Pol.1.
Uzupełnij jonowe równania reakcji. Zaproponuj jak dokonać takich przemian (rysunek, obserwacje ). W uzasadnionych przypadkach użyj odpowiedniego wskaźnika :
a) H+ + __ → H2O c) SO32- + __ → SO2↑ + H2O e) Al3+ + __ → Al(OH)3
b) __ + OH- → NH3↑ + H2O d) 2H+ + __ → H2S↑
Pol.2.
Dokończ cząsteczkowo i jonowo lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi :
a) azotan(V) magnezu + kwas ortofosforowy (V) → d) zasada barowa + kwas chlorowy (VII) →
b) chlorek cynku + siarczan (VI) magnezu → e) siarczek potasu + stężony kwas siarkowy (VI) →
c) węglan amonu + zasada sodowa → f) krzemian potasu + kwas solny →
Pol.3.
Przeprowadzono doświadczenia:
1.Na2CO3 + HCl 4.Na2S + Pb(NO3)2 7. NaOH + H2SO4 10. NH4Cl + KOH
2.NaOH + FeCl3 5.KJ + Pb(NO3)2 8. HCl + Na2S 11. NH4Cl + NaOH
3. Na2SiO3 + HCl 6. (NH4)2SO4 + KCl 9. Na2CO3 + HCl 12. HClO4 + NaOH
a) gdzie nie zaobserwowano zmian c) gdzie wydzielał się gaz
b) nazwij reakcję 2 i 3 d) zapisz skrócone reakcje jonowe.
Pol.5.
Określ gdzie powstanie osad (O), gdzie gaz(G), gdzie brak objawów reakcji (BOR), a gdzie reakcja nie zajdzie (skreśl strzałkę) :
1.NaOH+FeCl3 5. KJ+Pb(NO3)2
2. HCl+Na2S 6. NH4Cl+NaOH
3. Na2SiO3+HCl 7. (NH4)2SO4+KCl
4. Na2CO3+HCl 8. HClO4+NaOH
Pol.6.
W którym przypadku zajdzie reakcja zapisana równaniem jonowym : OH− + H + → H2O
NaOH+HCl 3. H2SO4+Ba(OH)2
Ca(OH)2+H2O+CO2 4. HCl+Ca(OH)2
Pol.7.
W dwóch probówkach znajdują się :
a) azotan(V) srebra i azotan(V) potasu
b) zasada potasowa i kwas azotowy(V)
c) azotan(V) amonu i azotan(V) potasu.
Jak je odróżnić (podaj odczynnik = obserwacje dla obu probówek) ?
(inne pary do ćwiczenia : d) NaCl i BaCl2; e) NH4Cl i ZnCl2; f) Na2CO3 i Na2SO3; g) Na2CO3 i Na2SO4; h) KCl i KNO3; i) NaOH i HCl).
Pol.8.
Jaki będzie odczyn i pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie:
a) 100 cm3 0,1 molowego roztworu HNO3 i 200 cm3 0,5 molowego roztworu KOH
b) 2 moli H2SO4 i 1 mola NaOH c) 1 mola HCl i 1 mola NH3
(inne pary do ćwiczenia : d) 3 moli HNO3 i 2 moli Ca(OH)2 h) po 1 molu NH3 ∙ H2O i HNO3
e) 1 mola HCl i 2 moli NaOH i) po 1 molu KOH i HCl
f) 1 mola H2SO4 i 1 mola KOH j) po 1 molu NaOH i H2SO4
g) 2 moli HNO2 i 2 moli KOH k) po 1 molu Ba(OH)2 i H2SO4
Pol.9.
Jakie jony będą obecne w roztworze po zmieszaniu :
2 moli NaOH i 1 mola CuSO4 c) 2 moli AgNO3 i 1 mola NaCl
b) Ca(NO3)2 + nadmiar Na2CO3 d) Ba(OH)2 + nadmiar H2SO4
Pol.10.
Zmieszano równe objętości 1-molowych:
a) Pb(NO3)2 i Na2SO4
b) AgNO3 i KCl
Osad odsączono. Co pozostało na sączku? Jakie jony są w przesączu? Jaką sól otrzymano po odparowaniu wody ?
