WGiG Inżynieria Środowiska Gr: I Rok: I
Hydroliza
Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji otrzymywania wybranych soli:
NaCl - chlorek sodu
Kwas + Zasada
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H++Cl- + Na++OH- → Na+ + Cl- + H2O
Metal + Kwas
Na + HCl → NaCl + H↑
Na + H++Cl- → Na++Cl- + H2O
Tlenek metalu + Kwas
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H20
Na2O + 2H++2Cl- → 2Na++2Cl- + H2O
Metal + Sól innego metalu
3Na + FeCl3 → 3NaCl + 3Fe
3Na + Fe3++3Cl- → 3Na++3Cl- + 3Fe
Niemetal + Zasada
Cl2 + 6NaOH → 2NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 6Na++6OH- → 2Na++2Cl- + NaClO + H2O
Sól + Sól
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2Na++2SO42- + Ba2++2Cl- → BaSO4↓ + 2Na++CO32-
Na2CO3 - węglan sodu
Kwas + Zasada
H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
H2CO3 + 2Na++2OH- → 2Na++CO32- + 2H2O
Metal + Kwas
Na + H2CO3 → Na2CO3 + H2↑
Na + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2↑
Tlenek metalu + Kwas
Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O
Na2O + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2Na++OH- + CO2 → 2Na++CO32- + H20
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na++CO32-
Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O
Na2O + 2H++CO32- → 2Na++CO32- + H2O
6Na + Fe2(CO3)3 → 3Na2CO3 + 2Fe
6Na+ + 2Fe3++3CO32- → 6Na++9CO32-
NaOH + Al2(CO3)3 → Na2CO3 + Al(OH)3
Na++OH- + 2Al3++CO32- → 2Na++CO32- + Al3++3OH-
2NaCl + PbCO3 → Na2CO3 + ↓PbCl2
2Na++2Cl- + Pb2++2CO32- → 2Na++CO32- + ↓PbCl2
NH4Cl
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
NH4OH + H++Cl- → NH4++Cl- + H2O
Cl2 + 2NH4OH → NH4Cl + NH4Cl + NH4ClO + H2O
Cl2 + 2NH4OH → NH4++Cl- + NH4++Cl- + NH4++ClO- + H2O
2HCl + (NH4)2CO3 → 2NH4Cl + H2CO3
2H++2Cl- + 2NH4++CO32- → 2NH4++2Cl- + 2H++CO3
(NH4)3PO4 + CaCl2 → ↓Ca3(PO4)2 + NH4Cl
3NH4++PO43- + Ca2++2Cl- → ↓Ca3(PO4)2 + NH4++Cl-
Al2(SO4)3
H2SO4 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
2H++SO42- + ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + 3H2O
3SO3 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
3SO3 + ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + 3H2↑
↓Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3
↓Al2O3 + 3SO3 → 2Al3++3SO42-