Poprawa
Wyznaczam zależność potencjału elektrody platynowej od czasu trwania reakcji, przy czym:
G1 - pomiar, gdy dodane zostało 5 ml kwasu siarkowego
G2 - pomiar, gdy dodane zostało 4 ml kwasu siarkowego
G3 - pomiar, gdy dodane zostało 3 ml kwasu siarkowego
Wyznaczam amplitudę oscylacji i czas inicjacji reakcji dla różnych ilości kwasu siarkowego:
a) dla 5 ml H2SO4
czas inicjacji [s] |
180-60= 120 |
amplituda oscylacji [V] |
1,101-1,033= 0,068 |
b) dla 4 ml H2SO4
czas inicjacji [s] |
185-70= 115 |
amplituda oscylacji [V] |
1,121-1,033= 0,088 |
c) dla 3 ml H2SO4
czas inicjacji [s] |
160-80= 80 |
amplituda oscylacji [V] |
1,07-0,973= 0,097 |
Wnioski:
Wraz ze zmianą ilości dodawanego kwasu zmienia się czas inicjacji reakcji oraz amplituda oscylacji. Czas inicjacji reakcji rośnie wraz ze wzrostem ilości dodanego kwasu. Amplituda oscylacji maleje wraz ze wzrostem ilości dodanego kwasu.
180s
60s
185s
70s
160s
80s
1,101 V
1,033 V
1,121 V
1,033 V
1,07 V
0,973 V