pomoce naukowe ;P, Ściągi;)
reakcje w roztworach wodnych, Nauka, CHEMIA, Szkoła, Chemia ogólna

więcej podobnych podstron