Pol.11.
W roztworze znajdują się jony Ag+, Mg2+, Al3+. Zaproponuj substancję, której roztwór pozwoli wyeliminować z roztworu tylko jony Ag+.
Pol.12.
Jaki jest odczyn, pH wodnych roztworów następujących soli :
a) siarczek amonu b) azotan(V) żelaza (II) c) chlorek baru
d) wodorosiarczanu(VI) sodu e) wodorowęglanu potasu f) octan amonu.
Dla substancji z punktu a) i b) udowodnij odczyn za pomocą skróconej reakcji jonowej, określ typ hydrolizy. Jeśli powyższe sole rozpuścimy w wodzie, w którym naczyniu pojawi się po pewnym czasie osad ?
Pol.13.
Uzupełnij tabelkę :
sól |
odczyn |
pH |
fenoloftaleina |
oranż metylowy |
papierek lak. uniw. |
rodzaj hydrolizy |
Na2CO3 |
|
|
|
|
|
|
Al2(SO4)3 |
|
|
|
|
|
|
NH4Cl |
|
|
|
|
|
|
Li2S |
|
|
|
|
|
|
KBr |
|
|
|
|
|
|
Pol.14.
Który z poniższych roztworów ma najwyższą, a który najniższą wartość pH : NaCl, Na2CO3, NaNO3, FeSO4 i CaCO3.
Pol.15.
Korzystając z tablic maturalnych określ, który roztwór ma wyższe pH :
azotan(III) amonu czy siarczan(IV) amonu
siarczek amonu czy chloran(I) amonu ?
Pol.16.
W 1 dm3 roztworze znajdują się następujące jony : 0,5 mola Al3+, 1,8 mola Cl−, 0,9 mola Na+ i jony SO42− - określ ich stężenie. Zaproponuj wzory soli, które rozpuszczono wodzie oraz ich stężenie.
Pol.17.
Wyjaśnij na czym polega twardość węglanowa wody i za pomocą przykładowego równania reakcji zaproponuj, jak ją usunąć przez gotowanie.
Zad.1.
Ile dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych , potrzeba do zobojętnienia 100 cm3 10-procentowego roztworu wodorotlenku baru o gęstości 1,2 g/cm3 ?
Zad.2.
Jaką objętość 0,01 - molowego roztworu KOH należy dodać do 200 cm3 0,02 - molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) aby zaszła całkowicie reakcja zobojętniania ?
Zad.3.
Ile gramów 20% roztworu AlCl3 potrzeba do całkowitego wytrącenia jonów srebrowych z solanki zawierającej 1,7 grama azotanu(V) srebra ?
Zad.4.
Jakie jest stężenie molowe roztworu zasady barowej, jeżeli na zobojętnienie 150 cm3 tego roztworu zużyto 55 cm3 0,01- molowego kwasu solnego ?
Zad.5.
Oblicz stężenie jonów srebra i chlorkowych w nasyconym roztworze AgCl, jeśli iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 1,6 · 10-10.
Zad.6.
Oblicz minimalne stężenie roztworu siarczanu(VI) potasu , aby po zmieszaniu 100cm3 tego roztworu ze 100cm3 0,000001 molowego azotanem(V) baru nastąpiło wytrącenie osadu. Iloczyn rozpuszczalności BaSO4 wynosi 1,1 ∙ 10-10.
Zad.7.
Iloczyn rozpuszczalności CaCO3 wynosi 3,1 · 10-9 a SrCO3 wynosi 1,1 · 10-10 .
Czy wytrąci się osad po zmieszaniu jednakowych objętości roztworów węglanu potasu i chlorku wapnia o stężeniach 0,001 mol/dm3 ?
Oblicz rozpuszczalność CaCO3 w nasyconym roztworze tej soli.
Czy do porównania rozpuszczalności obu węglanów wystarczy iloczyn rozpuszczalności, czy trzeba policzyć ich rozpuszczalność ?
W roztworze znajdują się jony Ca2+ i Sr2+ o jednakowym stężeniu. Który węglan strąci się pierwszy po dodaniu roztworu węglanu sodu ?